高考化學(xué)二輪高考專題復(fù)習(xí)高考專題三常見無機(jī)物及其應(yīng)用第講無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學(xué)二輪高考專題復(fù)習(xí)高考專題三常見無機(jī)物及其應(yīng)用第講無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題三常見無機(jī)物及其應(yīng)用第3講無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作第3講無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用高考點(diǎn)擊1.在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力。2．重要元素和化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。重點(diǎn)知識(shí)整合無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷方法突破口又稱“題眼”，解無機(jī)推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類：1．特殊結(jié)構(gòu)原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物通常是H2O2、Na2O2等。2．特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)(1)焰色反應(yīng)：Na＋(黃色)、K＋(紫色)。(2)有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)。(3)有色固體：紅色(Cu、Cu2O)；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色[Fe(OH)3]；藍(lán)色[Cu(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4)；淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溴水(橙色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO(紫色)。(5)有刺激性氣味的無色氣體：NH3、SO2、HCl等。感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作信息技術(shù)2.0微能力認(rèn)證作業(yè)中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料3．特征反應(yīng)(1)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。(3)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等)。(5)與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、HCl與NaAlO2。4．特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)Cl2通入含Br－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含有I－的溶液中，會(huì)出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化(5)能“三合一”的反應(yīng)有：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。(6)常見的一種物質(zhì)能分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)，該物質(zhì)可能為NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。命題熱點(diǎn)演練以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)熱點(diǎn)一例1(2011年湖北黃岡高三質(zhì)量檢測)下圖是物質(zhì)A—K的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，已知A是由原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶4的三種常見元素組成的化合物，在隔絕空氣下加熱A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氧化物；常溫下B、C、F為無色氣體，J為黃綠色氣體，G、H為常見金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件未注明。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為__________。(2)H元素在元素周期表中的位置__________。(3)寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明條件____________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)③可在溶液中進(jìn)行，其離子方程式為________________________________________________________________________。(6)請(qǐng)列舉兩例說明D＋G的反應(yīng)原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用①__________，②__________?！窘馕觥扛鶕?jù)題意知，J為Cl2，反應(yīng)③的產(chǎn)物中有Na2FeO4，故H為Fe，G能在高溫條件下置換鐵，則G為Al，C為氧化物且能將鐵的氧化物還原為鐵，則C為CO，A由原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶4的三種常見元素組成，已確定含C、Fe、O三種元素，則A為FeC2O4，其他物質(zhì)不難推斷，B為CO2，E為H2O，D為FeO，F(xiàn)為H2，I為Al2O3。變式訓(xùn)練1

(2011年高考天津卷)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為________。(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：____________________________________。(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。解析：A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4。A(Fe3O4)與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，則單質(zhì)X為Fe。X(Fe)與單質(zhì)Y在點(diǎn)燃條件下生成A(Fe3O4)，則Y為O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，E為SiO2，從而推知單質(zhì)Z為Si。E(SiO2)與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，則M為Na2SiO3。Y(O2)與NO、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，則D為HNO3。M(Na2SiO3)溶液與D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)膠體，則R為H2SiO3(或H4SiO4)。(1)O元素處于周期表中第二周期第ⅥA族。Na2SiO3為離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵。(2)在一定條件下，

Si與H2反應(yīng)生成SiH4，其電子式為(3)1molAl與Fe3O4反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量，那么8molAl與Fe3O4反應(yīng)放出8akJ熱量，故Al與Fe3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)

ΔH＝－8akJ/mol。答案：(1)第二周期第ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3(或H4SiO4)

(2)

(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)

ΔH＝－8akJ/mol

(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(5)與離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)相結(jié)合考查元素單質(zhì)及化合物知識(shí)熱點(diǎn)二(2011年太原高三模擬)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。例2已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度的A、B溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________(寫化學(xué)式)。(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式______________________________________。(3)25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝__________(用含有a的關(guān)系式表示)。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。(5)在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是__________。變式訓(xùn)練2某一無色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、CO、SO、K＋等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如