2023年廣東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí) (八)

廣東省學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)指南?化學(xué)

I考點(diǎn)精析

君Y▼▼▼

考點(diǎn)?原子結(jié)構(gòu)

、知識(shí)梳落注

1.原子結(jié)構(gòu)

決定原子種類(lèi)”.蟲(chóng)閂,”

中子------------*核索、同位素

原子核《

原決定元素種類(lèi)一士“口

質(zhì)子------------^兀素符號(hào)

子

結(jié)＜決專(zhuān)!主族元素的化學(xué)性質(zhì)

,最外層電子數(shù)

-1最高正價(jià)和族序數(shù)

構(gòu)電子數(shù)

2X核外1內(nèi)層電子數(shù)

電子排布規(guī)律，分層排布電子層數(shù)決定?暨臂及原

子半徑

2.元素、核素與同位素

項(xiàng)目元素同位素核素

具有相同核電荷質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不具有一定數(shù)目質(zhì)

概念數(shù)的一類(lèi)原子的同的同一元素的不同原子和一定數(shù)目中

總稱(chēng)子互稱(chēng)為同位素子的一種原子

宏觀概念，對(duì)同微觀概念，對(duì)某種元素

微觀概念，指元

類(lèi)原子而言，既的原子而言，因?yàn)橛型?/p>

對(duì)象素的具體的某種

有游離態(tài)，又有位素，所以原子種類(lèi)多

原子

化合態(tài)于元素種類(lèi)

考點(diǎn)精析過(guò)關(guān)精練

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3.核外電子排布規(guī)律

’能量規(guī)律離核由近到遠(yuǎn).電子能量由低到高

.介—

「每層最多容納的電子數(shù)為2/

蚓!包］弋最外層不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不

［數(shù)量規(guī)律產(chǎn)=＞一超過(guò)2個(gè)）

________________一次外層不超過(guò)18個(gè)

L考點(diǎn)精析過(guò)關(guān)精練?）

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典例詳解必

1例1氫有三種同位素：；H、汾和;H,它們之間存在差

異的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)

C.原子序數(shù)D.中子數(shù)

【解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核

素互為同位素，則氫的三種同位素：；H、和；H之間存在差

異的是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

【答案】D

1例2具有16個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子的微粒是（）

A.S2-B.CF

C.Ca2+D.Ar

【解析】Sz一具有16個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故A正確；C「具

有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C/具有20個(gè)質(zhì)子和18個(gè)

電子，故C錯(cuò)誤；Ar具有18個(gè)質(zhì)子和18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

【答案】A

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點(diǎn)擊蟲(chóng)時(shí)反適切^進(jìn)入…

點(diǎn)擊［真題演練堂進(jìn)入???

考點(diǎn)精析過(guò)關(guān)精練

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考點(diǎn)?元素周期表與元素周期律

四里梳里必

（按原子序數(shù)遞增的序從左到右排列

1.元素周期表排列將電子層數(shù)相同的元索排成一個(gè)橫行

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)原則把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一

元素

I個(gè)縱行

冏期

f短周期（第一、二、三周期）

表的周期

長(zhǎng)周期（第四、五、六周期）

結(jié)構(gòu)（7個(gè)橫行）

【不完全周期（第七周期）

周期表

（七個(gè)主族（IA?UA.共7個(gè)）

結(jié)構(gòu)

族七個(gè)副族（IUWB,共7個(gè)）

（18個(gè)縱行）一個(gè)第11族（8、9、10縱行）

I一個(gè)。族（稀有氣體元素）

考點(diǎn)精析過(guò)關(guān)精練

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(2)元素周期表中幾個(gè)量的關(guān)系

①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

②周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。

③主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)(F無(wú)正

價(jià)，O一般也無(wú)正價(jià))。

④非金屬元素：|最高正價(jià)數(shù)|+頃價(jià)數(shù)|=8。

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(3)元素周期表的應(yīng)用

①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表中位置的關(guān)系預(yù)

測(cè)元素的性質(zhì)

.比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。

b.比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。

②啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)

a.半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、

Ge、Ga等。

b.農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、CkS、P等。

c.催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料，主要在過(guò)渡元素

中找，如：Rh、Ni、Pt、Pd等。

2.元素周期律

(1)元素周期律的概念

定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變

化的規(guī)律。

⑵元素性質(zhì)的周期性

元素性質(zhì)同周期元素（左f右）同主族元素（上f下）

最外層電子

逐漸增多（l-f8e1相同

數(shù)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

最高正價(jià)逐漸增大（+1

最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相

f+7）

主要化合價(jià)同（除F、。外）

最低負(fù)價(jià)=—（8一主族

最高正價(jià)=主族序數(shù)

序數(shù)）

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最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)堿性逐漸減弱，酸酸性逐漸減弱，堿性

水化物的酸堿性性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

化物的穩(wěn)定性

元素的金屬性和非金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱,

金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

失電子能力減弱,得電子能力減弱，失

得失電子能力

得電子能力增強(qiáng)電子能力增強(qiáng)

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(3)微粒半徑大小比較

①判斷的依據(jù)

a.電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同的條件下，電子層數(shù)越

多，半徑越大。

如：同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從

上到下依次增加，原子半徑依次增大。

b.核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的條件下，核電荷數(shù)越多，

半徑越小。

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如：同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左至右（稀有E

氣體元素除外）核電荷數(shù)增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原

子半徑依次減小。

C.核外電子數(shù)：核外電子數(shù)相同的條件下，核電荷數(shù)越

多，半徑越小。

如：Na\Mg2\Al3\F這四種離子核外均為10個(gè)電

子，而核電荷數(shù)按F，Na\Mg2\A嚴(yán)依次增加，所以離子

半徑大小為F>Na'>Mg2'>AI31o

②規(guī)律5

a.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有

氣體除外）。

b.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

c.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

（I.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減

小。

e.同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒，價(jià)態(tài)越高，微粒半徑越

f.同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子〈原子〈陰離子。

g.稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素的原子半

徑。

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（4）元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷

①元素的金屬性判斷

a.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置

換出氫氣。

b.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫

氧化物）堿性越強(qiáng)。

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②元素的非金屬性判斷

a.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生

成的氫化物越穩(wěn)定。

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

的酸性越強(qiáng)。

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(5)元素金屬性和非金屬性的遞變

遞例叫必

l!例1下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）

A.PB.SC.ClD.Ar

【解析】同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以

非金屬性：P<S<CI,Ar為稀有氣體，性質(zhì)不活潑，非金屬

性較弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是0。

【答案】C

r

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1例2短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位

置如表所示，下列判斷正確的是（）

A.原子半徑：丙〈丁V戊

B.原子核外電子數(shù)：甲＞丙

C.原子最外層電子數(shù)：甲＞乙

D.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＞丁＞戊

【解析】同周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增

多，原子半徑逐漸減小，故A、C錯(cuò)誤；同主族元素，從上到

下，核外電子數(shù)逐漸增多，故B錯(cuò)誤；同周期元素，從左到

右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減

弱，故D正確。

【答案】D

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考點(diǎn)?化學(xué)鍵

知里梳理堂^

1.化學(xué)鍵

(1)定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的

相互作用，叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)

程。

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（3）分類(lèi)

「離子鍵

化學(xué)鍵非極性鍵（A—A型）

共價(jià)鍵

極性鍵（A—B型）

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2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

分類(lèi)離子鍵共價(jià)錠

陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電

概念

用所形成的化學(xué)鍵子云重疊）所形成的化學(xué)鍵

成鍵微陰、陽(yáng)離子（存在于陰、陽(yáng)原子（存在于分子內(nèi)、原子

粒離子間）間）

共用電子對(duì)（電子云重疊）

作用本

陰、陽(yáng)離子間的靜電作用對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作

質(zhì)

用

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形成條活潑金屈和活潑非金屬化非金屬元素形成單質(zhì)或化

件合時(shí)形成離子鍵合物時(shí)會(huì)形成共價(jià)鍵

由兩個(gè)原子或多個(gè)原子構(gòu)

活潑金屬氧化物、金屬氫

成的非金屬單質(zhì)、