氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)匯編3篇

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(匯編3篇）教材分析：

氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，熟悉從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

三維目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)和技能：

1.理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；

2.理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、爭(zhēng)論溝通、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)從微觀角度精確?????理解概念的力量。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：

1.通過(guò)溝通、爭(zhēng)論，加強(qiáng)同學(xué)之間的合作學(xué)習(xí)；

2.了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，熟悉并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)進(jìn)展的重要作用。

教學(xué)重點(diǎn)：

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征

教學(xué)難點(diǎn)：

氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

（多媒體展現(xiàn)）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（同學(xué)活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提問(wèn)）：依據(jù)學(xué)校所學(xué)學(xué)問(wèn)推斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

（同學(xué)爭(zhēng)論、回答）：有o2參加的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個(gè)反應(yīng)都有o2參加，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。

（提問(wèn)）：上述反應(yīng)中元素化合價(jià)是否有變化，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？

（同學(xué)活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

（老師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化。

氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原

還原劑（h2）——價(jià)上升——被氧化

（多媒體展現(xiàn)）：推斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（同學(xué)爭(zhēng)論、溝通）：假如從反應(yīng)物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi),可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類(lèi)反應(yīng)；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。

（老師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

（多媒體展現(xiàn)）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl

（老師提問(wèn)）：以上兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過(guò)程是否相同？請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（同學(xué)活動(dòng)）：依據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參與反應(yīng)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

（老師提問(wèn)）：展現(xiàn)課本插圖,請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)圖片內(nèi)容,理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

（同學(xué)活動(dòng)）：

從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最終，再由陰陽(yáng)離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)上升，發(fā)生還原反應(yīng)。

h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子的.最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)。在hcl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

（老師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：

氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物

還原劑→價(jià)上升→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物

（提問(wèn)）：請(qǐng)同學(xué)們思索氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。

（各學(xué)習(xí)小組爭(zhēng)論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

同學(xué)分組爭(zhēng)論，老師列表總結(jié)：

氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：

（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，推斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

(課堂練習(xí))請(qǐng)完成下列練習(xí)：

1、下列各組粒子之間，最簡(jiǎn)單發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（）

a、①②b、②③c、①③d、②④

2、下列變化中，肯定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2

3、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑

c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2

4、亞硝酸（hno2）參與反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d2c3a4d）

（課后思索）：

在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？

鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強(qiáng)，為什么？

教學(xué)后記

由于同學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)熟悉不深，要求從微觀角度熟悉氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思索與溝通”我、表格、圖示等形式，關(guān)心同學(xué)理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而