第1章-fx原子結(jié)構(gòu)課件

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期系章總目錄一、計算軌道（或電子）的能量、電子躍遷的頻率和波長及粒子運(yùn)動的位置或速率的不準(zhǔn)確量1．單電子原子（或離子）的軌道能量計算公式：（1eV=1.6021×10-19J）掌握以下幾點(diǎn)：（1）單電子原子的軌道能量只與主量子數(shù)n有關(guān)，n相同，能量相同；n越大，能量越高。

例如H原子的軌道能量：E4s=E4p=E4d=E4f

E1s＜E2s＜E3s＜E4s

（2）單電子原子的屏蔽常數(shù)σ=0，電子只受原子核的吸引。（3）n相同時，原子或離子的核電荷越大，能量越低。例如：（4）計算單電子原子（或離子）的電離能：

2．多電子原子（或離子）的軌道能量計算公式：掌握以下幾點(diǎn)：（1）多電子原子(或離子)的軌道能量與主量子數(shù)n和角量子數(shù)l有關(guān)(與其他量子數(shù)無關(guān))同一原子:當(dāng)n相同時，l越大，能量越高。如：E4s＜E4p＜E4d＜E4f當(dāng)l相同時，n越大，能量越高。如：E1s＜E2s＜E3s＜E4s當(dāng)n和l都不相同時，若空軌道，n+0.7l越大，能量越高。如K原子：E4s＜E3d；若軌道中填有電子，n+0.4l越大，能量越高。如：如Cu原子：E4s＞E3d。不同原子:軌道不同，能量不同。其軌道能量的高低由上式計算可得。軌道相同，能量也不同，即核電荷越大，能量越低。如：（2）屏蔽效應(yīng)和屏蔽常數(shù)σ的計算斯萊特規(guī)則：①先將電子按內(nèi)外次序分組：1s；2s,2p；3s,3p；3d；4s,4p；4d；4f；5s,5p；5d；5f……②外組電子對內(nèi)組電子的屏蔽作用σ=0③同一組，σ=0.35(但1s，σ=0.3)④對ns,np電子，(n-1)各組的σ=0.85；更內(nèi)的各組σ=1

⑤對nd、nf電子，各內(nèi)組電子的σ=1⑥計算某原子中某電子的σ值時，可將有關(guān)屏蔽電子對該電子的σ值相加而得。（3）計算多電子原子（或離子）的電離能例:下列第二電離能最大的元素所具有的電子結(jié)構(gòu)是（）

A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p1例:下列元素第三電離能最大的是（）

A．CB．BC．BeD．Li

BCc=2.98×108m·s-1h：6.626×10-34J·s3．H原子中電子躍遷的輻射能與躍遷軌道的關(guān)系：

一般有以下幾點(diǎn)應(yīng)用：（1）利用公式計算△E或n1,n2

。（2）比較電子在不同能級間躍遷的輻射能大小。（3）計算電子躍遷時發(fā)射輻射能的波長和頻率及光的顏色。例：氫原子核外電子從n=4躍入n=1時放出光的頻率是多少？解：1-13

計算下列輻射的頻率并給出其顏色：(1)氦-氖激光波長633nm；(2)高壓汞燈輻射之一35.8nm；(3)鋰的最強(qiáng)輻射670.8nm。教材習(xí)題：解：氦-氖激發(fā)是紅光汞燈發(fā)藍(lán)光鋰是紅

（1）（2）（3）4．物質(zhì)波的波長的計算公式:h為普朗克常數(shù)：6.626×10-34kg·m2·s-1

m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位：kg（指一個粒子）V為速率，單位：m·s-1例6：某溫度下，α粒子以1.50×107m·s-1的速率運(yùn)動,其波長是多少?

解：5．計算粒子運(yùn)動的位置或速率的不準(zhǔn)確量，并說明粒子運(yùn)動有無確定的軌跡。

二、描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)1．四個量子數(shù)的取值和意義（1）主量子數(shù)n取值：n=1、2、3……正整數(shù)物理意義：a表示電子層數(shù)。n是幾為第幾層，n越大，電子離核越遠(yuǎn)。b表示電子能層。n主要決定軌道或電子的能量高低（2）角量子數(shù)l

取值：l=０、１、２、３……（ｎ-１）物理意義：a表示同一電子層中的不同亞層，l取幾個值就有幾個亞層，即第幾層有幾個亞層。b表示原子軌道或電子云的形狀。l=0，為“球形”，稱s軌道。l=1，為“雙紡錘形”或“啞鈴形”，稱p軌道。l=2，為“多紡錘形”或“花瓣形”，稱d軌道。l=3，形狀更為復(fù)雜，稱f軌道。c表示電子能級多電子原子中，在n相同的能層上，l的值將確定電子的能級。如4s、4p、4d、4f能級。（3）磁量子數(shù)m取值：m=物理意義：a表示原子軌道或電子云在空間的取向（或伸展方向）。m取幾個值就有幾個取向。b表示同一亞層中的不同軌道。m取幾個值就有幾個軌道。各亞層的軌道數(shù)為2l+1，又稱簡并軌道，簡并度=2l+1。各層的軌道數(shù)為n2。（4）自旋量子數(shù)ms

取值：ms=物理意義：描述電子的自旋運(yùn)動狀態(tài)。有順時針和逆時針兩種，分別用↑和↓表示。一個軌道中最多可容納2個自旋相反的電子。n、l、m描述核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)，n、l、m、ms描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。掌握以下幾點(diǎn)：（1）正確判斷給出一定量子數(shù)的電子是否存在。如：或（4，3，1，+1/2）等。（2）寫出某原子中指定電子的四個量子數(shù)。如寫出N原子中5個價電子的四個量子數(shù)。（3）由原子軌道的符號寫出相應(yīng)的量子數(shù)。如寫出軌道3s，4px，的量子數(shù)。（4）判斷具有一定量子數(shù)的電子的能量高低。（5）熟悉各層、各亞層的軌道數(shù)、電子數(shù)及軌道簡并度。1-25

描述核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)的下列哪一套量子數(shù)是不可能存在的?nlmnlmnlmnlm20011021-1655答：110不可能存在。解：（b）1p(d)2d(f)3f符號是錯誤的。例：以下哪些符號是錯誤的？(a)6s(b)lp(c)4d(d)2d(e)3p(f)3f例：主量子數(shù)n=4能層的亞層數(shù)是（）（A)3

(B)4

(C)5

(D)61-26

以下能級的角量子數(shù)多大？(a)ls(b)4p(c)5d(d)6s(e)5f(f)5g解：（a）l=0(b)l=1(c)l=2(d)l=0(e)l=3(f)l=41-274s、5p、6d、7f、5g能級各有幾個軌道?

答：4s有1個軌道,5p有3個軌道,6d有5個軌道,7f有7個軌道,5g有9個軌道。2．原子軌道和波函數(shù)、電子云和概率密度根據(jù)現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)用波函數(shù)來描述，習(xí)慣上稱它為原子軌道。表示電子在核外某點(diǎn)上出現(xiàn)的概率密度。電子云是概率密度的圖象或形象化表示。表示電子在核外微體積元內(nèi)出現(xiàn)的概率。3.畫出原子軌道或電子云的角度分布圖和徑向分布圖（1）角度部分圖+－30°60°θ3d態(tài)：n=3,l=2,m=0,電子云的角度分布圖與原子軌道的角度分布圖的圖形基本相同，但是有兩點(diǎn)不同，一是前者比后者來得“瘦”一些，因?yàn)椴ê瘮?shù)Y是一個小于1的函數(shù)。二是前者無正負(fù)之分，后者有正負(fù)之分。因?yàn)閅有正負(fù)，而Y2均為正值。（2）函數(shù)的徑向部分圖經(jīng)向分布圖有三種形式：經(jīng)向波函數(shù)：R（r）—r作圖經(jīng)向點(diǎn)密度函數(shù)：R2（r）—r作圖經(jīng)向面密度函數(shù)：R2r2(r）—r作圖令D（r）=r2R2（r）又稱D（r）—r為經(jīng)向分布函數(shù)圖。本課程只介紹經(jīng)向分布圖。界面圖節(jié)面峰數(shù)=n－l

D（r）函數(shù)的物理意義是電子在原子核外距離為r的球面附近單位厚度球殼（無限薄球殼）內(nèi)電子出現(xiàn)的概率。圖中的峰值=n-l，結(jié)點(diǎn)數(shù)=n-l-12.2

原子軌道角度分布圖中。從原點(diǎn)到曲面的距離表示（

）（A)ψ值的大小(B)Y值的大小

(C)r值的大小(D)4πr2dr值的大小2.3

下列軌道上的電子，在xy平面上的電子密度為零的是（

）（A)

3s

(B)3px

(C)3pz(D)BC2.103d電子的經(jīng)向分布函數(shù)圖有（）（A)1個峰(B)

2個峰

(C)

3個峰(D)4個峰BA2.31

某原子軌道的徑向分布如右圖所示。若該軌道的主量子數(shù)為4，則其角量子數(shù)l=

。2（3）鉆穿效應(yīng)

對于n較大的電子，出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核較遠(yuǎn)，但在離核較近的地方有小峰，表明在離核較近的地方有出現(xiàn)的可能也就是說外層電子可能鉆在內(nèi)層出現(xiàn)在離核較近的地方，這種現(xiàn)象叫鉆穿效應(yīng)。鉆穿效應(yīng)越大，受其他電子的屏蔽作用越小，E越低。一般，峰值越多，鉆穿效應(yīng)越大，軌道能量越低。例如，鉆穿效應(yīng)：ns>np>nd>nf

能量：Ens<Enp<End<Enp

可解釋“能級分裂”現(xiàn)象。四、核外電子排布和元素周期表

1．構(gòu)造原理：

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s5g6f7d8p……從ns到np為一個能級組，即1s為第1能級組；2s2p為第2能級組……8s5g6f7d8p為第8能級組。2．核外電子排布三原理：（1）能量最低原理；（2）洪特規(guī)則；（3）泡里不相溶原理。3．基態(tài)原子和離子的核外電子排布式。正確的書寫格式是電子層由內(nèi)層到外層逐層書寫。為了簡便，可采用原子實(shí)的寫法。寫價電子排布式時，主族元素只需寫最外層nsnp軌道的排布式，過渡元素只需寫(n-1)dnsnp軌道的排布式。

基態(tài)原子電子組態(tài)表：基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)1氫H1s12氦He1s23鋰Li[He]2s14鈹Be[He]2s25硼B(yǎng)[He]2s22p16碳C[He]2s22p27氮N[He]2s22p38氧O[He]2s22p49氟F[He]2s22p510氖Ne

1s22s22p611鈉Na[Ne]3s112鎂Mg[Ne]3s213鋁Al[Ne]3s23p114硅Si[Ne]3s23p2

15磷P[Ne]3s23p3

16硫S [Ne]3s23p4

17氯Cl[Ne]3s23p5

18氬Ar1s22s22p63s23p6

19鉀K[Ar]4s120鈣Ca[Ar]4s221鈧Sc[Ar]3d14s222鈦Ti[Ar]3d24s223釩V[Ar]3d34s224鉻Cr*[Ar]3d54s125錳Mn[Ar]3d54s226鐵Fe[Ar]3d64s227鈷Co[Ar]3d74s228鎳Ni[Ar]3d84s2“電子仁”或“電子實(shí)”價電子層價層電子不符合構(gòu)造原理表：基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)29銅Cu*[Ar]3d104s130鋅Zn[Ar]3d104s231鎵Ga[Ar]3d104s24p132鍺Ge[Ar]3d104s24p233砷As[Ar]3d104s24p334硒Se[Ar]3d104s24p435溴Br[Ar]3d104s24p536氪Kr[Ar]3d104s24p637銣Rb[Kr]5s138鍶Sr[Kr]5s239釔Y[Kr]4d15s240鋯Zr[Kr]4d25s241鈮Nb*[Kr]4d45s142鉬Mo*[Kr]4d55s143锝Tc[Kr]4d55s244釕Ru*[Kr]4d75s145銠Rh*[Kr]4d85s146鈀Pd*[Kr]4d1047銀Ag*[Kr]4d105s148鎘Cd[Kr]4d105s249銦In[Kr]4d105s25p150錫Sn[Kr]4d105s25p251銻Sb[Kr]4d105s25p352碲Te[Kr]4d105s25p453碘I[Kr]4d105s25p554氙Xe[Kr]4d105s25p655銫Cs[Xe]6s156鋇Ba[Xe]6s2表：基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)57鑭La*[Xe]5d16s258鈰Ce*[Xe]4f15d16s259鐠Pr[Xe]4f36s260釹Nd[Xe]4f46s261钷Pm[Xe]4f56s262釤Sm[Xe]4f66s263銪Eu[Xe]4f76s264釓Gd*[Xe]4f75d16s265鋱Tb[Xe]4f96s266鏑Dy[Xe]4f106s267鈥Ho[Xe]4f116s268鉺Er[Xe]4f126s269銩Tm[Xe]4f136s270鐿Yb[Xe]4f146s271镥Lu[Xe]4f145d16s272鉿Hf[Xe]4f145d26s273鉭Ta[Xe]4f145d36s274鎢W[Xe]4f145d46s275錸Re[Xe]4f145d56s276鋨Os[Xe]4f145d66s277銥Ir[Xe]4f145d76s278鉑Pt*[Xe]4f145d96s179金Au*[Xe]4f145d106s180汞Hg[Xe]4f145d106s281鉈Tl[Xe]4f145d106s26p182鉛Pb[Xe]4f145d106s26p283鉍Bi[Xe]4f145d106s26p384釙Po[Xe]4f145d106s26p4元素電中性原子的價電子組態(tài)正離子價電子組態(tài)（最外層電子數(shù)）Fe3d64s2Fe2+3d6（14e）Fe3+3d5（13e）Cu3d104s1Cu+3d10（18e）Cu2+3d9（17e）離子的核外電子排布式不服從構(gòu)造原理。因失電子的順序是：np，ns，(n-1)d，(n-2)f。2.40

鑭系元素包括原子序數(shù)從

至

共

個元素;從La到Lu半徑共減少

pm，這一事實(shí)稱為

，其結(jié)果是

。57711511第二過渡系元素與第三過渡系元素原子半徑相近鑭系收縮1-28

根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)：(a)K(b)Al(c)Cl(d)Ti(Z＝22)(e)Zn(Z=30)(f)As(Z=33)解：(a)K：1s22s22p63s23p64s1

(b)Al：1s22s22p63s23p1

(c)Cl：1s22s22p63s23p5

(d)Ti：1s22s22p63s23p63d24s2

(e)Zn：1s22s22p63s23p63d104s2

(f)As：1s22s22p63s23p63d104s24p31-30

給出下列基態(tài)原子或離子的價電子層電子組態(tài)，并用方框圖表示軌道，填入軌道的電子則用箭頭表示。

(a)Be(b)N(c)F(d)Cl-

(e)Ne+

(f)Fe3+

(g)As3+1-31以下哪些組態(tài)符合洪特規(guī)則?1-32

以下哪些原子或離子的電子組態(tài)是基態(tài)、激發(fā)態(tài)還是不可能的組態(tài)?

(a)ls22s2(b)ls23sl(c)ls23d3(d)[Ne]3s23d1(e)[Ar]3d24s2(f)ls22s22p63s1(g)[Ne]3s23d12(f)[Xe]4f7(g)[Ar]3d6解：（a）基態(tài)原子或離子（b）激發(fā)態(tài)（c）激發(fā)態(tài)（d）激發(fā)態(tài)（e）基態(tài)原子（f）基態(tài)原子（g）不可能電子組態(tài)(h)基態(tài)離子（i）基態(tài)離子1-33Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基態(tài)的最外層電子組態(tài)與次外層電子組態(tài)分別如何?解：Li+

最外層1s2

Na+

次外層1s2

最外層2s2p6

K+

次外層2s22p6

最外層3s3p6

Rb+

次外層3s23p6

最外層4s23d104p6Cs+次外層4s23d104p6

最外層5s24d105p61-34以下+3價離子哪些具有8電子外殼？A13+，Ga3+，Bi3+，Mn3+，Sc3+解：Al3+，Sc3+具有8電子外殼4．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系元素周期律：隨核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增，核外電子呈現(xiàn)周期性排布，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性遞變。元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系十分密切。維爾納長式周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下：（1）各周期元素數(shù)目=各能級組所能容納的電子總數(shù)各周期元素的數(shù)目應(yīng)分別為：2，8，8，18，18，32，32，50，50，72，72，98……

元素所在周期數(shù)=電子層數(shù)=最外層主量子數(shù)=最高能級組數(shù)（2）主族元素所在族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高化合價副族元素所在族數(shù)=最外層電子數(shù)+次外層d電子數(shù)（ⅠB、ⅡB、Ⅷ族除外）（3）各區(qū)的價電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：s區(qū)包括ⅠA~ⅡA族元素，價電子構(gòu)型為ns1~2p區(qū)包括ⅢA~ⅦA族元素和零族，價電子構(gòu)型為

ns2np1~6d區(qū)包括ⅢB~Ⅷ族元素，價電子構(gòu)型為

(n-1)d1~9ns1~2（pd：4d10）ds區(qū)包括ⅠB~ⅡB族元素，價電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1~2f區(qū)包括鑭系、錒系元素，價電子構(gòu)型為

(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2

放射性元素有：锝43Tc（d區(qū)）、钷61Pm（Ln系）、釙84Po（p區(qū)）及其以后的元素（包括錒系元素）。重點(diǎn)掌握：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、原子或離子的價電子構(gòu)型、各元素在周期表中的位置以及它們的相互關(guān)系。元素周期表1-35已知電中性的基態(tài)原子的價電子層電子組態(tài)分別為：(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1試根據(jù)這個信息確定它們在周期表中屬于哪個區(qū)？哪個族？哪個周期？解：a.p區(qū)第三周期VIIAb.d區(qū)第四周期VIIIc.s區(qū)第五周期IIAd.f區(qū)第六周期鑭系e.ds區(qū)第六周期IB1-36根據(jù)Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它們的基態(tài)原子的電子組態(tài)。解：Ti：1s22s22p63s23p63d24s2

Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2Ag：1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s1Rb：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

Ne：1s22s22p61-42

某元素的基態(tài)價層電子構(gòu)型為5d26s2，請給出比該元素的原子序數(shù)小4的元素的基態(tài)原子電子組態(tài)。解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s2五、元素的基本性質(zhì)及其變化規(guī)律元素的基本性質(zhì)，如原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，它們在周期表的變化趨勢有明顯的規(guī)律性。掌握這些規(guī)律性和“反?！爆F(xiàn)象對元素化學(xué)的學(xué)習(xí)有很重要的作用。同時還要注意這些基本性質(zhì)的最大、最小值是哪種元素。1．原子半徑：

主族元素：從左到右r減??；從上到下r增大。過渡元素：從左到右r緩慢減??；

從上到下r略有增大。因d10、f7、f14的電子組態(tài)的電子對外層電子斥力較大，使得原子半徑增大。例如：ⅠB的半徑大于Ⅷ族，鑭系元素中銪(Eu)的半徑大于釤(Sm)、鐿（Yb）的半徑大于銩（Tm）。Ln2+、Ln3+、Ln4+離子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖鑭系元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系鑭系元素從左到右，原子半徑減小幅度更小，這是由于新增加的電子填入外數(shù)第三層上，對外層電子的屏蔽效應(yīng)更大，外層電子所受到的Z*增加的影響更小。鑭系元素從鑭到鐿整個系列的原子半徑減小不明顯的現(xiàn)象稱為鑭系收縮。盡管鑭系元素的原子半徑緩慢減小，但鑭系的15個元素積累收縮值也很可觀，從鑭到镥共減小了11pm。其結(jié)果使得：第一，從鑭到鉿原子半徑下降值很大，使鑭系以后的元素半徑收縮，第6周期元素的原子半徑與同族第5周期元素的原子半徑幾乎相等，性質(zhì)極為相似，難以分離。第二，使釔（Y）的半徑與64號釓（Gd）的半徑相等，性質(zhì)相似。通常把釔與鑭系元素統(tǒng)稱為希土元素。2.電離能H72.9Li

Be

BC N O F

Ne59.8＜0

23

122 –0.07141 322

–

Na

MgAl

Si

P S Cl

Ar52.9＜044

120 74 200 349

–

K

CaGa

Ge

As Se Br

Kr48.4＜036

116

77 195325

–

Rb

Sr

In

Sn

Sb Te I

Xe46.9＜034

121 101 190 295

–

Cs

Ba

Tl

PbBi Po At Rn45.5＜050

100100– ––3．電子親和能4.電負(fù)性變化5．金屬性和非金屬性例：填空1．原子半徑最大的元素是

最小的是

；過渡元素中原子半徑最大的是

。2．電離能最大的元素是

最小的是

；電子親和能最大的元素是

；電負(fù)性最大的元素是

，最小的是

；電負(fù)性差最小的元素是

。3．原子序數(shù)最小的放射性元素是

。4．填充電子的電子層數(shù)與周期數(shù)不一致的是

。第4周期中未成對電子數(shù)最多的元素是

。5．軌道5dxy的n=

，l=

，m=

。[5，2，0（或+1，-1，+2，-2）]（CsHAc）（HeCsClFCsLn）（Tc）（Pd,Cr）2.11下列元素中,原子半徑最接近的一組是()(A)Ne,Ar,Kr,Xe(B)Mg,Ca,Sr,Ba(C)B,C,N,O(D)Cr,Mn,Fe,Co2.12按原子半徑由大到小排列,順序正確的是()(A)Mg,B,Si(B)Si,Mg,B(C)Mg,Si,B(D)B,Si,MgDC2·15

鎳系收縮的后果之一是使下列一對元素性質(zhì)相似的是()(A)Mn和Tc(B)Ru和Rh(C)Nd和Ta(D)Zr和Hf2.16具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是()(A)ns2np3(B)ns2np4

(C)ns2np5

(D)ns2np6

DB2.18下列各對元素這中，第一電離能大小次序不正確的是（）

(A)Mg<Al

(B)S<P

(C)Cu<Zn(D)Cs<AuA2.19下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是()(A)NaMgAl(B)BCN(C)SiPAs(D)HeNe

2.20

第二電離能最大的元素所具有的電子結(jié)構(gòu)是()(A)1s2

(B)ls22s1

(C)1s22s2

(D)1s22s22p1BB2.21

下列元素基態(tài)原子的第三電離能最大的是()(A)C(B)B(C)Be(D)Li2.22

某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為()(A)24(B)25(C)26(D)27CC2.23下列元素中，屬鑭系元素的是()

(A)Ta(B)Th(C)Tl(D)Tm2.24下列元素中，不是放射性元素的是()(A)Pa(B)Pd(C)Pm(D)PoDB2.25下列元素中，屬放射性元素的是（）

(A)Ta

(B)Tb(C)Tc

(D)TmC2.26

下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()(A)F>N>O(B)O>Cl>F(C)As>P>H(D)Cl>S>As2.27

如果氫原子的電離能是13.6eV，則He+的()

(A)122.4eV(B)54.4eV(C)27.2eV(D)13.6eVDB2.28下列各對元素中，第一電子親合能大小排列正確的是()

(A)O>S(B)F<C(C)Cl>Br(D)Si<PC2.32

周期表中s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)元素的價電子構(gòu)型分別為

，

，

，

，其中d區(qū)元素中具有的特殊價電子構(gòu)型為

，該元素的名稱為

，元素符號是

。2.33第四周期元素中，4p軌道半充滿的是

，3d軌道半充滿的是

，4s軌道半充滿的是

，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是

。ns1~2ns2np1~64d10ns0(n-1)d10ns1~2鈀Pd(n-1)d1~9ns1~2AsCr,MnKTi2.34

周期表中最活潑的金屬為

，最活潑的非金屬為

;原子序數(shù)最小的放射性元素為第

周期元素，其元素符號為

。FrFTc五2.41某元素在氪之前，該元素的原子失去二個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個單電子，若只失去一個電子則離子的軌道中沒有單電子。該元素的符號為

，其基態(tài)原子核外電子排布為

，該元素在

區(qū)，第

族。Cu[Ar]3d104s1ds?B2.42A原子的M層比B原子的M層少4個電子，B原子的N層比A原子的N層多5個電子。則A的元素符號為

，B的元素符號為

，A與B的單質(zhì)在酸性溶液中反應(yīng)得到的二種化合物為

。FeBrFeBr2,FeBr3三、簡答題2·47寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。(1)第三個稀有氣體;

(2)第四周期的第六個過渡元素;(3)電負(fù)性最大的元素;

(4)4p半充滿的元素。(5)4f填4個電子的元素。氬18Ar:1s22s22p63s23p6鐵26Fe:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2氟9F:1s22s22p5或[He]2s22p5砷33As:[Ar]3d104s24p3釹60Nd:[Xe]4f46s22·48有A，B，C，D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化數(shù)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。給出四種元素的元素符號，并按電負(fù)性由大到小排列之。A:Ge(或Ca)B:Mn

C:BrD:O電負(fù)性:O＞Br＞Ge

＞Mn或O＞Br＞Mn＞Ca

2.49

有A，B，C，D，E，F(xiàn)元素，試按下列條件推斷各元素在周期表中的位置、元素符號，給出各元素的價電子構(gòu)型。

(l)A，B，C為同一周期活潑金屬元素，原子半徑滿足A＞B＞C，已知C有3個電子層。

(2)D，E為非金屬元素，與氫結(jié)合生成HD和HE。室溫下D的單質(zhì)為液體，E的單質(zhì)為固體。

(3)F為金屬元素，它有4個電子層并且有6個單電子。A:第三周期?A族Na：3s1B:第三周期ⅡA族Mg：3s2C:第三周期ⅢA族Al：3s23p1D:第四周期ⅦA族Br:4s24p5

E:第五周期ⅦA族I：5s25p5

F:第四周期ⅥB族Cr:3d54s1

2.50

由下列元素在周期表中的位置，給出元素名稱、元素符號及其價層電子構(gòu)型。(1)第四周期第ⅥB族;(2)第五周期第?B族;(3)第五周期第ⅣA族;(4)第六周期第ⅡA族;(5)第四周期第ⅦA族。答：(1)鉻Cr:3d54s1

(2)