化學必修2第一二章知識點總結

化學必修2第一二章知識點總結★第一章

§第一節(jié)

1.核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數元素周期表按照相對原子質量由大到小依次排列

3.AZX,質量數（A）=質子數（Z）+中子數(N)元素周期表有7個橫行，每個橫行各為一個周期，每周期電子層數相同，左→右原子序數依次遞增。周期序數=電子層數

5.第一（2）、二（8）、三（8）周期為短周期，其他周期為長周期6.周期表有18個縱行.8、9、10叫第Ⅷ族，第ⅠA族（除H）：堿金屬元素，第ⅦA族：鹵族元素，0族：稀有氣體元素7.堿金屬元素與氧氣、水的反應

4Li+O2=加熱2Li2O

2Na+O2=加熱Na2O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑8.隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。9.堿金屬元素除銫外，成銀白色，比較柔軟，有延展性，密度?。ㄉ稀篓J），熔點低（上→下↘），均為電和熱的良導體

10.元素金屬性強弱可以從其單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度，或它們的最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷。鹵族元素由F2→I2顏色越來越深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸增高（F2：淡黃綠色氣體、Cl2:黃綠色氣體、Br2：深紅棕色液體、I2：紫黑色固體）

12.鹵族元素與氫氣的反應

H2+F2=2HF

H2+Cl2光照或點燃2HCl

H2+Br2加熱2HBr

H2+I2加熱2HI（可逆）

13.從F2到I2氧化性逐漸減弱，與H2的反應程度越來越不劇烈，氫化物越來越不穩(wěn)定

14.元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

15.在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數一次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

16.具有一定數目質子和中子的原子叫核素，質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素§第二節(jié)

1.用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內到外的電子層，離核近的區(qū)域內運動的電子能量低，遠的高

2.同周期元素金屬性↓，非金屬性↑；同一主族金屬性↑，非金屬性↓

3.元素最高正價與最低負價之和為8

4.鎂與水反應：

2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑

5.元素周期律;元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化，實質是原子結構的周期性變化

6.元素周期表中，金屬與非金屬元素分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性

7.元素的化合價與元素在周期表中的位置的關系：

①主族元素的最高正化合價=它所處的族序數，族序數=最外層電子數

②非金屬元素的最高正化合價=原子所能失去或偏移的最外層電子數;負化合價=使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需的得到的電子數

§第三節(jié)

1.鈉與氯氣反應：

現象：鈉在氯氣中燃燒，產生光亮的黃色火焰，并生成白煙;未反應完的氯氣在集氣瓶中呈淺黃綠色

2.帶相反電荷離子之間的相互作用被稱為離子鍵，由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

3.電子式表示氯化鈉的形成過程：

....

Na·＋.Cl:→Na＋[∶Cl∶]－

¨¨

4.原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵

5.①共價鍵成鍵微粒：原子

②鍵的本質：共用電子對形成的相互作用

③形成條件：非金屬元素之間一般形成共價鍵

④存在范圍：非金屬氧化物、酸、非金屬單質、非金屬氫化物、大多數有機物

6.以共用電子對形成的化合物叫共價化合物；完全由共價鍵構成的化④通常不用固體或純液體來表示化學反應速率=5\*GB3⑤比較反應快慢時要換算成同一物質、統(tǒng)一單位

3.CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2加熱CaCO3↓+CO2↑+H2O

4.影響化學反應速率的因素：

①最根本的因素為反應物本身的性質

②溫度升高反應速率增大，溫度降低反應，速率減小

③催化劑可以改變化學反應速率

④固體表面積，反應物的狀態(tài)，溶液的濃度

⑤對于氣態(tài)反應物，若增大壓強，反應速率增大，若減小壓強，反應速率減?。ㄆ渌麠l件不變）壓強是通過改變反應物濃度影響化學反應速率

9.反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止狀態(tài)稱為“化學平衡狀態(tài)”，即化學反應的限度（逆、等、動、定、變）化學平衡狀態(tài)的判斷依據mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)可逆V正=V逆（同一物質，正逆反應速率數