2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)含答案

2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版

必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)

目錄

第1章第1節(jié)第1課時(shí)原子核核素作業(yè)

第1章第1節(jié)第1課時(shí)原子核核素作業(yè)2

第1章第1節(jié)第2課時(shí)核外電子排布作業(yè)

第1章第1節(jié)第2課時(shí)核外電子排布作業(yè)2

第1章第2節(jié)第1課時(shí)元素周期律作業(yè)

第1章第2節(jié)第1課時(shí)元素周期律作業(yè)2

第1章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表作業(yè)

第1章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期表作業(yè)2

第1章第3節(jié)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè)

第1章第3節(jié)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律作業(yè)2

第1章第3節(jié)第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)作業(yè)

第1章第3節(jié)第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)作業(yè)2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末綜合檢測(cè)

第2章第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化作業(yè)

第2章第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化作業(yè)2

第2章第1節(jié)第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能■變化作業(yè)

第2章第1節(jié)第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能?變化作業(yè)2

第2章第2節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢作業(yè)

第2章第2節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢作業(yè)2

第2章第2節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度作業(yè)

第2章第2節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度作業(yè)2

第2章第3節(jié)第1課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)作業(yè)2

第2章第3節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能?作業(yè)

第2章第3節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)為人類提供能?作業(yè)2

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能■單元測(cè)試

第3章第1節(jié)第1課時(shí)有機(jī)化合物的性質(zhì)作業(yè)

第3章第1節(jié)第1課時(shí)有機(jī)化合物的性質(zhì)作業(yè)2

第3章第1節(jié)第2課時(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作業(yè)

第3章第1節(jié)第2課時(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)作業(yè)2

第3章第2節(jié)第2課時(shí)煤的干慵苯作業(yè)

第3章第2節(jié)第2課時(shí)煤的干慵苯作業(yè)2

第3章第3節(jié)第1課時(shí)乙醇作業(yè)

第3章第3節(jié)第1課時(shí)乙醇作業(yè)2

第3章第3節(jié)第2課時(shí)乙酸作業(yè)

第3章第3節(jié)第2課時(shí)乙酸作業(yè)2

第3章第4節(jié)塑料橡膠纖維作業(yè)

第3章第4節(jié)塑料橡膠纖維作業(yè)2

第3章重要的有機(jī)化合物單元測(cè)試

II

2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)

課時(shí)作業(yè)?＞在學(xué)生用書中，此內(nèi)容單獨(dú)成冊(cè)@

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)］

1.任何原子都具有的粒子是（）

A.質(zhì)子、中子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.質(zhì)子和電子

D.中子和電子

解析：選C。注意";H”結(jié)構(gòu)的特殊性。

2.某粒子用犯"一表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)=4—〃

B.所含中子數(shù)=A—Z

C.所含電子數(shù)=Z+”

D.所帶電荷數(shù)=〃

解析：選A。紀(jì)"一表示質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,帶"個(gè)單位負(fù)電荷的R離子，中子數(shù)

為A-Z,所含電子數(shù)為Z+〃。

3.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“?”表示質(zhì)子或電子，"。”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）

A.①②③互為同位素

B.①②③互為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

解析：選A。本題運(yùn)用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu)，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為

1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T,互為同位素。

4.1mg銅-品Cf）每秒鐘約能放出2.34x109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用做治療惡性腫瘤的中

子源。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

B微Cf原子中，中子數(shù)為154

Cl低Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

Di景Cf原子中，電子數(shù)為98

解析：選A。本題主要考查原子的構(gòu)成、原子的表示方法以及構(gòu)成原子的各微粒間的數(shù)

量關(guān)系。^Cf的質(zhì)量數(shù)為252,鋼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為其多種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量乘

以同位素豐度的和，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；2民cf原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=98,中子數(shù)為252—98

=154,B、C、D選項(xiàng)均正確。

5.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是（）

A.H?O和H2O2B.D2和

C.12c和14cD.O2和O3

解析：選C。同位素是質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。

6.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子（假設(shè)符號(hào)為X）,這

種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列

有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學(xué)式為與。2互為同素異形體

解析：選C?！八闹凶印?肯定不顯電性且質(zhì)量數(shù)為4;第二種粒子的分子式為它與

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O,互為同素異形體。

7.我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素喝Sm與%Sm的說法正確的是()

A.%Sm與嶗Sm互為同位素

B.%Sm與察Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C./Sm與%Sm是同一種核素

D.'^Sm與嶗Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

解赤：選A。WSm與嶗Sm質(zhì)子數(shù)都是62,都是鉉元素，其中嶗Sm的質(zhì)量數(shù)為144,

中子數(shù)為82,%Sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88,故B、D項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義可知嶗

Sm、%Sm為兩種核素，故C項(xiàng)錯(cuò)。

8.有下列微粒:①;H；②汨：③汩；@,60；@180；⑥12c；014c；⑧歆；⑨

回答以下問題(填序號(hào))：

(1)以上9種微粒共含有種核素，屬于種元素。

(2)互為同位素的是、、o

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是。

(4)形成的水分子共有種。

解析：每一種微粒各由一種核素構(gòu)成，共含有9種核素；質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一

種元素，故有5種元素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素，因此①②③、④⑤、

⑥⑦三組分別互為同位素；⑧⑨兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40;H2O分子中的兩個(gè)氫原子可能相

同也可能不同，因此氫元素的三種核素但、JH,；?1與go、"o可形成12種水分子。

答案：⑴95(2)①②③④⑤⑥⑦⑶⑧⑨(4)12

［能力提升］

9.自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研

究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子

結(jié)構(gòu)的說法正確的是()

A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒

B.所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個(gè)數(shù)相等

C.原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒

解析：選C。由于原子是電中性的，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但中子數(shù)與質(zhì)

子數(shù)不一定相等，如?紀(jì)質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子，如忸，所以A、

B錯(cuò)誤；原子核中中子不帶電，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以C正確：從發(fā)展的觀點(diǎn)出發(fā)，

原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)

子和中子里面還有更小的微?！淇?，所以D錯(cuò)誤。

10.對(duì)于?X和"國(guó)’兩種微粒，下列敘述正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同

B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同

解析：選A。本題考查同種元素的原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。［X與"僅+質(zhì)子

數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項(xiàng)正確；前者為原子，后者為離子，化學(xué)性質(zhì)不同，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為氫元素，則可能無(wú)中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不

同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說法不

正確的是()

A.可能是一種分子和一種離子

B.可能是兩種不同的分子

C.可能是一種分子和一種原子

D.可能是兩種不同的離子

解析：選A。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩種粒子，可能是不同的分子，如H2O、NH3、

CH4<;也可能是一種分子和一種原子，如Ne和H2O,Ar和HC1、H2s等；也可能是兩種

不同的離子，如OPT和NHf、NH：和H3O+等。但不可能是一種分子和一種離子，因?yàn)榉肿?/p>

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中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。

12.C-14能夠測(cè)得出土文物所處年代。因C-14是碳的一種放射性同位素，C-14的衰變

極有規(guī)律，其精確性被稱為自然界的“標(biāo)準(zhǔn)時(shí)鐘”，下列說法正確的是（）

A.C-14的半衰期（一半發(fā)生衰變所用的時(shí)間）較短

B.C-14在生物中的含量較多

C.C-14與C-12、C-13所含的質(zhì)子數(shù)相同

D.C-14是C-12、C-13的同素異形體

解析：選C。由題給信息可知，C-14能用于測(cè)定文物所處年代，故其半衰期較長(zhǎng)（半衰

期長(zhǎng)于5000年）；盡管自然界中不斷產(chǎn)生著C-14,但它不能由其他放射性同位素衰變生成，

而是由宇宙射線穿過高層大氣層產(chǎn)生的，所以生物體中含量較少；C-14與C-12、C-13都是

碳元素的同位素，所以質(zhì)子數(shù)相同。

13.下列說法中不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).??⑤⑥

解析：選D。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，比如Ne與HzO分子的質(zhì)子數(shù)均為

10,二者就不是同一種元素，①不正確；同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同，②不正

確；由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同，而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以質(zhì)子

數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子，③正確：電子數(shù)相同的粒子不一定是

同一種元素，如Ne與HzO分子的電子數(shù)均為10,二者不是同一種元素，④正確；一種元

素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質(zhì)量數(shù)，⑤不正確；互稱同位素的兩

種核素間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，⑥不正確。

14.某元素的同位素夕X,已知M=30,且M—Z=16,貝ij：

（1）X元素為（填元素符號(hào)）。

（2）X的氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）寫出X元素所形成的單質(zhì)的一種常見用途：。

解析：歲X的質(zhì)量數(shù)M為30,中子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)為14,X元素為Si。Si的氧化物

為SiOz,Si單質(zhì)常做半導(dǎo)體。

答案：（l）Si（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO,+H2O

（3）做半導(dǎo)體

15.（1）氫元素的三種同位素原子分別是、、。已知氯有2

種常見同位素原子35C1?7C1,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有種。

（2）質(zhì)量相同的H216。和Dz"GJ所含質(zhì)子數(shù)之比為,中子數(shù)之比為,電

解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為，質(zhì)量之比為o

（3）2gAO『中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01x1（）22個(gè)，則人的相對(duì)原子質(zhì)量為o

解析：（1）氫元素的三種同位素原子是或H）、殺（：H或D）、氤（；H或T）。氯化氫有：

H35CkH37CkD35CkD37CkT35c1、T37c1;但H37cl與T35cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以

相對(duì)分子質(zhì)量有5種。

（2）設(shè)質(zhì)量都為1g,H2%與D,%的質(zhì)子數(shù)之比為為4=10：9,中子數(shù)之比為（分8）:

1oZU1o

（57；xlO）=8:9,電解產(chǎn)生的氨氣同溫同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為白：==10:9,

ZX）IoZU

質(zhì)量之比為（表X2）：（20X4）=5:9o

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(3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。

AOf?電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目

2x6.02x1()23個(gè)

[48+Ar(A)]g

3.01x1()22個(gè)

2g

得4(A)=32。

答案：(1次、笊、僦(或抽、汨、汨或H、D、T)5

⑵10：98：910：95：9⑶32

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名知能演練?輕松闖關(guān)?＞隨堂檢測(cè)，即時(shí)反饋，學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)，知能提升◎

1.下列說法正確的是（）

A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.質(zhì)量數(shù)不同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定不同

C.不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽(yáng)離子和陰離子

D.某元素原子核有〃，個(gè)質(zhì)子，”個(gè)中子，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為根+〃

解析：選C。岳中無(wú)中子，A錯(cuò)。質(zhì)量數(shù)不同的兩種微?？赡芑橥凰?，同位素的

化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B錯(cuò)。同種元素的陰、陽(yáng)離子的電子數(shù)一定不相等，C正確。D中該原

子的質(zhì)量數(shù)為，"+〃，故D錯(cuò)。

2.一種比黃金貴百倍的No?氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研窕成功。1mol這

種氣體中含中子的物質(zhì)的量為（）

A.10molB.16mol

C.20molD.36mol

解析：選C。1個(gè)1七2分子的中子數(shù)為（18-8）x2=20,故1mol|七2中含中子20mo1。

3.有5種單核粒子，它們分別是玲匚|、器匚|、即了、治匚|2+、制口|（“□”內(nèi)元素

符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（）

A.2種B.3種

C.4種D.5種

解析：選B。分析元素種類就是分析“Z'（Z為質(zhì)子數(shù)）的種類，Z有18、19、20三種，

則元素有3種。

4.最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒

是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同素異形體

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示

D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

解析：選D。由題意可知這種新型氫微粒是H：。

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邕課時(shí)作業(yè)

?）在學(xué)生用書中，此內(nèi)容單獨(dú)成冊(cè)?

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)］

1.下列電子層上的電子能量一定最低的是（）

A.K層B.最外層

C.次外層D.L層

解析：選A。K層也就是第一層，距離原子核最近，能量最低。

2.以下是某同學(xué)畫的軍X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是（

解析：選C。Tx原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。

3.下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是（）

7??

①欲②亦③④

A.只有①③B.①②③

C.只有②③D.全部

解析：選B。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號(hào)可知①、②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為

17,為同一種元素。

4.若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是（）

A.一定屬于同一種元素

B.可能是幾種不同的分子或離子

C.彼此之間互為同位素

D.不可能是一種分子和一種離子

解析：選B?OFT與丁具有相同的質(zhì)子數(shù)，。2分子與S?一具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以B

項(xiàng)符合題意。

5.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N

電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（）

A.30B.20

C.12D.17

解析：選B。據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上

有2個(gè)電子，L層上有8個(gè)電子，M層上有8個(gè)電子，N層上有2個(gè)電子，因此核外共有

20個(gè)電子，則核電荷數(shù)為20。

6.以下是某同學(xué)畫的整X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是（）

QTi）

A.B.

解析：選C。A項(xiàng)中K層只排布1個(gè)電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中X原子的核電荷數(shù)是8而不

是18,錯(cuò)誤；D項(xiàng)中K層最多排布2個(gè)電子而不是4個(gè)電子，錯(cuò)誤。

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2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)

7.俄美科學(xué)家最近成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素，填補(bǔ)了目前已被發(fā)現(xiàn)的

第116號(hào)和118號(hào)元素之間缺失的“一環(huán)它的化學(xué)符號(hào)是Uus（臨時(shí)名字，尚未命名），其

中一種核素為涔Uus,其核外電子排布如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.涔Uus的核外共有117個(gè)電子

B.涔Uus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56個(gè)

C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為290

D.該元素位于第7周期第VDA族

解析：選C。根據(jù)圖示可知該元素位于第7周期第V1IA族，由于該元素存在多種核素，

其相對(duì)原子質(zhì)量不是290,290應(yīng)是核素書?Uus的質(zhì)量數(shù)。故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下列各小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式：

（1）原子核內(nèi)無(wú)中子的原子與最外層電子數(shù)為5的原子形成的分子是o

（2）L層有5個(gè)電子的原子和核外只有1個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是。

（3）含2個(gè)原子核、10個(gè)電子的分子是。

（4）含5個(gè)原子核、10個(gè)電子的分子是。

解析：根據(jù)兩個(gè)原子的最外層電子數(shù)，可以得知這兩個(gè)原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合

的比例關(guān)系，又由于是核電荷數(shù)為1?10的元素，所以（1）為NH3,（2）為NH，,（3）中含兩個(gè)

原子核，所以原子個(gè)數(shù)比例關(guān)系是1：1,為HF,（4）為CH.

答案：（1）NH3（2）NH3（3）HF（4）CH4

［能力提升］

9.當(dāng)?shù)?電子層做為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與（〃一1）層相同；當(dāng)”做

為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比（〃一1）層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則〃層是（）

A.N層B.M層

C.L層D.K層

解析：選B。本題考查核外電子排布規(guī)律。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個(gè)

電子，次外層不超過18個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，

M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)"為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，則第（八一1）層最多也

可容納8個(gè)電子，而（〃一1）層為次外層時(shí)，則”層應(yīng)為M層；當(dāng)”層為次外層時(shí)，其最多

容納的電子數(shù)比（八一1）層多10個(gè)，則證明〃層最多可容納18個(gè)電子，也應(yīng)為M層。

,.w+Y“+Z〃-RWJ-

10.X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果/、％、c、d四種離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同（〃、b、c、d為元素的原子序數(shù)），下列關(guān)系正確的是（）

A.a—c=m—n

B.a—b—n—m

C.c—d=m+n

D.b—d=n+m

v/n+

解析：選D。據(jù)題意知X、Y、Z、R四種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是4、b、c、d./、

Yn+Z/j—R〃L

b、c、d四種離子核外電子數(shù)分別為a一帆、b—n、c+”、d+m,四種離子的電子層

結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等：a—m=b—n=c+n=d+mo

11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與

它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種

以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B.X、Y、Z可以組成一種鹽

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C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種

解析：選D。由題中信息易推斷出X、Y、Z分別是H、N、0。N、O可以組成NO,

其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7：8,A正確。H、N、O可組成NH4NO3,B正確。H、O

可組成H?。、比。2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成

的10電子微粒有H2O、NH3、NH：、OHT等，D錯(cuò)誤。

12.下列說法正確的是()

A.某單核微粒的核外電子排布為,則該微粒不一定是氮原子

B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.NH；與H3O+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

解析：選A。核外電子排布為7"〃//的微粒可以是s2-、cr,Ar、K+、Ca2+等，

A正確：最外層只有1個(gè)電子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正確；NH：和H3O+的

電子數(shù)均為10,但NH：的中子數(shù)為7,比0+的中子數(shù)為8,C不正確；最外層電子數(shù)是次

外層2倍的原子是碳原子，最外層電子數(shù)是4,既不易失去電子，又不易得到電子，D不正

確。

13.Fe的核電荷數(shù)為26,核外有4個(gè)電子層，其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(2)Fe原子既可失去2個(gè)電子顯+2價(jià)，又可失去3個(gè)電子顯+3價(jià)。寫出Fe3+的結(jié)構(gòu)示

意圖：，F(xiàn)e，+與Fe反應(yīng)的離子方程式：。

(3)FeQ4中鐵元素化合價(jià)有+2、+3價(jià)，1個(gè)Fe3(D4中+2價(jià)鐵有個(gè)，與鹽酸

反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

什2。28142

解析：(1)根據(jù)題設(shè)信息及核外電子排布規(guī)律推出，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)失去2個(gè)電子時(shí)，容易失去最外層電子，若再失去一個(gè)電子，一定失去次外層一個(gè)

笆)2813

電子，即為;Fe'+具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(3)Fe3()4中鐵元素化合價(jià)有+2、+3價(jià)，相當(dāng)于FeOFe2O3,l個(gè)Fe3()4中有1個(gè)+2價(jià)

+2+3+

鐵。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe,O4+8H=Fe+2Fe+4H2O?

(閉28142

答案：(1))

您演813

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

42+3+

(3)1Fe,O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

14.A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，

B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟速原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比K層多5個(gè)；

②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16；③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體

F,F與AB?反應(yīng)可生成B?；④D的單質(zhì)在B?中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣

味的氣體DB2，D在DB?中的含量為50%。

回答下列問題：

(1)A是、B是、C是、D是、E是(寫元

素符號(hào))。

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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解析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物的相關(guān)知識(shí)。A原子最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的2倍，A是碳：B?氣體的密度是氫氣的16倍，B2的相對(duì)分子質(zhì)量是16x2=32,

是氧氣；C能在。2中燃燒生成淡黃色固體F,知F是NazCh,C是鈉；E的M層上的電子

比K層(2個(gè)電子)多5個(gè)，說明E的核外電子排布為則E為氟。

答案:(1)CONaSCl

⑵⑨5)@5}

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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蜀知能演練?輕松闖關(guān)

?>隨堂檢測(cè)，即時(shí)反饋.學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)，知他提升?

1.對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（）

①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置

②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷

③電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間

④運(yùn)動(dòng)速度接近光速

⑤與宏觀物體一樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道

⑥現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運(yùn)動(dòng)

A.①②③⑥B.②③④⑥

C.③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

解析：選B。①不能測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置；⑤與宏觀物體不一樣，原

子核外電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌道；所以B項(xiàng)符合題意。

2.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的一半多1,此

元素是（）

A.SB.C

C.SiD.P

解析：選D。原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)一定是8,最外層電子數(shù)是;x8+l

=5,則核電荷數(shù)為15,是P元素。

3.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.核電荷數(shù)

D.最外層電子數(shù)

解析：選D。最外層電子數(shù)尤其是最外層電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，所以D項(xiàng)

符合題意。

4.下列微粒電子數(shù)相同的一組是（）

A.Na+和K+B.CH&和NH；

C.NHf和C「D.-和$0

解析：iB?各微粒電子數(shù)分別為A中Na*:10,K+:18：B中CH4：10,N田■:10:

C中NHj■:10,CF:18;D中。2-：10,由O：80

5.A元素原子第三電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，

B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。

（DA元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?

（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是，化學(xué)式為。

（3）寫出與A元素原子對(duì)應(yīng)離子所含電子數(shù)相同的分子的化學(xué)式：

___________________________________________________________________________（至少寫

4種）。

（4）寫出與B元素原子對(duì)應(yīng)離子所含電子數(shù)相同的單核離子：

___________________________________________________________________________（至少寫

4種）。

解析：A元素原子第三電子層上有6個(gè)電子，說明K層、L層已排滿，所以A元素核

電荷數(shù)為16,是S元素，對(duì)應(yīng)離子S?-含有18個(gè)電子；B元素為Na元素，對(duì)應(yīng)離子為Na

+,含有10個(gè)電子。

答案：⑴JJ（2）硫化鈉Na2s（3）H2O2>H2S^HC1、PH,、SiFU等（任寫4種

即可）（4）02,F\Mg?*、AF+（或其他合理答案）

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邕課時(shí)作業(yè)

?)在學(xué)生用書中，此內(nèi)容單獨(dú)成冊(cè)?

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)］

I.下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變情況的說法中，正確的是()

A.Na、Al、Mg原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、K、Rb的原子半徑依次減小

C.Al、Si、P的原子半徑依次增大

D.B、C、N的最高正價(jià)依次升高

解析：選D。A項(xiàng)不正確，Na的最外層電子數(shù)為1,A1的為3,Mg的為2;B項(xiàng)不正

確，Na、K、Rb原子半徑逐漸增大；C項(xiàng)不正確，Al、Si、P的電子層數(shù)相同，但原子核中

的核電荷數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。籇項(xiàng)正確，B、C、N的最高正化合價(jià)分別為

+3、+4、+5?

2.己知下列元素的原子半徑：

原子NSOSi

半徑0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是()

A.0.70xl()T°mB.0.80xl0~'°m

C.1.10xl0^10mD.1.2OxlO_lom

解析：選C。P位于Si與S之間，故原子半徑應(yīng)在Si和S之間。

3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是()

A.C、N、0、FB.K、Mg、C、S

C.Cl、Br、ID.P、S、Cl、Ar

解析：選B。A項(xiàng)0、F沒有正價(jià)；C項(xiàng)中原子最外層電子數(shù)相同，其最高正價(jià)相同：

D項(xiàng)中Ar只有0價(jià)。

4.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離

子的半徑。X元素為()

A.AlB.P

C.ArD.K

解析：選D。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其粒子半徑越小。選項(xiàng)A,

A「+具有第2周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B,磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選

項(xiàng)C,Ar為稀有氣體元素，不能形成離子：選項(xiàng)D,K+具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，

且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。

5.下列微粒半徑的比較中，正確的是()

A.r(Na+)>r(Na)B.r(CF)>r(Cl)

C.r(Ca2+)>r(Cl)D./<Mg)>r(Na)

解析：選B。同一種元素：廠附3號(hào)</?原子(手，故A錯(cuò)誤，B正確。Ca?+和C「核外電子

排布相同，因原子序數(shù)Ca>Cl,則半徑“Ca2+)<r(C「)，C錯(cuò)誤。Na和Mg兩種原子核外電

子層數(shù)相同，因原子序數(shù)Mg>Na,故半徑r(Mg)<r(Na),D錯(cuò)誤。

6.若與的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()

A.離子半徑：A'"+<B"一

B.原子半徑：A<B

C.A的原子序數(shù)比B大〃?+〃

D.b=a—n—m

解析：選B。A失去加個(gè)電子與B得到幾個(gè)電子后核外電子排布相同，則A位于B的

下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑原子半徑A>B,

由于則“―b=n?+〃，b=a-m—n<>

7.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H“RO2,L2,則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)

為()

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2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)

A.12—3〃B.3〃—12

C.3n—10D.6—3n

解析：選B。R的最高正價(jià)為+(3〃-4)價(jià)，又因最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8,

所以R的最低負(fù)價(jià)為3〃-12。

8.在原子序數(shù)為11?18的元素中：

(1)原子半徑最小的是(填元素符號(hào)，下同)；只有正化合價(jià)的是；最高

正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是。

(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成出的物質(zhì)是(填物質(zhì)名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白

性物質(zhì)的是(填物質(zhì)名稱)，反應(yīng)的離子方程式是。

(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

解析：(1)在11~18號(hào)原子中，半徑最小的是C1;金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價(jià)：

S元素最高正化合價(jià)是+6,最低負(fù)化合價(jià)是一2,絕對(duì)值之差是4;(2)金屬鈉與冷水劇烈反

應(yīng)生成H2和NaOH;Ch和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,其中HC1O有漂白性：(3)稀有氣體元

素Ar原子最外層有8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。

答案：(1)C1Na、Mg、AlS

+

⑵鈉氯氣Cl2+H20=H+cr+HC10

(3)Ar

［能力提升I

9.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從一7到一

1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變

化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

解析：選B。K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2,而不是從1到8,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；最低化合價(jià)一般是從一4到一1,而不是從一7到一1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布的

周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因，而不是內(nèi)容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.某元素R的氣態(tài)氫化物為H?R,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中有m個(gè)氧原

子，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為()

A.H2,”-8+"RO",B.H2"-8+，"R。"，

c.H2RO,?D.H2,?RO,?

解析：選A。根據(jù)其氣態(tài)氫化物H“R知R最低負(fù)價(jià)為一“價(jià)，按照R元素最高正價(jià)和

最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8的原則，R元素最高正價(jià)為+(8—〃)，又知H為+1價(jià)，O為一2

價(jià)，分子中有1個(gè)R和機(jī)個(gè)O,很快寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2m-g+?ROm?

11.下列各組微粒半徑之比大于1的是()

+

A-r--B-r7--

_r_r

c-7-D>—

解析：選D。A項(xiàng)中，r(Na+)<r(Na);B項(xiàng)中，r(Mg)<r(Na);C項(xiàng)中,r(Cl)<r(P),只有

D項(xiàng)符合題意。

12.已知X、Y均為1?18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X?Y和X2Y2，又知Y

的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為()

A.19B.18

C.16D.9

解析：選A。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，符合X2Y、X2Y2形式的化合物有Na2。、NazCh和H2O、

孫。2兩組，但第二組不符合“Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)”這一題設(shè)條件，而第一組符

合，故選A項(xiàng)。

13.己知A/、C"-、四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則其離子半徑

由大到小的順序正確的是()

13

2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版必修2全冊(cè)課時(shí)作業(yè)

A.C>D>A>B

B.D>C>A>B

C.C>D>B>A

D.D>C>B>A

解析：選A。依題意判斷，四種原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)锽>A>D>C,則離子半徑大

小順序?yàn)镃>D>A>Bo

14.按核電荷數(shù)從1?18的順序?qū)⒃嘏帕谐上聢D：

1~2~

345678910

1112131415161718

從電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析:

(1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的相同，不相同；核電荷數(shù)

為15和16的一組原子，它們的相同，不相同；核電荷數(shù)為10和18的一

組原子，它們的最外層電子數(shù)為,它們分別是、(填元素名稱)元