浙江省溫州市龍灣中學(xué)高一化學(xué)《二氧化硫的性質(zhì)與作用》(蘇教)

二氧化硫的性質(zhì)與作用1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時,大部分魚類難以生存;當(dāng)降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。

一、酸雨2、酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3SO2H2SO4方式1：方式2：3、SO2與酸雨的危害污染大氣破壞水質(zhì)毀壞植物酸化土壤19081968加快腐蝕5、酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。⑤種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）二、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):用途氣體無色有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）有刺激性比空氣大（６４＞２９）易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

狀態(tài)：顏色：毒性：氣味：密度：溶解度：

1.物理性質(zhì):2.

化學(xué)性質(zhì):⑴SO2是酸性氧化物:⑵SO2的氧化還原反應(yīng)：

①SO2的還原性:②SO2的氧化性:⑶SO2的漂白性:SO2的還原性

２SO2+O2２ＳＯ３△a.與O2的反應(yīng):b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）V2O5表況：固體常溫：液體②SO2的氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色。——化合漂白漂白機理：白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn),一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的———用國家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

在田間大棚里加工白銀耳（用硫磺熏蒸的銀耳）３、SO2的主要用途：(1)制硫酸：(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒2SO2＋O22SO3

催化劑

△SO3+H2OH2SO4工業(yè)制硫酸4、SO2的來源---燃燒含硫燃料含硫礦石的冶煉硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣主要來自化石燃料的燃燒小結(jié)１.物理性質(zhì):無色有毒氣體，易溶于水２.化學(xué)性質(zhì)：（１）酸性氧化物（２）弱氧化性，強還原性（３）漂白性３.用途：制硫酸，漂白，殺菌４.污染：酸雨練習(xí)１：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢?(1)品紅溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均為酸酐差異性：SO2具有還原性、漂白性區(qū)分：

課堂練習(xí)1下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能

BD

不能用澄清石灰水鑒別

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3