高三化學(xué)鎂鋁及其化合物優(yōu)秀課件

鎂鋁復(fù)習(xí)2021/02/251鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的回顧：共性：都是較

的金屬，能與活潑的

反應(yīng)，都能與

反應(yīng)放出氫氣。個(gè)性：鎂除了能夠在O2中燃燒外，還能在

、

中燃燒。鋁除了能和非氧化性酸反應(yīng)放出H2外，還能和

溶液反應(yīng)放出H2；鋁在

、

中會發(fā)生鈍化等。2021/02/252回憶：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱問題提出：鎂和鋁的金屬性誰更強(qiáng)呢？2021/02/2531、和同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡速率來判斷2、通過兩者相互之間的置換來判斷3、和非金屬單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來判斷4、利用原電池原理來判斷思考：結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識，提出可行的實(shí)驗(yàn)方案來探究鎂、鋁金屬性孰強(qiáng)孰弱,分組討論我們一道想吧2021/02/254思考：現(xiàn)在有NH4Cl、NaCl、AlCl3、Na2CO3溶液.用鎂、鋁跟以上溶液反應(yīng)能比較嗎?2021/02/255與鋁反應(yīng)的現(xiàn)象與鎂反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論解釋NaCl溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液？產(chǎn)生極少量的氣泡能夠產(chǎn)生較多氣泡能夠產(chǎn)生較多氣泡，溶液變混濁現(xiàn)象不明顯，加熱后現(xiàn)象仍不明顯無現(xiàn)象很難觀察到現(xiàn)象很難觀察到現(xiàn)象現(xiàn)象不明顯，但在加熱后放出較多氣泡鎂金屬性更強(qiáng)鎂金屬性更強(qiáng)鎂金屬性更強(qiáng)鎂金屬性更強(qiáng)NaCl溶液呈中性，相當(dāng)于是和水反應(yīng)，而后兩者因水解成酸性，故反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。2021/02/256總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果成理論，再用理論來指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，這是化學(xué)研究的重要方法?，F(xiàn)在我們就從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析鎂和鋁的金屬性，是否和上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致？讓我好好想一想2021/02/257鎂及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg3N2MgCMgCl2MgCO3MgOMg(OH)2Mg(HCO3)22021/02/2581、如何證明鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物是MgO而不是Mg3N2？依據(jù)的原理是什么？思考2、如何制備Mg(OH)2?3、Mg(OH)2==Mg2++2OH-，如何使Mg(OH)2固體的量減少？2021/02/259鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：近幾年，涉及鎂鋁及其化合物知識的高考試題增多。今后幾年，Al3+與堿反應(yīng)，AlO2-與酸反應(yīng)的離子方程式及其相關(guān)的計(jì)算，圖象分析，離子的分離提純等還將作為熱門話題，試題以選擇題為主。同時(shí)，鎂鋁在物質(zhì)的推斷中還會保留一席之地。

2021/02/2510討論

用4mol金屬Al來制取4mol氫氧化鋁有幾條途徑？哪種方法最為經(jīng)濟(jì)？為什么？2021/02/2511

先加鹽酸，再加NaOH溶液4molAl4molAlCl34molAl(OH)3方法一2021/02/2512先加NaOH溶液，再加鹽酸4molAl4mol

NaAlO24mol

Al(OH)3方法二

2021/02/2513利用雙水解原理Al3++3AlO2-+H2O——4Al(OH)33molAl3molNaAlO21molAl1molAlCl3方法三想一想在泡沫型滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液是如何作用的？？2021/02/2514甲.乙.丙.

1、用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學(xué)生分別用三種不同途徑制備（）A．乙消耗原料少 B．三者消耗原料相同C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同若要制備等量的氫氧化鋁，則2021/02/25152、1molNa、Mg、Al分別與100mL5.0mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，所得的氣體在同溫同壓下的體積關(guān)系正確的（）A．相同B．鋁最多，鈉最少C．鋁最多，鎂和鈉相同D．鈉最多，鎂、鋁相同2021/02/25163、向2.5gKAl(SO4)2固體中加入300mL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為 （） A．0.78g B．2.33g C．4.66g D．5.44g2021/02/2517認(rèn)識圖形的意義并能畫圖2021/02/2518下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A-E中選擇各題要求的序號填入表中

溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量ABCDF2021/02/2519若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液，鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量，請畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。畫圖2021/02/25202021/02/2521Al3+開始沉淀時(shí)pH值為3.8，pH值達(dá)4.8時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH值為9.5時(shí)開始沉淀，沉淀完全時(shí)pH值為11.0，通常狀況下，CO2飽和溶液的pH值為6.37。析2021/02/25221、將500mL4mol/L的AlCl3溶液與4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后的沉淀7.8g，所消耗溶液的體積為（）

A．50mLB．75mL

C．150mLD．175mL

圖形結(jié)合2021/02/25232、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，若a+b=1mol，當(dāng)a取不同數(shù)值時(shí)，生成物可能有如下情況，試回答：（1）全部是Al(OH)3，a的取值范圍是

；（2）全部是NaAlO2，a的取值范圍是

；（3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是

；此時(shí)反應(yīng)所生成的物質(zhì)為

，反應(yīng)所生成的各物質(zhì)的總量（不包含水，用含b的式子表示）為

。2021/02/25243、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：（1）、若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，金屬粉末中n(Mg)=?mol,V2=?mLm/gV1V2V/mL（2）、若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=?mL2021/02/2525（3）、若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，滿足洗條件的a的取值范圍是？2021/02/2526有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量的關(guān)系如圖所示。在推斷題中應(yīng)用2021/02/2527白色沉淀Ba(OH)2溶液2021/02/25282、取1的反應(yīng)液過濾，得沉淀和濾液，在沉淀中加稀鹽酸后，沉淀不溶解。將濾液分為兩份，一份加熱時(shí)未產(chǎn)生刺激性氣味氣體；另一份加HNO3酸化時(shí)有沉淀生成，繼續(xù)加HNO3沉淀消失，再加AgNO3無反應(yīng)現(xiàn)象。據(jù)以上事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子有？肯定不存在的離子有？不能確定的離子？

2021/02/2529在標(biāo)況下，取甲、乙、丙各30mL相同的鹽酸，然后分別慢慢加入同種Mg、Al合金粉末，得下表數(shù)據(jù)（V不變）。實(shí)驗(yàn)中合金質(zhì)量與生成氣體的體積關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280336336綜合應(yīng)用2021/02/2530回答：1、鹽酸的物質(zhì)的量濃度？2、合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比？3、丙實(shí)驗(yàn)之后，向溶液中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再濾出不溶性固體。求所得溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2021/02/2531請?jiān)诩埳袭嫵瞿阍O(shè)計(jì)的用來比較鎂鋁金屬性的原電池？鎂條鋁條導(dǎo)線