化學(xué)反應(yīng)與能量變化專(zhuān)題測(cè)試題

化學(xué)反應(yīng)與能量變化專(zhuān)題測(cè)試題

的相對(duì)分子質(zhì)量為146，若完全氧化生成SF6，放出熱量為-2216kJ/mol，求SF6的燃燒熱。答案：-15.2kJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量變化專(zhuān)題測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16Na－23Cu－64Ag－108一、選擇題（每小題3分，共48分，每個(gè)小題中只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是：A.由鋅和稀硫酸制氫氣B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D.碳酸鈣的分解2.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是：A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/molC.2H2+O2=2H2O；ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-285.8kJ/mol3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是：A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2C.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-Q24.下列有關(guān)敘述正確的是：A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s）ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molD.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol5.SF6的相對(duì)分子質(zhì)量為146，若完全氧化生成SF6，放出熱量為-2216kJ/mol，求SF6的燃燒熱。答案：-15.2kJ/mol1.這是一種僅存在S－F鍵的優(yōu)良絕緣氣體。已知：將1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子需要吸收280kJ的能量，而斷裂1molF－F、S－F鍵則需要分別吸收160kJ、330kJ的能量。因此，S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A.－1780kJ/molB.－1220kJ/molC．－450kJ/molD.＋430kJ/mol。2.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag++e–=Ag；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。因此，正確答案為B．②③。3.四種金屬元素分別用X、Y、Z、M表示。當(dāng)金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M、Y相連時(shí)電子由Y到M。因此，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．X>Z>Y>M。4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了一種裝置。下列敘述不正確的是：a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出。其他選項(xiàng)都是正確的：a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋2e===Cu；無(wú)論a和b是否連接，鐵片均溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2會(huì)向銅電極移動(dòng)。因此，答案為A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出。5.最近，研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，利用淡水與海水之間的鹽度差進(jìn)行發(fā)電。在海水中，電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。因此，正極反應(yīng)式為Ag＋Cl－e＝AgCl，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)，而AgCl是還原產(chǎn)物。因此，答案為D．AgCl是還原產(chǎn)物。6.下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是：4>2>1>3。7.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)3＋2Ni(OH)2。1.剔除格式錯(cuò)誤和明顯有問(wèn)題的段落，重新排版如下：O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是：A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe。B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－2e＝Fe(OH)2。C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低。D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－2e＝Ni2O3＋3H2O。2.小幅度改寫(xiě)每段話(huà)：1）該電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe，以下說(shuō)法不正確的是？2）電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－2e＝Fe(OH)2，以下說(shuō)法不正確的是？3）電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低，以下說(shuō)法不正確的是？4）電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－2e＝Ni2O3＋3H2O，以下說(shuō)法不正確的是？3.答案：1）A，正極為Ni2O3，不是Fe(OH)2。2）無(wú)錯(cuò)誤。3）C，電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH升高。4）無(wú)錯(cuò)誤。4.剔除格式錯(cuò)誤和明顯有問(wèn)題的段落，重新排版如下：12、將兩鉑電極插入500mL0.1mol/LCuSO4溶液中，進(jìn)行電解，通過(guò)一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（不考慮溶液體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為：A.4×10^-3mol/LB.2×10^-3mol/LC.1×10^-3mol/LD.1×10^-7mol/L13、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是：A.輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊。B.鋁片不用特殊方法保存。C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CuSO4溶液后速率加快。D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用。14、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是：選項(xiàng)：A.XMgSO4B.AgNO3C.YCuSO4D.Pb(NO3)2Al2(SO4)3AgNO315、用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是：A.a端是直流電源的負(fù)極。B.通電使CuCl2發(fā)生電離。C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=Cu。D.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體。16、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是：K1K2直流電源+-A石墨銅含酚酞的飽和食鹽水Cl2↑+H2↑A.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl^-。B.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅。C.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e=2Cl^-。D.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極。1.MgF2(s)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(s)+F2(g)→MgF2(s)，反應(yīng)焓ΔH=-524kJ·mol-1。2.CH3OH(l)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)和2H2O(l)，反應(yīng)焓ΔH=-443.5kJ·mol-1。3.反應(yīng)中CH3OH被氧化，產(chǎn)生CO和H2O：CH3OH+O2→CO+2H2O。4.2CO(g)和4H2(g)反應(yīng)生成CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)焓ΔH=-204.7kJ·mol-1。5.CH3OCH3被氧化，失去12個(gè)電子和16個(gè)氧化還原物，生成2CO32-和11H2O：CH3OCH3-12e--16OH-→2CO32-+11H2O。6.NO和O2-反應(yīng)生成NO2-：NO+O2+2e-→NO2-。7.原電池的反應(yīng)為：Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)。8.在陽(yáng)極上方放置濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)，說(shuō)明陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣