氯及其化合物氯氣的實驗室制法課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修第一冊

氯氣的實驗室制法一套完整的氣體制備實驗裝置:氣體發(fā)生裝置氣體除雜裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置思考凈化干燥固體+固體(加熱)KMnO42KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2KClO32KClO3

===2KCl+3O2MnO2一、氣體制取裝置及收集裝置的選擇排水法固體、液體(不加熱)MnO22H2O2=====2H2O+O2MnO2H2O2稀鹽酸(稀硫酸)鋅粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2向上排空氣法向下排空氣法密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應(yīng)密度小于空氣，且不與空氣中的成分反應(yīng)

進(jìn)氣管“長進(jìn)短出”應(yīng)大口方向進(jìn)氣，小口方向出氣液體試劑固體試劑洗氣瓶

干燥管二、干燥凈化裝置

氣體凈化裝置的設(shè)計原則：

不增、不減、不繁濃硫酸（酸性）堿石灰、生石灰（堿性）無水氯化鈣（中性）氯氣的實驗室制法反應(yīng)原理發(fā)生裝置凈化裝置氣體收集尾氣吸收MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反應(yīng)原理1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱。注意（1）改寫為離子方程式MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（2）HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)為什么性？酸性和還原性控制用量和反應(yīng)速率固+液（加熱）型有關(guān)儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、（圓底）燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。組裝時必須由下到上，從左到右。2、發(fā)生裝置HCl氣體水蒸氣(H2O)飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水3、凈化裝置思考：先除雜還是先干燥？HCl氣體水蒸氣(H2O)飽和食鹽水濃硫酸濃H2SO4

飽和食鹽水3、凈化裝置

飽和食鹽水濃H2SO4AB×先除雜后干燥a.向上排空氣法b.排飽和食鹽水法4、收集裝置4、尾氣吸收處理氯氣有毒，會污染空氣，故用飽和氫氧化鈉溶液吸收。飽和NaOH溶液

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O一套完整制取氯氣的裝置組裝原則:由下至上,由左至右注意：通過觀察顏色變化停止加熱實驗結(jié)束應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（集氣瓶中充滿黃綠色氣體）三、氯離子(Cl-)的檢驗【實驗2-9】①在3支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液;②分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象;③再分別滴入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式

加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

三、氯離子的檢驗離子方程式為：

Ag++Cl-＝AgCl↓現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液。討論1：檢驗Cl-時，為