高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作【繼續(xù)教育專業(yè)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件-A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量2011高考導(dǎo)航1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和反應(yīng)、反應(yīng)熱、中和熱等概念。考綱展示2011高考導(dǎo)航4．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。5．了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。考綱展示2011高考導(dǎo)航6．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。7．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施?？季V展示感謝觀看謝謝大家A3演示文稿設(shè)計(jì)與制作信息技術(shù)2.0微能力認(rèn)證作業(yè)中小學(xué)教師繼續(xù)教育參考資料2011高考導(dǎo)航1．利用反應(yīng)物、生成物的能量或鍵能數(shù)據(jù)來判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。2．正確書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱及比較反應(yīng)熱的大小。命題熱點(diǎn)2011高考導(dǎo)航4．原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫。5．了解常用化學(xué)電源的構(gòu)造及新型電源的工作原理，尤其是可充電電池的充放電過程。6．理解電解原理及利用電解原理的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。命題熱點(diǎn)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、焓變反應(yīng)熱1．定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的

，符號(hào)：

，單位：

或

。

2．產(chǎn)生原因熱效應(yīng)ΔHkJ/molkJ·mol－1基礎(chǔ)知識(shí)梳理3.表示(1)吸熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0。(2)放熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0。二、熱化學(xué)方程式1．定義：表示

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式。

＋>－<參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)釋放571.6kJ的能量。能量物質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)梳理三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱(1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

水所

的熱量。(2)舉例：1L1mol/L的鹽酸與1L1mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1mol釋放基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)裝置如圖基礎(chǔ)知識(shí)梳理(2)注意事項(xiàng)①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。②為保證酸、堿完全中和，常使

稍稍過量。③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測得數(shù)值

。堿偏低基礎(chǔ)知識(shí)梳理四、燃燒熱1．定義：在25℃、101kPa時(shí)，

純物質(zhì)完全燃燒生成

時(shí)所放出的熱量。

2．單位：

。1mol穩(wěn)定的氧化物kJ·mol－1基礎(chǔ)知識(shí)梳理3．意義：C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa條件下，1molC完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量為393.5kJ，用熱化學(xué)方程式表示為：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1。4．特點(diǎn)：物質(zhì)燃燒一定放熱，所以物質(zhì)燃燒的反應(yīng)熱ΔH一定為負(fù)值?；A(chǔ)知識(shí)梳理思考在表示燃燒熱時(shí)，C、H、S等元素完全燃燒時(shí)對應(yīng)的物質(zhì)及其狀態(tài)分別是什么？【思考·提示】

CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基礎(chǔ)知識(shí)梳理五、能源1．化石燃料(1)種類：煤、石油、天然氣。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于不可再生能源。(3)解決化石燃料枯竭的辦法：開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源?；A(chǔ)知識(shí)梳理2．新能源(1)種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。(2)特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小?；A(chǔ)知識(shí)梳理六、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是

的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)基礎(chǔ)知識(shí)梳理2．應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3．舉例：如ΔH1+ΔH2ΔH＝

。課堂互動(dòng)講練吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷考點(diǎn)一課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練特別提醒1.化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如C＋O2CO2，為放熱反應(yīng))，不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。2．濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱。(2008年高考上海卷改編題)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是(

)課堂互動(dòng)講練例1課堂互動(dòng)講練A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練【解析】由熱化學(xué)方程式可知ΔH<0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF時(shí)放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應(yīng)中能量變化的圖示為課堂互動(dòng)講練【答案】

C課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列說法中不正確的是(

)課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝bkJ·mol－1，則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kJ的熱量課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選B。S(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镾(s)要放熱，因此反應(yīng)S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297.3kJ，又因a<0，b<0，所以a>b。1．注意ΔH的符號(hào)和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫課堂互動(dòng)講練2．注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測定的，故可不注明溫度和壓強(qiáng)。課堂互動(dòng)講練3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋赫n堂互動(dòng)講練4．注意化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。課堂互動(dòng)講練(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。如：課堂互動(dòng)講練①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH3則有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3課堂互動(dòng)講練特別提醒判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”：1．看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；2．看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；課堂互動(dòng)講練特別提醒3．看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；4．看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。(2008年高考重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

)課堂互動(dòng)講練例2課堂互動(dòng)講練A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1課堂互動(dòng)講練【答案】

A課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．(1)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ/mol寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：(1)通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）

答案：

(1)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ/mol－285.81．對于燃燒熱的理解(1)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(2)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)三燃燒熱和中和熱課堂互動(dòng)講練2．燃燒熱和中和熱的異同(2008年高考四川卷)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱課堂互動(dòng)講練例3課堂互動(dòng)講練【解析】中和熱指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與生成物的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，所以2molCO燃燒時(shí)ΔH＝－2×283.0kJ/mol，題目所給為CO2的分解，所以ΔH數(shù)值相等但符號(hào)相反，B正確；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)課堂互動(dòng)講練是否需加熱才能進(jìn)行并無必然聯(lián)系，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但只有加熱時(shí)反應(yīng)才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；燃燒熱強(qiáng)調(diào)燃料燃燒必須生成穩(wěn)定的氧化物，其中液態(tài)水才是穩(wěn)定的，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

B(1)請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(2)不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？【提示】

(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1(2)不一定，如Ba(OH)2·8H2O(s)和NH4Cl(s)混合反應(yīng)，該反應(yīng)不需加熱，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。課堂互動(dòng)講練互動(dòng)探究課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）3．(2009年高考四川卷)25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）課堂互動(dòng)講練跟蹤練習(xí)

（即時(shí)突破，小試牛刀）解析：選B。A項(xiàng)，生成的H2O是2mol，還有BaSO4沉淀；C項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1mol。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)四反應(yīng)熱的簡單計(jì)算1．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。2.依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)。課堂互動(dòng)講練3．利用蓋斯定律求反應(yīng)熱(1)設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑。(2)適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。(3)在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)熱的符號(hào)以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比例關(guān)系。課堂互動(dòng)講練4．混合物燃燒放熱求比例問題可用常規(guī)的列方程組法，也可采用十字交叉法。5．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。6．依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量課堂互動(dòng)講練特別提醒計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意：1．反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量成正比。2．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)相加減時(shí)，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。3．書寫熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時(shí)，ΔH的數(shù)值不變，符號(hào)相反。

(2008年高考寧夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(

)A．－44.2kJ·mol－1

B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1課堂互動(dòng)講練例4課堂互動(dòng)講練【解析】寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律，適當(dāng)進(jìn)行加減計(jì)算。①H2(g)＋