2021年湖北省武漢市邾城第二中學高一化學聯考試卷含解析

2021年湖北省武漢市邾城第二中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略2.下列物質屬于油脂的是④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C3.管道煤氣的主要成分是CO、H2(體積比1∶1)和極少量甲烷，相應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1

下列說法正確的是A．不能通過以上反應將化學能轉化為電能

B．因為都是放熱反應，所以不需要條件反應物一混合反應就能自動發(fā)生C．等質量的H2(g)和CO(g)完全燃燒放出的熱量比大約是1∶1D．當使用管道煤氣的用戶改燒天然氣（主要成分為甲烷）后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的3.1倍參考答案：D略4.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A．化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的常用單位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率D．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量，為單位時間內濃度的變化，單位為mol/（L?s）和mol/（L?min），同一個化學反應中，可用不同物質表示化學反應速率，反應速率之比等于化學計量數之比，以此解答該題．【解答】解：A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，反應速率越大，反應越快，故A正確；B．反應速率單位是導出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應速率的常用單位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正確；C．在同一個反應中，時間相同體積相同，速率之比等于物質的量之比，而物質的量之比等于化學計量數之比，所以各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數比，故C正確；D．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量表示，故D錯誤．故選D．5.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B?！久麕燑c晴】若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。6.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(

)A．Na+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：A略7.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F代科技觀點，該文中的“氣”是指（）A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷參考答案：BA、脫落酸是一種抑制生長的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實，A錯誤；B、乙烯具有促進果實成熟的作用，主要由成熟果實產生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進未成熟的紅柿成熟，B正確；C、生長素能促進莖、芽、根生長，但不能促進果實成熟，C錯誤；D、植物能產生甲烷，但甲烷不能催熟果實，D錯誤。答案選B。8.《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關于說法正確的是（

）A.中子數與質子數之差為122 B.中子數與電子數之差為122C.質量數與中子數之差為81 D.質量數與電子數之差為81參考答案：C【詳解】A、質子數是81，中子數是203-81=122，中子數與質子數之差為122-81=41，故A錯誤；B.電子數是81，中子數是203-81=122，中子數電子數之差為122-81=41，故B錯誤；C.質量數203，中子數是203-81=122，質量數與中子數之差為203-122=81，故C正確；D.質量數是203，電子數是81，質量數與電子數之差為203-81=122，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子中各微粒的數量關系；質量數=質子數+中子數，核電荷數=原子序數=質子數=核外電子數。

9.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與水反應

C．均可與CO2反應

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC10.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11.下列物質中只含離子鍵的是(

)A.SO2

B.Na2O2

C.H2O2

D.NaC1參考答案：D點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質中的化學鍵(銨鹽、氯化鋁等)。12.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A.該原子的質量數為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。13.煤氣中一氧化碳與氧氣的質量比為7:4時極易爆炸，此時CO與O2的體積比為

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1參考答案：D略14.下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A．常溫下都可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大參考答案：A解析：濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應，露置在空氣中，濃度都減小。15.現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C根據反應①可知：還原性：I－>Fe2＋，反應②可知：Fe2＋>Cl－，反應③Cl－>Mn2+；綜上還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；現要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3試劑，C正確；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，達不到目的，A、B均錯誤，鹽酸不能氧化I－，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置II中生成有機物的反應為__________(填化學方程式)，裝置III中小試管內苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是__________。(3)反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名稱).參考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸氣

(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成

(3)反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣

開啟K2，關閉K1和分液漏斗活寒

(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為：+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；故答案為：反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色）?N2O4(g)(無色)，如圖所示．（1）曲線______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則_______

中反應更快。（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為____________________

。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．X的體積分數不再發(fā)生變化D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化E．相同時間內消耗nmol的Y的同時生成2nmol的XF．相同時間內消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X參考答案：(1)X

(2)減慢

減慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF試題分析：（1）由方程式2NO2(g)(紅棕色)?N2O4g)(無色)，可知反應中NO2的物質的量變化較大，則X表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢；（3）分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，則甲反應較快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現正與逆的關系，故錯誤；B．容器內壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E．只要反應發(fā)生就符合相同時間內消耗nmol的Y的同時生成2nmol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F．相同時間內消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選BCF。18.(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標準狀況下）。導線中通過

_____mol電子。參考答案：1.12；0.1略19.能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質專家預測,石油產量最早可能在2010年,最遲在2037年達到頂峰。此后就會不可逆轉地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學物質以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。美國加州理工學院的研究員在美國《科學》上撰文指出,氫燃料系統未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導致進入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進入同溫層會被氧化成水。發(fā)展氫燃料系統的主要提倡者杰里米·里夫金說:“當轉而利用一種新能源的時候,你必然設想它可能產生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們