2021年遼寧省沈陽(yáng)市第四十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年遼寧省沈陽(yáng)市第四十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

B．4克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NAD．2g氫氣中含2NA個(gè)氫分子參考答案：B略2.濃硫酸和濃硝酸是實(shí)驗(yàn)室常用的酸，下列關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)

B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

C．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

D．濃硫酸和濃硝酸都不能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣參考答案：A3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選D．4.放射性元素的一個(gè)原子經(jīng)過(guò)6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子．下列說(shuō)法中正確的是（）A．每次衰變都放出B．每次衰變都放出TC．只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，277﹣253=24，即該原子經(jīng)過(guò)6次衰變，每次衰變都放出一個(gè)α粒子（24H），即6次衰變放出6個(gè)α粒子（24H），最后得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨的含153個(gè)中子的同位素．【解答】解：A．該原子經(jīng)過(guò)6次衰變，每次衰變都放出一個(gè)α粒子（24H），即6次衰變放出6個(gè)α粒子（24H），故A正確；B．每次衰變都放出一個(gè)α粒子（24H），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253，應(yīng)為253100Fm，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，經(jīng)過(guò)3次這樣的衰變得到的原子與質(zhì)子子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤．故選A．5.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（）A．玻璃棒

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：A考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；過(guò)濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯、酒精燈等儀器，屬于兩個(gè)操作過(guò)程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．分子間作用力，化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略8.

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見(jiàn)化合物參考答案：D略9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3C．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸鋇，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba（NO3）2，因?yàn)樘妓徜^不溶于水，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CO3，則生成沉淀為×100g/mol=5g＞4.5g，則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故一定有KNO3，可能還有Na2CO3，綜上分析可知，肯定有KNO3，沒(méi)有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，注意利用極限法確定雜質(zhì)中碳酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)與碳酸鉀中質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系11.．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略12.在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2954.0kJ·mol-1

由此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．紅磷的燃燒熱為2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多參考答案：C略13.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤(pán)天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

參考答案：AA.配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進(jìn)行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)應(yīng)使用漏斗，故所給的儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯(cuò)誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯(cuò)誤。故選A。14.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()①家用鋁鍋②制盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥參考答案：C解析：因?yàn)榻饘黉X具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，故可制作家用鋁鍋和輸電線路的導(dǎo)線；鋁的密度小、延展性好，可制包裝鋁箔；鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，可作飛機(jī)、火箭等航空制造業(yè)的材料；制盛濃硝酸的容器是利用了鋁被鈍化的化學(xué)性質(zhì)；焊接鋼軌是利用了鋁熱反應(yīng)，做防銹油漆是利用了鋁是活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。15.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示參考答案：A【詳解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無(wú)機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)，D項(xiàng)正確；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

．（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

．（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

．（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住?、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？

（填“能”或“不能”）．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿；（5）丙；不能

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過(guò)堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨．【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)氨氣的方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿；故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過(guò)濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過(guò)堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜宦然@受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代