人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第三單元《原子的結(jié)構(gòu)》課件

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘道爾頓于1803年提出科學(xué)假說(shuō):物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實(shí)心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同.原子的發(fā)現(xiàn)歷程改寫(xiě)這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。原子的發(fā)展歷程1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為西瓜型，原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子原子是不是不可分割的實(shí)心球體？1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過(guò)α粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。

即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。1、大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向；（說(shuō)明原子很小，原子內(nèi)部有很大空間）2、少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)；（說(shuō)明原子核帶正電，α粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力改變了運(yùn)動(dòng)方向）3、極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈。（說(shuō)明金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，α粒子正好碰到金原子核被彈了回來(lái)）一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶電）（不帶電）思考:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的,

那么原子顯電性?為什么？溫馨提示：觀察表3-1，可找到答案，看看誰(shuí)快！

每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷小結(jié)：1、原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_______，電性

，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、在原子中:==

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026表3-11、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子。不是所有的原子都有中子,氫原子的中子數(shù)為0。2.在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝核電荷數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等4.不同種類(lèi)的原子,質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同（決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的:電子層：1234567離核：近

遠(yuǎn)能量：低

高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)下圖是1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看圖你能找出什么規(guī)律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬核外電子的排布規(guī)律：（初中化學(xué)只描述前三層）⑴電子總是先排內(nèi)層，后排外層。只有內(nèi)層電子排滿(mǎn)后才往外層排。⑵第一層上最多排2個(gè)電子;⑶第二層上最多排8個(gè)電子;⑷最外層上最多排8個(gè)電子.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氦He2+2氖Ne2+108氬Ar2+1888最外層最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖鎂Mg

鋁Al鈉Na12+11822+12832+138金屬元素，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖氯Cl

硫S

氮N

氧O

2+16862+1787+826+725非金屬元素，最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素分類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子一般少于4易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般多于4原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切結(jié)構(gòu)性質(zhì)易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定練習(xí):下列五種微粒中易失去電子的是,易得到電子的是,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是．ABCD