高中化學(xué)-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能教學(xué)課件設(shè)計(jì)

高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1第一章第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

電解池基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知視角授課教師：希臘哲學(xué)家提出：四元素說(shuō)《懷疑派化學(xué)家TheSkepticalChemist》1661年，英國(guó)化學(xué)家波義耳其所著的一書(shū)中指出：這些傳統(tǒng)的“元素”，并不一定就是真正的“元素”，只有那些法用化學(xué)方法無(wú)法再分解的簡(jiǎn)單物質(zhì)才是“元素”電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣實(shí)驗(yàn)的成功，才撼動(dòng)了“四元素”學(xué)說(shuō)，證明水是可以再分的，為化學(xué)思想提供實(shí)驗(yàn)依據(jù)證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想豐富對(duì)能量形式轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)到電能能夠轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能在宏觀和微觀層面分析電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理構(gòu)建對(duì)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理和裝置的認(rèn)識(shí)模型，并能基于該認(rèn)識(shí)模型分析陌生的電解池學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任能分析、評(píng)價(jià)生產(chǎn)和實(shí)際生活中的電解裝置，并能從能源利用率和環(huán)境保護(hù)角度綜合考慮。建立模型通電e-e-1.熔融氯化鈉中有什么離子？2.通電后，如何移動(dòng)？3.與電子怎么交接？（提示：從得失電子、氧化還原的角度進(jìn)行分析）問(wèn)題線索2Na++2e-=2Na2Clˉ—2e-=Cl2↑陰極陽(yáng)極一、電解2NaCl=Cl2↑+2Na通電還原反應(yīng)氧化反應(yīng)1、電解一、電解（1）外加直流電源（2）電極（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)1、電解將直流電源通過(guò)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置惰性電極：C、Pt、Au等活性電極：Fe、Cu、Ag等電極材料FeCu氯化銅溶液氯化鈉溶液CCABFeCu鹽酸溶液分析下圖，屬于電解池的是（）CCu氯化銅溶液DC檢測(cè)e-e-二、電解的原理提升模型石墨CuCl2石墨e-e-實(shí)驗(yàn)用品：9V化學(xué)電源兩截鉛筆芯CuCl2溶液淀粉碘化鉀試紙蒸餾水導(dǎo)線Cl-OH-Cu2+

H+

（陽(yáng)極）（陰極）實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)探究

石墨（陰極）

石墨（陽(yáng)極）Cl-OH-Cu2+

H+

e-e-陽(yáng)極：產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)的氣體陰極：電極表面附著紅絲物質(zhì)Cu2+得電子，Cl-失電子陰極：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑現(xiàn)象解釋電極反應(yīng)我得到：離子放電順序Cu2+>H+Cl->OH-CuCl2=Cl2↑+Cu通電陰極放電順序：Cu2+>H+氧化性順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極放電順序：Cl->OH-還原性順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-惰性電極電解時(shí)電子:負(fù)極陰極陽(yáng)極正極離子:陽(yáng)極吸引陰離子陰極吸引陽(yáng)離子電解產(chǎn)物離子放電順序陰極電解質(zhì)溶液陽(yáng)極e-e-應(yīng)用模型壽光羊口設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水裝置應(yīng)用模型石墨飽和NaCl溶液石墨e-e-Cl-OH-Na+

H+

（陰極）（陽(yáng)極）三、電解的應(yīng)用：電解飽和食鹽水應(yīng)用模型實(shí)驗(yàn)用品：9V化學(xué)電源、兩支鉛筆飽和NaCl溶液、培養(yǎng)皿濾紙、導(dǎo)線、pH試紙石墨飽和NaCl溶液石墨e-e-（陰極）（陽(yáng)極）2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=

H2↑

2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+NaOH

通電實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)應(yīng)用模型H+得電子，Cl-失電子陽(yáng)極：鉛筆芯附近變紅，中心白色陰極：pH試紙變藍(lán)陰極：2H++2e-=

H2↑

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑現(xiàn)象解釋電極反應(yīng)2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+NaOH

通電檢測(cè)下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是()A.a為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、