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氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(匯編3篇)教材分析:
氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程,是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中,燃料的燃燒,金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法,熟悉從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。
三維目標(biāo):
學(xué)問(wèn)和技能:
1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念;
2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
過(guò)程和方法:通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)論溝通、分組合作,揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,培育同學(xué)從微觀角度精確?????理解概念的力量。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀:
1.通過(guò)溝通、爭(zhēng)論,加強(qiáng)同學(xué)之間的合作學(xué)習(xí);
2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用,熟悉并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。
教學(xué)重點(diǎn):
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征
教學(xué)難點(diǎn):
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程:
(多媒體展現(xiàn)):1.h2燃燒的圖象;2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象
(提問(wèn)):請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(同學(xué)活動(dòng)):2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
(提問(wèn)):依據(jù)學(xué)校所學(xué)學(xué)問(wèn)推斷,以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?
(同學(xué)爭(zhēng)論、回答):有o2參加的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參加,所以它們是氧化—還原反應(yīng)。
(提問(wèn)):上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化,請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素?
(同學(xué)活動(dòng)):元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化(以h2+cl2=2hcl為例)
(老師講解):氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。
氧化劑(o2/cl)——價(jià)降低——被還原
還原劑(h2)——價(jià)上升——被氧化
(多媒體展現(xiàn)):推斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)?
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl(濃)==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
(同學(xué)爭(zhēng)論、溝通):假如從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),可以分為兩類(lèi):一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應(yīng),①②③④都屬于這一類(lèi)反應(yīng);另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng),如⑤⑥。
(老師講解):氧化—還原反應(yīng)的特征是:參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。
(多媒體展現(xiàn)):2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl
(老師提問(wèn)):以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)?它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同?請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(同學(xué)活動(dòng)):依據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是:參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子在反應(yīng)中易失去電子,氯原子易得到電子,氫原子也易得到電子。
(老師提問(wèn)):展現(xiàn)課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程,并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
(同學(xué)活動(dòng)):
從原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子,cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí),鈉原子失去最外層的1個(gè)電子,成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子;氯得到1個(gè)電子,成為帶-1價(jià)的陰離子。最終,再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成,形成nacl。2na+cl2==2nacl中,na→na+,失電子,價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng);cl→cl-,氯原子得到電子,價(jià)上升,發(fā)生還原反應(yīng)。
h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看,氫原子的.最外電子層上有1個(gè)電子,可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子,也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大,所以,在反應(yīng)時(shí),它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái),而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里,由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些,所以,共用電子對(duì)偏向于氯原子,使氯元素顯-1價(jià),氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中,h2是還原劑,cl2是氧化劑。
(老師總結(jié)):由上面的練習(xí),可以得出下列規(guī)律:
氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物
還原劑→價(jià)上升→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物
(提問(wèn)):請(qǐng)同學(xué)們思索氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系,并能列舉詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。
(各學(xué)習(xí)小組爭(zhēng)論,分析,書(shū)寫(xiě)方程式):
①zn+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
③c+o2==co2
④naoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
⑥caco3=cao+co2
同學(xué)分組爭(zhēng)論,老師列表總結(jié):
氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度(微觀世界)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示:
(課堂小結(jié)):這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念,推斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
(課堂練習(xí))請(qǐng)完成下列練習(xí):
1、下列各組粒子之間,最簡(jiǎn)單發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是()
a、①②b、②③c、①③d、②④
2、下列變化中,肯定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2
3、在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,又不作還原劑的是
a.cl2+h2o====hcl+hclob.2h2o====2h2↑+o2↑
c.2na+2h2o===2naoh+h2↑d.cao+h2o===ca(oh)2
4、亞硝酸(hno2)參與反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是d
a.nh3b.n2c.n2o3d.hno3
(答案:1d2c3a4d)
(課后思索):
在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng),或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)?
鐵門(mén)表面常刷有油漆,這樣做的目的是什么?
na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí),na→na+,al→al3+,al失去的電子數(shù)目比na多,能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng),為什么?
教學(xué)后記
由于同學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)熟悉不深,要求從微觀角度熟悉氧化-還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中,利用教材插圖、“思索與溝通”我、表格、圖示等形式,關(guān)心同學(xué)理解氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移,從而
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