2022年陜西省漢中市龍江中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年陜西省漢中市龍江中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查分液和萃取，明確物質的溶解性是解題的關鍵，難度不大．2.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質Ba可以與冷水反應得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D3.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學反應而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結構，故④正確。故選D。4.某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A、7d

B、5d

C、d

D、2d參考答案：B略5.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是

（

）A.甲＝?。家遥急?/p>

B.丁＜甲＜乙＝丙C.?。家遥奖技?/p>

D.丁＜甲＜乙＞丙參考答案：B略6.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略7.下列方程式書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na+＋H++CO32-D．硫酸銅和氫氧化鋇反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓參考答案：B略8.一定溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中反應得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，經(jīng)測定ClO－、ClO3－的物質的量之比為1：4，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質的量之比是A．3：1

B．4：1

C．21：5

D．11：3參考答案：C略9.電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是A.干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源B.干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象D.鉛蓄電池中負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4參考答案：B【分析】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構成原電池裝置，化學能轉化為電能；D、鉛蓄電池中負極鉛失電子生成硫酸鉛?！驹斀狻緼、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源，故A正確；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應，元素的化合價應該降低，故B錯誤；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構成原電池裝置，化學能轉化為電能，存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故C正確；D、鉛蓄電池中負極鉛失電子生成硫酸鉛，負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正確。故選B。

10.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應進行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，得到氫氧化鎂沉淀，為復分解反應，制取氫氧化鈣為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，C錯誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。11.下列反應中，屬于吸熱反應的是A．活潑金屬跟酸反應

B．煤氣燃燒

C．酸堿中和反應

D．工業(yè)制生石灰參考答案：D12.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)

的標志是（

）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略13.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．電能是一級能源

D．水力是一級能源參考答案：D略14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A加熱放在坩堝中的小塊鈉生成淡黃色固體產(chǎn)物是氧化鈉B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3強D向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定含F(xiàn)e2+

參考答案：C【詳解】A、鈉燃燒生成的淡黃色固體是過氧化鈉，A錯誤；B、在酸性溶液中硝酸根能把亞硫酸根氧化為硫酸根，因此不能確定是否含有硫酸根，B錯誤；C、白色沉淀是硅酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅酸，C正確；D、原溶液中也可能本來就含有鐵離子，D錯誤；答案選C。【點睛】明確相關物質的性質是解答的關鍵，注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。15.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的：①原子總數(shù)

②質子總數(shù)

③分子總數(shù)

④質量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是

A、偏高

B、偏低

C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______

(填符號)

D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

(填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為

g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O419.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：