高中化學選修5全冊教案

高中化學選修5全冊教案【課時安排】共13課時【教學過程設計】【思考與交流】有機物種類繁多。(2000多萬種)一、按碳的骨架分類：有機化合物鏈狀化合物脂肪環(huán)狀化合物化合物1.鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。(因其最初是在脂肪中發(fā)現的，所以又叫脂肪族化合物。)如：正丁烷正丁醇2.環(huán)狀化合物這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構。它又可分為兩類：(1)脂環(huán)化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如：環(huán)戊烷環(huán)己醇(2)芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如：苯二、按官能團分類：什么叫官能團?什么叫烴的衍生物?官能團：是指決定化合物化學特性的原子或原子團，常見的官能團有：P.5表1-1烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型：練習：1.下列有機物中屬于芳香化合物的是()NO2【變形練習】下列有機物中(1)屬于芳香化合物的是,(2)屬于芳(3)屬于苯的同系物的是 ; 。5.有機物的結構簡式為試判斷它具有的化學性質有哪些?(指出與具體的物質發(fā)生反應)作業(yè)布置：P.61、2、3、熟記第5頁表1-1第二節(jié)有機化合物的結構特點(教學設計)一.有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構型34[思考回憶]同系物、同分異構體的定義?(學生思考回答，老師板書)二、有機化合物的同分異構現象、同分異構體的含義同分異構體現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構現象，叫做同分異構體現象。同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異(同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。)[知識導航1]引導學生再從同系物和同分異構體的定義出發(fā)小結上述2答案，從中得出對“同分異(1)"同分"——相同分子式(2)“異構"——結構不同分子中原子的排列順序或結合方式不同、性質不同。(2)分子組成上相差一個或若干個CH2原子團——分子式不同《自我檢測1》(3)由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化[小組討論]通過以上的學習，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構體?[小結]抓“同分”——先寫出其分子式(可先數碳原子數，看是否相同，若同，則再看其它原子的數目，.)看是否“異構”——能直接判斷是碳鏈異構、官能團異構或位置異構則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物"呢?(學生很容易就能類比得出)2.同分異構體的判斷方法[課堂練習投影]——鞏固和反饋學生對同分異構體判斷方法的掌握情況，并復習鞏固“四同”的區(qū)別。1)下列各組物質分別是什么關系?6①CH4與CH3CH3②正丁烷與異丁烷③金剛石與石墨④02與03⑤1H與121H2)下列各組物質中，哪些屬于同分異構體，是同分異構體的屬于何種異構?③3④1-丙醇和2-丙醇[知識導航3]——《投影戊烷的三種同分異構體》啟發(fā)學生從支鏈的多少，猜測該有機物反應的難易，從而猜測其沸點的高低。(然后老師投影戊烷的三種同分異構體實驗測得的沸點。)帶有支鏈越多的同分異構體，沸點越低。[學生自主學習，完成以下練習]《自我檢測3——課本P122、3、5題》我們知道了有機物的同分異構現象，那么，請同學們想想，該如何書寫已知分子式的有機物的同分異構體，才能不會出現重復或缺漏?如何檢驗同分異構體的書寫是否重復?你能寫出己烷(C6H14)的結構簡式嗎?(課本P10《學與問》)四、如何書寫同分異構體7(注：①支鏈是甲基則不能放1號碳原子上；若支鏈是乙基則不能放1和2號碳原子上，依次類推。②可以畫對稱軸，對稱點是相同的。)丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種[堂上練習投影]下列碳鏈中雙鍵的位置可能有種。1.你能寫出C3H6的同分異構體嗎?2.提示學生同分異構體暫時學過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構體?①按位置異構書寫；②按碳鏈異構書寫；)3.若題目讓你寫出C4H100的同分異構體，你能寫出多少種?這跟上述第2題答案相同嗎?(提示：還需③按官能團異構書寫。)[知識導航5]2.分子式為C6H14的烷烴在結構式中含有3個甲基的同分異構體有()個(A)2個9【歸納】1、選主鏈，含雙鍵(叁鍵);2、定編號，近雙鍵(叁鍵);3、寫名稱，標雙鍵(叁鍵)。其它要求與烷烴相同!!!·酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名?！っ?、酮：命名時注意碳原子數的多少?！狙a充練習】一選擇題1.下列有機物的命名正確的是(D)A.1,2一二甲基戊烷B.2—乙基戊烷2.下列有機物名稱中，正確的是(AC)基己烷103.下列有機物的名稱中，不正確的是(BD)...A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯4.下列命名錯誤的是(AB)A.4-乙基-3-戊醇B.2-甲基-4-丁醇C.2-甲基-1一丙醇D.4-甲基-2-己醇A.2-乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.2-甲基戊烷D.3-甲基戊烷6.有機物的正確命名是BA3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷7.某有機物的結構簡式為：,其正確的命名為(C)C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷下列幾種新型滅火劑的命名不正確...的是(B)【歸納】(1)分離、提純(蒸餾、重結晶、升華、色譜分離);(2)元素分析(元素定性分析、元素定量分析)——確定實驗式；(3)相對分子質量的測定(質譜法)——確定分子式；(4)分子結構的鑒定(化學法、物理法)。完成演示【實驗1-1】置。然后，再接水冷11凝管、尾接管、接受容器(錐形瓶),即“先上后下”“先頭后(3)蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前加滴?),則表明試樣中有氫元素。VV后V前y41點燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中(去掉試管塞)此時試管中2.烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律y(2)質量相同的有機物，其含氫百分率(或y(3)1mol有機物每增加一個CH2,耗氧量多1.5mol;(4)1mol含相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol;(5)質量相同的CxHy,xy值越大，則生成的CO2越多；若兩種烴的xy值相等，質量相同，則生成的CO2和H20均相等。3.碳的質量百分含量c%相同的有機物(最簡式可以相同也可以不同),只要總質量一定，以任意比混合，完全燃燒后產生的CO2的量總是一個定值。4.不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比相等，則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數比相等。2.質譜法注：該法中主要引導學生會從質譜圖中“質荷比”代表待測物質的相對原子質量以及認3.確定分子式的方法14。[例1]3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH20,實驗測得其相對分子質量為(3)求分子式通過實驗測得其相對分子質量為60,這個樣品的分子式=(實驗式)n。[例2]實驗測得某烴A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣體(2)求1mol該物質中碳和氫原子的物質的量[例3]6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應，讓生2.已知某烴A含碳85.7%,含氫14.3%,該烴對氮氣的相對密度為2,求該烴的分子式。件下),則該烴可能是體積比反應前減少50mL,再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL,原烴的分子式是燃燒，生成CO2和H20的物質的量之比為1:2,試通過計算求出A、B的分子式。物9.25℃某氣態(tài)烴與02混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25℃,此時容器內壓11.常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量0285mL充分混[例1]3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH20,實驗測得其相對分子質量為(3)求分子式通過實驗測得其相對分子質量為60,這個樣品的分子式=(實驗式)n。[例2]實驗測得某烴A中含碳85.7%,含氫14.3%。在標準狀況下11.2L此化合物氣體根據得(2)求1mol該物質中碳和氫原子的物質的量即1mol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。4.6gA中取代的H的物質的量為。即1molA取代H的物質的量為3mol,可見1個A分子中含有3個羥基，故A為丙三醇，為13.2g44g/mol0.3mol,7.2gH20物質的量為7.2g含H:0.4mol×2=0.8mol(CO2～C、H20～2H),所以1molmol就是說氣態(tài)烴充分燃燒時，當烴分子中氫原子數等于4時(與碳原子數多少無關),反量為0.3mol,烯烴的摩爾質量為,根據烯烴通式CnH2n,即14n=28,可求出通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。nC:nH=1:4,只有CH4能滿足該條件，mol0.11mol;進而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質的量，0.11mol×2÷0.08mol=11/4;而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學量分別是，乙烷C2H6為3,丙烷C3H8C2H6每含1摩C所含H的物質的量：3C3H8每含1摩C所含H的物質的量：8/33-11/4即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于C2H6(乙烷物質的量則為1/2=0.5mol),3molC原子屬于C3H8(丙烷物質的量則為3/3=1mol)。9.解析：25℃時生成的水為液態(tài)；生成物經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，說明反應后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)烴與02恰好完全反應。設該烴的分子式為CxHy,則壓強變化可知，烴和02的物質的量應為CO2的2倍(25℃時生成的水為液態(tài)),討論：當y=4,x=2;當y=6,x=2.5(不合，舍);當y=8,x=3,,答案：A、D。m0.1mol∴該烴的摩爾質量M72g/mol另由該烴與氯氣發(fā)生取代反應可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2,則：14n+2=72n=5故分子式為C5H1211.解析：根據方程式y(tǒng)12.解析：因為V(混烴):V(CO2):V(H20)=1:2:1.5,所以：V(混烴):V第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴3課時第二節(jié)芳香烴2課時第三節(jié)鹵代烴3課時21復習與機動2課時第一節(jié)脂肪烴[思考與交流]P281)結構：(1)因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產PH(4)為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙炔?3)乙炔的化學性質：2炔烴中不存在順反異構，因為炔烴是線型結構分子，沒有構成順反異構的條件。四、脂肪烴的來源及其應用石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分(如石蠟)在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制小結：乙烷、乙烯、乙炔分子結構和化學性質比較(導學大課堂P32)反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是()C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯2.所有原子都在一條直線上的分子是()3.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是—CH2—CH3,而不是CH2A.燃燒有濃煙B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子第二節(jié)芳香烴復習脂肪烴，回憶必修2中有關苯的知識，完成表格242完成P37[思考與交流]中1、22)苯的取代反應(鹵代、硝化、磺化)3)苯的加成反應(與H2、C12)[課堂練習]:(D)苯的鄰位二元取代物有二種2、苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m3、下列物質中所有原子都有可能在同一平面上的是()4、下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是A、苯是無色帶有特殊氣味的液體B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D、苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應，故不可能發(fā)生加成反應三、P37[思考與交流]中第3問1、由于制取溴苯需要用劇毒試劑——液溴為原料，因此不宜作為學生操作的實驗，只要求學生根據反應原理設計出合理的實驗方案。下面是制取溴苯的實驗方案與實驗步驟：把苯和少量液態(tài)溴放在燒瓶里，同時加入少量鐵屑作催化劑。用帶導管的瓶塞塞緊瓶口(如圖2-4),跟瓶口垂直的一段導管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時，很快就會看到，在導管口附近出現白霧(由溴化氫遇水蒸氣所形成)。反應完畢后，向錐形瓶內的液體里滴入AgNO3溶液，有淺黃色溴化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于水的液體是溴苯，它是密度比水大的無色液圖2-4溴苯的制取圖2-5硝基苯的制取白霧是如何形成的?(長管口與水面位置關系為什么是這樣)(6)將反應的混合物倒入水中的現象是什么?[有紅褐色的油狀液體沉于水底]①配制混和酸：先將1.5mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2mL濃硫酸，并及時搖勻和冷卻。②向冷卻后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振蕩，混和均勻。③將大試管放在50~60℃的水浴中加熱約10min,實驗裝置如圖2-5所示。④將反應后的液體倒入一個盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生⑤粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。若將用無水CaC12干燥后的粗硝基26苯進行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應在通風柜或通風良好處進行。純硝基苯為無色、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。面以下，以測量水浴溫度。)(2)藥品加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C再加入苯(講清為什么)(6)硝基苯的物質性質如何?有雜質與純凈時的顏色有什么不同?要想得到純凈的硝基苯，如何除去其中的雜質?硝基苯的毒性如何?四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學性質[練習]寫出下列化學方程式[分析]:苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了，乙烷中有-CH3,但不能使高錳酸鉀溶液褪色，個H原子都被取代[學與問]P39[講解]苯環(huán)和烴基相互影響。[練習]用化學方法來鑒別下列各組物質[實踐活動]P39(2)苯的毒性第三節(jié)鹵代烴教育.一.烴的衍生物概述.分子式結構式結構簡式官能團[實驗2]:按圖4-4組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入施?中和過量的NaOH溶液，防止生成Ag20暗褐Br[實驗1]:按圖4-4組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和消去反應：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子(如H20、HX等)而生成不飽和(含雙鍵②.乙醇在反應中起到了什么作用?CH3CHCH2CH3消去反應的產物有幾種Br上.-Br原子是CH3CH2Br的官能團，決定了其化學特性.由于反應條件(溶劑或介質)不②.按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③.按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.④.按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.(1).常溫下，鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數為氣體外，其余為液體或固體.(2).互為同系物的鹵代烴，如一氯代烷的物理性質變化規(guī)律是：隨著碳原子數(式量)增加，其熔、沸點和密度也增大.(沸點和熔點大于相應的烴)態(tài)鹵代烴的密度一般比水大.密度一般隨烴基中碳原子數增加而減小.3.化學性質：與溴乙烷相似.[課堂練習]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應的化學方程式.[課堂練習]:試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應的化學方程式.4.制法.(1).烷烴和芳香烴的鹵代反應.(2).不飽和烴加成.①.制取CH3CH2Br可用什么方法?其中哪種方法較好?為什么?②.實驗室制取溴乙烷的化學方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H20,為什么這里的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用80%的硫酸?③.在制得的CH3CH2Br中常混有Br2,如何除去?5.鹵代烴在有機合成中的應用.①.欲將溴乙烷轉化為二溴乙烷，寫出有關的化學方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇?寫出有關的化學方程式.[拓展視野]:格氏試劑在有機合成中的應用介紹.(1).一鹵代烴同分異構體的書寫方法.①.等效氫問題(對稱軸),正丁烷分子中的對稱：CH3CH2CH2CH3,其中1與人為善，2與會號碳上的氫是等效的；異丁烷分子中的對稱：(CH3)2CHCH3,其中1號位的氫是等效的.②.C4H9C1分子中存在著“碳鏈異構”和“官能團位置異構”兩種異構類型.(2).二鹵代烴同分異構體的書寫方法.(3).多鹵代烴同分異構體的書寫方法(等效思想)二氯代苯有三種同分異構體，四氯代苯也有三種同分異構體，即苯環(huán)上的二氯與四氫等效，可進行思維轉換.2.鹵代烴的某些物理性質解釋.C2H6和C2H5Br,由于①分子量C2H5Br>C2H6,②C2H5Br的極性比C2H6大，導致C2H5Br分子間作用力增大，沸點升高.[實驗3-1]大，沸點升高.第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚3課時第二節(jié)醛2課時(第一第二節(jié)共5課時，視個人情況靈活處理)第三節(jié)羧酸酯2課時第一節(jié)醇酚(3課時)某些分子(如HF、H20、NH3等)之間，存在一種較強的分子間相互作用力，稱為“氫氫鍵，如圖3-1所示。在于HF、H20、NH3之間，其特征處理反應釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第(3)種[學與問2]【教學方法】實驗探究、討論、對比、歸納(邊講邊實驗)37[學生實驗]少量苯酚加2mL水混濁冷卻混濁(待用)得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化][教師]苯酚的結構有什么特點呢?與乙醇的結構有何異同?學生思考]苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。]這種結構特點導致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水中-OH可以電離，請同學們據此推測苯酚具有若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離(因為水可以電離),若苯酚能電離則應有酸性。可以設計實驗來驗證苯酚的酸性。學生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中加入NaOH,溶液變澄清，說明苯酚和堿能起酸堿中和反應，生成了可溶[教師]教師點評學生的實驗設計和結論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢?請同學們利用桌面上所個試劑設計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強弱。同時寫出所做實驗的化學反應方程式。1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現渾濁。說明鹽酸酸性強于苯酚。方程式：2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現渾濁。說明醋酸酸性強于苯酚。方程式：3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。方[教師]肯定學生得出的酸性強弱的比較。引導學生注意兩個問題：①以上三個實驗中出現的渾濁是不是沉淀?方程式中打不打沉淀符號?提示學生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來是液態(tài)的，我們應該用分液的方法來進行分離。②二氧化碳與苯酚鈉反應的產物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反應。請學生動手驗證苯酚和碳酸鈉的[學生實驗]向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與【結論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸>醋酸>碳酸>苯酚.那么苯酚與鈉當然也能反應，而且反應應該比乙醇或水與鈉反應都要劇烈。[過渡]反過來，羥基也會對苯環(huán)產生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應。下面同學們可以作實驗來試一下。[學生實驗]苯酚和濃溴水的反應。[學生匯報實驗現象]有的學生看到有白色沉淀生成，有的同學一開始見到白色沉淀，但[教師組織學生討論]請兩種現象的同學各派一組代表同時上講臺來重新操作剛才做的實驗，下面的同學注意觀察兩位同學的操作，分析出現兩種不同顯現的原因。[討論結果]苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機溶劑的固溶于過量的苯酚，而看不到白色沉39[學生]書寫苯酚與濃溴水反應的化學反應方程式，并與苯和溴的反應做比較[教師]苯酚與濃溴水的反應很靈敏，所以經常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[過渡]苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCl3溶液來鑒別。[學生實驗]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeC13溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeC13溶液【問題交流】第二節(jié)醛【教學目標】2.使學生掌握醛基和醛類的概念【教學重點】乙醛的性質和用途【教學過程】一、乙醛1.乙醛的分子組成與結構乙醛的分子式是C2H40,結構式是，簡寫為CH3CH0。注意對乙醛的結構簡式，醛基要寫為—CHOCOH2.乙醛的物理性質乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為20.8C。乙醛易揮發(fā)，易燃注意因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防3.乙醛的化學性質從結構上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學性質主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應和氧化反應，都發(fā)生在醛基上。乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應：說明：①在有機化學反應中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。乙醛與氫氣的加成反應就屬于還原反應。②從乙醛與氫氣的加成反應也屬于還原反應的實例可知，還原反應的概念的外延應當擴大了。注：此處可借助flash幫助學生理解乙醛的加成反應在有機化學反應中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫氧化反應。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的注意①工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。②在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學方程式為：乙醛不僅能被02氧化，還能被弱氧化劑氧化?！緦嶒?-5】在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。實驗現象不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結論化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。注：由于該實驗在必修2中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題41NH42Ag3NH3H20由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。②銀鏡反應常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應原理，把銀均勻地鍍在玻璃③配制銀氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應的實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶注意①這里所說的有機物的氧化反應、是指反應整體中某一方物質的反應。從氧化反應和還原反應的統(tǒng)一性上看，整個反應還是氧化還原反應，并且反應的實質也是電子的轉②結合乙醇的催化氧化反應和乙醛的還原反應可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相③做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化?！緦嶒?-6】在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現象。實驗現象試管內有紅色沉淀產生。實驗結論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學反應。注：由于該實驗在必修2中大部分學生已經做過，所以這里關鍵在于研究實驗細節(jié)問題①乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是Cu24溶液4～6滴，振蕩后加入乙20H實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。②實驗中的Cu(OH)2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入③乙醛與新制氫氧化銅的反應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。④乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪【思考和交流】若某有機物同時含有雙鍵和醛基，試思考如何證明該有機物確實含有醛基?已知檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質，其結構簡式為,試用桌面上的藥品設計出可行的實驗方案驗證其確實含有醛基。分子里由烴基與醛基相邊而構成的化合物叫做醛。由于有機物分子里每有一個醛基的存在，致使碳原子上少兩個氫原子。因此若烴CnHm該醛的分子式為CnHm2xOX,而飽和一元醛的通式為CnH2nO(n=1、2、3,..)4.醛的命名HCHO(甲醛，又叫蟻醛),CH3CHO(乙醛),CH3CH2CHO(丙醛)5.醛的化學性質由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能團，它決這一著醛的一些特殊的性質，所以醛的主要化學性質與乙醛相似。如(1)醛被還原成醇(2)醛的氧化反應①催化氧化43②被銀氨溶液氧化①催化氧化催化劑343②被銀氨溶液氧化③被新制氫氧化銅氧化農業(yè)上常用質量分數為0.1%～0.5%的甲醛溶液來浸種，給種子消毒。福爾馬林還用來第三節(jié)羧酸酯(二)新課進行醇思考1:化學平衡移動原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的產率?方法[演示課件]酯化反應機理知識運用：若乙酸分子中的氧都是180,乙醇分子中的氧都是160,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有180的物質有()(三)新課小結【講述】乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發(fā)生【科學探究】乙酸乙酯在中性、酸性、堿性溶液中以及不用溫度下的水解速率P62實驗探究，對比思考，遷移提高情景創(chuàng)設：用計算機課件展示乙酸乙酯的分子結構模型。實驗探究方案1:學生分組開展探究實驗，探究乙酸乙酯的水解反應規(guī)律(1)對比乙酸和乙酸乙酯的物理性質差異，為什么會有這些差異?溶于水、密度比水小)(2)乙酸乙酯在酸性、堿性條件下的水解有什么不同，為什么?(乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應為可逆反應、水解速率較慢；而在堿性條件下水解反應為不可逆反應，水解速率較快。因為在堿性條件下水解生成的羧酸與堿發(fā)生中和反應，使酯水解的化學平衡向正反應方向移動)實驗探究方案2:(供參考)乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下的水解是可逆的，選取3支大小相同的試管(可選用細一些的試管，便于觀察),在試管壁上用透明膠帶貼上毫米刻度紙(實驗室沒有準備)。分別向其中加入5mL0.1mol·L-1H2S04、5mL蒸餾水和5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，再用滴管分別加入1mL乙酸乙酯(約20滴)。將3支試管放在同一燒杯中水浴加熱，并記錄下反應溫度(一般控制在70℃左數據記錄：每隔1min記錄一次酯層的高度，以此確定水解反應的速率，至酸溶液催化結果分析：比較乙酸乙酯在酸性、中性、堿性條件下水解的速率差異?！狙a充實驗】“乙酸乙酯的制備及反應條件探究”(參看人教版《實驗化學》第27選修5《有機合成》及推斷題【典型例題】[例1]從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關的8步反應：(1)其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應。反應①、和 (2)化合物的結構簡式是：B、C.(3)反應④所用試劑和條件是，47[例2]已知烯烴中C=C雙鍵在某些強氧化劑作斷裂，因而在有機合成中有時需要對其又知鹵代烴在堿性條件下易發(fā)生水解，但烯烴中雙鍵在酸性條件下才能與水發(fā)生加成反現用石油產品丙烯及必要的無機試劑合成丙烯酸，設計的合成流程如下：①請寫出②、③、④三步反應的化學方程式。步轉化成一COOH。結合題中信息可知本題的知識主線為不飽和烴→不飽和鹵代烴→不飽和醇→飽和鹵代醇→飽和鹵代醛→飽和鹵代羧酸→不飽和鹵代羧酸。④1、正確判斷所合成的有機物的類別及所帶官能團，找出所關聯(lián)的知識和信息及官能團2、根據所給原料、信息及有關反應規(guī)律盡可能將合成的有機物解刨成若干片段并將各片段有機的拼接和衍變，并尋找官能團的引入、轉換和保護方法。※合成有機物要以反應物、生成物的官能團為核心，在知識網中找到官能團與其它有機物的轉化關系，從而盡快找到合成目標與反應物之間的中間產物作為解決問題的突破點，A.順向思維法：思維程序為反應物→中間產物→最終產物B.逆向思維法：思維程序為最終產物→中間產物→反應物實際解題過程中往往正向思維和逆向思維都需要應用。[例3](1)化合物A含有的官能團。(2)1molA與2molH2反應生成1molE,其反應方程式是。(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是。(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結構簡式是。(5)F的結構簡式是。由E生成F的反應類型是。1)反應(條件、性質)信息：A能與銀氨溶液反應，表明A分子內含有醛基，A能與NaHCO3反應斷48定A分子中有羧基。2)結構信息：從D物質的碳鏈不含支鏈，可知A分子也不含支鏈。3)數據信息：從F分子中C原子數可推出A是含4個碳原子的物質。4)隱含信息：從第(2)問題中提示“1molA與2molH2反應生成1molE”,可知A分子內除了含1個醛基外還可能含1個碳碳雙鍵。答案：(1)碳碳雙鍵，醛基，羧基催化[例4](1)1mol丙酮酸(CH3COCOOH)在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉變成乳酸，乳酸的結構簡式是；(2)與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B,由A生成B,B的化學反應方程式；(3)B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是。分析：此題根據羰基、羥基及碳碳雙鍵的性質，不難推出?！窘忸}思路】一是剖析題意，分析已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其它有機物關系。二是抓好解題關鍵，找出解題突破口，然后聯(lián)系信息和有關知識，應用規(guī)律進行邏輯推理或計算分析，作出正確的推斷。【解題方法】做好有機推斷題的3個"三"※審題做好三審：1)文字、框圖及問題信息2)先看結構簡式，再看化學式3)找出隱含信息和信息規(guī)律※找突破口有三法：1)數字2)官能團3)衍變關系※答題有三要：1)要找關鍵字詞2)要規(guī)范答題3)要找得分點,丙的結構簡式不可能是()222、1mol有機物甲，水解后得2molC2H60和1molC2H204,該有機物是()22234,乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是A.與HC1加成生成CH3COClB.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3OH加成生成CH3COCHD.與CH3COOH加成生成24、一定質量的某有機物和足量的金屬鈉反應，可得到氣體V1L,等質量的該有機物與適量且足量的純堿溶液恰好完全反應，可得到氣體V2L(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若V1>V2,則該有機物可能是5、某芳香族有機物的分子式為C8H602,它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有A.兩個羥基B.一個醛基C.兩個醛基D.一個羧基6、從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉化方案中最好的是()A.CH332222222222色，則該有機物可能是()ABC.D.反應④,反應類型；反應⑤,反應類型。0C(4)A生成B和C的反應是(),C和D生成E的反應是()(5)F不可以發(fā)生的反應有()D、酯化反應11、請認真閱讀下列3個反應：利用這些反應，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。I.已知丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol,丙酮的燃燒為1789kJ/mol,試寫出丙醛燃燒的熱化學方程物B含碳69.8%,含氫11.6%,B無銀鏡反應，催化加氫生成D,D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E反應圖示如下：團的名稱。(3)A的結構簡式為。(4)化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經鋅和水處理得到一種產物，符合該條件的異構體的結構簡式有種。方法合成(如圖所示).①同一種物質②同一類物質③同系物④同分異構體一種類似有機玻璃的塑料一聚丁烯酸甲酯有廣泛用途.合成它可有不同的途徑，以下合成途徑的副53產品大多為低污染物或無污染物，原子利用率較高，符合“綠色化學”(1)寫出結構簡式ABCD利用率為100%,例如：加成反應等.上述合成過程，符合“綠色化學”要求的反應有(填寫反應序號)①②(1)物質A、E、H的結構簡式：(2)標有序號的反應中，屬于取代反應的是(有幾個填幾個):(3)物質G的同分異構體有多種，其中與G屬于同類別的(除——02(5)HOOCCH=CHCOOH+CHOHCHCCHCHCOOCHⅡ.(1)86氧化反應羥基濃硫CH2CH2H20CH催化劑3CH2OH加成0第四章生命中的基礎有機化學物質《有機化學基礎》主題2烴及其衍生物的性質與應用第4點：認識鹵代烴、醇、酚、(2)理解油脂的組成和結構(3)引導學生結合日常生活中所能接觸到的油脂知識與其結構聯(lián)系起來，了解油脂的(4)使學生理解油脂的化學性質(氫化、水解和皂化反應)(5)常識性介紹肥皂、合成洗滌劑與人體健康等知識通過設計實驗、探索實驗、閱讀材料等方法，讓學生在自主活動過程中培養(yǎng)和提高實驗操作能力、自學能力、觀察能力、分析能力和理解能力。通過聯(lián)系生活、生產實際問題培養(yǎng)學生對知識的遷移能力和推理能力。在科學探究過程中，通過比較和分析，不斷地揭示問題和解決問題，讓學生從問題中獲得新知識，激發(fā)學生強烈的求知欲，同時開發(fā)學生的智力。通過對肥皂制取的探究，認識1、教學重點：油脂的結構和化學性質。2、教學難點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用。1.下列物質屬于油脂的是()A.煤油B.潤滑油C.凡士林D.牛油2.下列敘述中錯誤的是()A.油脂不屬于酯類B.油脂兼有酯類和烯烴的性質C.油脂的氫化又叫油脂的硬化D.油脂屬于混合物3.下列有關油脂的敘述錯誤的是()4.基本可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是()5.油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是()這種油脂的磺值為116,則這種油脂的結構為()8.某天然油脂10g需1.8gNaOH才能完全皂化，又知對該油脂1000g進行催化加氫時，消耗12gH2才能完全硬化。試推斷1mol該油脂平均含C=C為多少mol?第二節(jié)糖類60成了葡萄糖。人61們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖(一)葡萄糖的結構與性質[置疑]實驗測得：葡萄糖分子量為180,含C、H、0三種元素的質量分數為40%、(2)能發(fā)生銀鏡反應(3)能與新制氫氧化銅反應化銅發(fā)生反應，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液檢驗的試紙);2、保溫瓶內膽[板書](二)果糖的結構與性質[總結](在學生的回答基礎上)進行總結。(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)麥芽糖：(1)有還原性：能發(fā)生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.(2)水解反應：產物為葡萄糖一種.(麥芽糖)(葡萄糖)[小結]學生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結構式、物理性質、化學性質的異同。[課外作業(yè)]1、走訪當地醫(yī)院相關科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進行檢測?2、查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了解它們的性質。[課堂練習]1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產生這一現象A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原C.實驗過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是3.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適63量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2S04;③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是。A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖上述實驗的正確操作是。子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構體)。棉子糖的分子式是,如果使1mol的棉子糖完全水解時，則生成和、各1mol。【第二課時】[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。[板書]三、淀粉與纖維素[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。11淀粉糊精麥芽糖葡萄糖[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?[方案評價]對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。碘水溶液是否變藍銀氨溶液硫淀粉液【紙筆評價(在課內進行，時間：20分鐘)】1.葡萄糖屬于單糖的原因是()2.下列四種糖中，屬于還性糖的是()①葡萄糖②蔗糖③麥芽糖④纖維素A.只有①B.只有①②C.只有①③3.下列說法中，錯誤的是()A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B.分子式符合Cn(H20)m通式的物質，都是糖類物質C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相同4.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果發(fā)現有紅色的沉淀產生，,說明該尿液中含有()5.對于蔗糖的說法中，不正確的是()A.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B.純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D.在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現6.下列說法中正確的是()B.纖維素和濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝化纖維C.蔗糖溶液與麥牙糖溶液可用銀鏡反應加以鑒別D.葡萄糖溶液與果糖溶液可用與新制氫氧化銅的反應加以鑒別7.下列實驗操作中，正確的是()A.在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅B.在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液8.下列物質中，不能通過一步反應生成醇的是()A.乙烯B.一氯乙烷C.葡萄糖D.蔗糖9.在一定條件下，既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的是()①乙醇②乙醛③乙酸④葡萄糖A.只有①②④B.只有②C.只有②④D.只有③④10.在酸性條件下，可以水解生成相對分子質量相同的兩種物質的有機物是()A.蔗糖B.麥芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯11.下列物質在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是()A.葡萄糖B.麥芽糖C.蔗糖12.下列事實能用同一原理解釋的是()D.只有②③④65D.甲酸丙酯A.SO2、C12都能使品紅溶液褪色B.NH4C1晶體、固體碘受熱都會氣化C.福爾馬林、葡萄糖與新制的Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成D.苯、乙烯都能使溴水褪色13.能說明葡萄糖是一種還原性糖，其依據是()A.與H2加成生成六元醇B.能發(fā)生銀鏡反應C.能與酸發(fā)生酯化反應D.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成紅色沉淀14.某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現紅色褪去，則該有機物可能是()A.甲酸B.葡萄糖C.蔗糖D.甲酸異丙酯15.下列有機物分子中，不含羥基的是()A.蔗糖B.纖維素三硝酸酯C.丙氨酸D.三溴苯酚16.葡萄糖是重要的糖類物質，下列關于葡萄糖的性質說法不正確的是()A.完全燃燒的產物是CO2和H20B.1mol葡萄糖能還原出1molAgC.含葡萄糖1mol的水溶液與足量金屬鈉反應，得到2.5molH2D.分別充分燃燒等質量的葡萄糖和甲醛，消耗氧氣的量相同17.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C5H1205,結構式為CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有關木糖醇的敘述中不正確的是()A.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是屬于多羥基醛或酮，是一種單糖B.已知木糖醇的溶解度隨著溫度的升高而增大，說明木糖醇的溶解過程是一個吸熱過程C.木糖醇是一種五元醇D.木糖醇是一種無糖型植物甜味劑18.在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質量分數為A.30%B.40%C.50%D.數據不全，無法計算19.某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。氫氧化鈉碘水方案甲：淀粉液溶液變藍銀氨溶液微熱硫酸△方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現象。氫氧化鈉硫酸銀氨溶液微熱結論：淀粉已經水解(1)根據上述操作、現象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。(2)請設計實驗方案，用以證明某淀粉溶液，①正在水解，②完全沒有水解，③已經19.(1)解析：方案甲中的最終現象說明有淀粉存在，但不能證明是否已水解得葡萄糖，因為本實驗未檢驗葡萄糖的存在，方案乙希望通過檢驗有無葡萄糖來證明淀粉是否水解，但忽略了反應條件，水解在酸性條件下發(fā)生，銀鏡反應在堿性條件下發(fā)生，實驗設計中缺少關鍵環(huán)節(jié)一中和水解液，故此現象不能做為66評判依據；只有丙中方案嚴謹、完答案：方案甲不正確，因為淀粉可能部分水解，未水解的淀粉會與碘水反應而使溶液變藍；方案乙不正確，因為淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性條件下，生成的葡萄糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；方案丙正確，說明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在堿性(2)①取反應液少量，滴入碘水變藍，另取反應液少許加氫氧化鈉中和至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡現象，說明此淀粉正在水解；②取反應液少許加堿中和后加入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現象，說明此反應液完全沒有水解；③取反應液少量，滴入碘水，無變藍現象，說明此淀粉液已經水解完全。1、創(chuàng)設化學就在你身邊的學習氛圍，從學生已有的知識出發(fā)，盡量結合生活生產實際，讓學生充分體會到生活中處處有化學，掌握化學知識的重要性。2、鼓勵學生主動參與實驗探究活動中，并對學生的實驗探究過程進行評價，增強了學生參與實驗的積極性，而且不是孤立地進行實驗探究能力的評價，而是與具體的化學實驗探究活動相結合，注意應用所學的有關化學知識，對學生在實驗探究活動中的表現，不是僅從探究能力的一個角度去考察，而是從促進學生的科學素養(yǎng)的全面發(fā)展角度來進行評習內容來自學生生活實際，在學生已有的經驗的基礎上學習，可使學習更有效。本節(jié)主要內容就是學生熟悉的物質葡萄糖和果糖、麥芽糖和蔗糖、淀粉和纖維素，但學生對它們的結構與化學性質不了解，有利于激發(fā)學習動機，是變被動學習為主動學習的有效途徑。引導學生主動建構知識是新課標的重要理念，而且新課標重視學生學習過程中的體驗。本節(jié)課的教學過程中就強調學生的參與性和實踐性，讓學生參與知識探索、發(fā)現與形成的全過程，并通過體驗與感受(體會),建構屬于自己的認知體系，并使學生通過手腦并用的探究活動，學習科學知識和方法，增進對科學的理解，體驗探究的樂趣。但由于教學時間不足，未能引導學生深入討論和對學生的實驗探究過程進行全面的評第三節(jié)蛋白質和核酸《有機化學基礎》主題3糖類、氨基酸和蛋白質，第2點：能說出氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，查閱資料了解氨基酸、蛋白質與人體健康的關系。第3點：了解蛋白質的組成、結構和性質，認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。③閱讀與討論：蛋白質結構的復雜性。2、教材中的內容蛋白質是生命的基礎，是一類非常重要的含氮生物高分子化合物，它水解的最終產物是氨基酸。這節(jié)內容從蛋白質在生物界的廣泛存在引入，教材先介紹氨基酸的結構與性質，在此基礎上結合插圖常識性地介紹了蛋白質的四級結構，然后重點討論了蛋白質的水解、鹽析、變性、顏色反應等性質。教材最后對酶和核酸作了介紹。本節(jié)教學應注重學生動手實驗及與對生活現象的解釋，通過這節(jié)知識的學習使學生真正體會到“沒有蛋白質就沒有生命”。氨基酸的教學，應抓住氨基酸是多官能團化合物，在教學中應用遷移、替代、延伸的方法來突破難點。蛋白質的性質是本節(jié)的重點，可考慮用邊講邊學生實驗的方法進行，并注意結合生活中的一些事例來加深學生對蛋白質性質的理解。酶和核酸是現代生物工程研究的一個重要內容，它的作用67和意義越來越為人們所認識，越來越被人們所重視，可以結合我國在這一領域所取得的成就對學生進行生動的愛(2)了解蛋白質的組成、結構和性質(鹽析、變性、水解、顏色反應等)。[板書]一、酶[板書]1.酶的性質.[講述](1)具有蛋白質的性質。(2)具有催化作用。[講述](1)催化效率高(比一般催化劑高107~1013倍);(2)α—氨基酸(向學生介紹a、β位):羧酸分子里的a氫原子被氨基取代的生成[展示]名稱俗稱結構簡式氨基乙酸甘氨酸a—氨基丙酸丙氨酸α—氨基苯丙酸苯丙氨酸α—氨基戊二酸谷氨酸[板書]4、氨基酸的性質：[思考]在所學過的物質中有哪些物質既能跟酸反應又能跟堿反應?[學生回答]A1、A1203、A1(OH)3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等。[板書](3)成肽反應：[微觀模擬]播放肽鍵形成的flash動畫。氨基酸氨基酸二肽[類比]酯化反應，加深對這兩類物質相關性質的認識。[板書]肽鍵[思考]將甘氨酸和丙氨酸放在同一容器內發(fā)生成肽反應，有幾種二肽生成?寫出有關反[板書]多肽[微觀模擬]播放多肽形成的flash動畫。[布置作業(yè)](略)[講述]氨基酸→多肽→蛋白質，蛋白質的結構和性質下節(jié)課再1.下列物質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是()2.下列物質中與甘氨酸互為