基本概念和基本理論

第一單元基本概念基本理論知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元

│知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

考情分析第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)阿伏加德羅常數(shù)2010廣東理綜8、山東卷9、福建卷7、上海卷7、江蘇卷5、四川理綜卷72009江蘇化學(xué)4、廣東化學(xué)6、福建化學(xué)8、浙江化學(xué)8離子共存2010安徽卷9、廣東理綜7、上海卷9、江蘇卷6、浙江卷13、全國卷Ⅰ28、廣東理綜322009全國卷Ⅰ6、安徽卷10、江蘇卷7、廣東理科基礎(chǔ)33、四川卷8、重慶卷8、海南卷9、全國卷Ⅱ29離子方程式2010天津卷3、四川理綜9、浙江卷12、江蘇卷3、上海卷19、天津卷5、全國卷Ⅱ、82009江蘇卷11、廣東理科基礎(chǔ)32、廣東化學(xué)12、上海卷18、寧夏卷12、全國卷Ⅱ13、安徽卷27、福建卷24、廣東化學(xué)22第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)氧化還原反應(yīng)的分析、計(jì)算2009山東卷13、全國卷Ⅱ6、全國卷Ⅱ13、廣東理科基礎(chǔ)25、福建卷6、廣東化學(xué)17、上海卷7、上海卷24化學(xué)鍵

2009安徽卷7、北京卷10、海南卷19－1

位、構(gòu)、性的關(guān)系元素周期律(表)2009山東卷11、海南卷19－2,3、四川卷10、全國卷Ⅱ9、海南卷10、廣東化學(xué)11、廣東理科基礎(chǔ)35、北京卷7

化學(xué)用語(電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等)2009江蘇卷2、上海卷2、重慶卷29結(jié)合周期表的元素推斷題2009江蘇卷8、北京卷12、天津卷7、全國卷Ⅰ29、浙江卷26、福建卷23、海南卷19－4反應(yīng)熱(焓變)

2009上海卷19、天津卷6、全國卷Ⅱ11、浙江卷27第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)中和熱、燃燒熱2009四川卷9、重慶卷12放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

2009上海理綜10、寧夏卷28熱化學(xué)方程式2009四川卷9、全國卷Ⅱ11、重慶卷12、安徽卷25、江蘇卷17

蓋斯定律

2009海南卷12、安徽卷25、江蘇卷17、廣東化學(xué)23、寧夏卷28、山東卷28

化學(xué)反應(yīng)速率2009廣東理科基礎(chǔ)29、福建卷12、寧夏卷10、全國卷Ⅱ27、安徽卷28、江蘇卷17、浙江卷27、北京卷28

化學(xué)平衡移動(dòng)2009安徽卷11、廣東理科基礎(chǔ)29、福建卷10、廣東化學(xué)7、廣東化學(xué)15、北京卷9、四川卷13、重慶卷13、全國卷Ⅱ27、安徽卷28、江蘇卷20、浙江卷27第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)圖像、表格題2009全國卷Ⅰ13、江蘇卷14、廣東化學(xué)15、全國卷Ⅱ27、安徽卷28、寧夏卷10、海南卷4、重慶卷13、江蘇卷17、浙江卷27、浙江卷22

化學(xué)平衡常數(shù)2009天津卷5、江蘇卷14、福建卷10、海南卷4、山東卷28、江蘇卷20、浙江卷27轉(zhuǎn)化率

2009海南卷4、寧夏卷13、江蘇卷20、浙江卷27、全國卷Ⅱ27

電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系

2009安徽卷13、全國卷Ⅰ10、江蘇卷13、天津卷2、天津卷4、浙江卷9、廣東化學(xué)9、北京卷11、四川卷12、上海卷17、重慶卷10、海南卷6

pH的比較與計(jì)算

2009全國卷Ⅱ10、天津卷4、重慶卷10、海南卷6、天津卷7沉淀溶解平衡Ksp

2009天津卷4、浙江卷10、廣東化學(xué)18第一單元

│考情分析知識(shí)點(diǎn)年份卷別及題號(hào)鹽類水解2009廣東理科基礎(chǔ)33、福建卷10、北京卷11、四川卷12、重慶卷10、天津卷7、全國卷Ⅱ29弱電解質(zhì)的電離平衡

2009廣東理科基礎(chǔ)33、上海卷17、海南卷6、寧夏卷11、天津卷7、全國卷Ⅱ29

原電池金屬的腐蝕與防護(hù)

2009安徽卷12、廣東理基25、廣東理基34、江蘇卷12、浙江卷12、福建卷11、廣東化學(xué)10、廣東化學(xué)14、上海卷13、上海理綜11、北京卷6、天津卷10、山東卷29、海南卷15電解、電鍍2009北京卷6、全國卷Ⅰ28、山東卷31、山東卷29、重慶卷26考情分析預(yù)測(cè)第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)

2010年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的高考化學(xué)試題總體特點(diǎn)是“基礎(chǔ)知識(shí)＋學(xué)科特點(diǎn)＋自主建構(gòu)新知識(shí)”。試題內(nèi)容豐富，穿插了大量文字、化學(xué)方程式、關(guān)系曲線、數(shù)據(jù)表、流程圖，既體現(xiàn)了一定的閱讀量要求，又體現(xiàn)了多角度多層面考查學(xué)生能力的思想。對(duì)基本概念和理論的考查大致情況如下：將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中的信息遷移型試題。其中物質(zhì)的分類方法是新課程中新加入的知識(shí)點(diǎn)，是新課標(biāo)地區(qū)高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。

第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式等是高考的必然采分點(diǎn)，命題形式較為固定。氧化還原反應(yīng)以概念、本質(zhì)、氧化性、還原性及運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移為核心的計(jì)算考查點(diǎn)。離子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不存在”等問題和推斷題。而離子方程式的正誤判斷主要體現(xiàn)在化學(xué)式的拆與不拆、電荷是否守恒、反應(yīng)物的量的多少問題、產(chǎn)物的推斷和離子的漏掉等問題。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算。其中蓋斯定律的考查仍然是一個(gè)熱點(diǎn)。第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)化學(xué)計(jì)算題重視基本化學(xué)物理量的計(jì)算和有關(guān)概念的應(yīng)用，注重對(duì)物質(zhì)的量、NA、物質(zhì)的量濃度，溶液的pH、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的確定等計(jì)算的考查，主干知識(shí)突出，覆蓋面廣，體現(xiàn)學(xué)科本位。物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律部分，高考主要考查熱點(diǎn)：原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置以及元素性質(zhì)遞變規(guī)律的相互關(guān)系。第一單元

│考情分析預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的高考化學(xué)命題具有下列特點(diǎn)：一是與平衡常數(shù)結(jié)合；二是問題設(shè)置立體化，涉及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等多個(gè)方面；三是結(jié)合圖象考查學(xué)生對(duì)圖象、數(shù)據(jù)的觀察與分析能力。物質(zhì)在水溶液中的行為的命題集中在弱電解質(zhì)的電離平衡，離子濃度大小的比較(物料守恒與電荷守恒的應(yīng)用)，弱酸(堿)與強(qiáng)堿(酸)的中和及pH的計(jì)算，鹽類的水解規(guī)律及應(yīng)用等知識(shí)。電化學(xué)部分主要考查原電池的工作原理，命題角度為電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向的判斷；原電池的應(yīng)用(如根據(jù)給定氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池)；電解原理及應(yīng)用、有關(guān)電解的計(jì)算等。專題一

│物質(zhì)的組成和分類常用化學(xué)計(jì)量

專題一物質(zhì)的組成和分類常用化學(xué)計(jì)量主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合二、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)混合物氧化物酸堿兩性氫氧化物鹽專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合專題一

│主干知識(shí)整合

三、常用的化學(xué)計(jì)量要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從微觀上看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、中子、電子是其構(gòu)成的基本粒子。物質(zhì)的組成粒子之間的關(guān)系可示意如下：專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

注意：1.物質(zhì)是否有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等無固定的沸點(diǎn)，均為混合物。

2．常見的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、鋁熱劑、天然油脂、堿石灰、福爾馬林、王水、同素異形體(同種元素形成的單質(zhì))組成的物質(zhì)(如紅磷和白磷，氧氣和臭氧)等。

3．易分析錯(cuò)的純凈物：HD、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl與Na37Cl按天然比例混在一起。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例１下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(

)

A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣決定了物質(zhì)的多樣性

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了

C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等

D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

D

【解析】要正確解答本題，需明確以下幾點(diǎn)：宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的；構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子是多種多樣的；多種多樣的微觀粒子在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)彼此之間存在相互作用(如離子鍵、共價(jià)鍵等)；一定種類和數(shù)量的微觀粒子之間通過相互作用按照特定的方式結(jié)合才構(gòu)成特定的物質(zhì)；每種物質(zhì)都有其自身獨(dú)有的性質(zhì)是因?yàn)槊糠N物質(zhì)都有其獨(dú)特的微觀組成和結(jié)構(gòu)；物質(zhì)一旦發(fā)生了化學(xué)變化，其微觀結(jié)構(gòu)乃至微觀組成就改變了，微觀粒子之間的相互作用也就改變了；這種微觀組成、結(jié)構(gòu)、粒子間相互作用的方式等的改變決定了化學(xué)反應(yīng)是從環(huán)境中吸收能量，還是往環(huán)境中釋放能量。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

【點(diǎn)評(píng)】本題旨在考查考生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)及其變化實(shí)質(zhì)的理解，考查學(xué)生頭腦中對(duì)化學(xué)基本觀念的構(gòu)建情況。并希望通過類似的試題將高中化學(xué)教育的著眼點(diǎn)引向幫助學(xué)生理解核心的化學(xué)概念、構(gòu)建重要的化學(xué)觀念等方面。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例２下列物質(zhì)一定是純凈物的是(

)

A．只含有一種元素的物質(zhì)

B．福爾馬林

C．在加熱條件下8gCuO與0.2gH2完全反應(yīng)后的固體殘余物

D．膽礬專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

D

【解析】因有同素異形現(xiàn)象存在，只含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物；福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，為混合物；在H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，為防爆炸和防氧化，H2必須過量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反應(yīng)；膽礬是具有一定組成的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，它屬于純凈物。

【點(diǎn)評(píng)】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。把大量的事物進(jìn)行分類，要按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”來進(jìn)行分類，交叉分類和樹狀分類是常見的兩種分類方法。

專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系

首先注意物質(zhì)分類的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以將某物質(zhì)歸屬到不同的類別中，例如，HCl屬于酸，屬于非含氧酸，屬于氫化物，屬于氯化物，屬于共價(jià)化合物，還屬于氣體等；其次，在物質(zhì)的分類中，氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：

1．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2為過氧化物(又稱鹽型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物)，Al2O3和ZnO為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物。

3．酸性氧化物與酸酐不是同一個(gè)概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū)別。如醋酸酐為(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能稱為酸性氧化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定能與水直接化合形成對(duì)應(yīng)的酸，如SiO2不能與水直接反應(yīng)生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。

4．無論是酸性氧化物還是酸酐，對(duì)應(yīng)的酸可以是一種，也可以是多種。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均為P2O5(或P4O10)。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例３某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是①氧化物、②鹽、③堿、④單質(zhì)、⑤酸中的(

)

A．①⑤B．①②④⑤

C．②D．①②③④⑤專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

B

【解析】本題可用舉例法解。物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，即所得溶液應(yīng)顯較強(qiáng)的酸性，符合題目條件的物質(zhì)可以是SO3等，屬于氧化物；NaHSO4符合題意，屬于鹽類；Br2符合題意，屬于單質(zhì)；HCl屬于酸。

【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合物質(zhì)的分類研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一種重要手段，反過來，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)所屬的類別也是研究物質(zhì)的一個(gè)重要的方法。例如，能使藍(lán)色石蕊試液變紅色的物質(zhì)肯定顯酸性，就不能是堿。這是化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的一個(gè)基本例子。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例４[2010·上海卷]下列判斷正確的是(

)

A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109°28′專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物，A不正確；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B不正確；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，D不正確。

【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如，氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，而含氧化合物只要純凈物組成中含有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物而不是氧化物。金屬氧化物、非金屬氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物之間的關(guān)系是學(xué)生最容易迷糊的地方。通過該題，對(duì)這幾個(gè)概念進(jìn)行比較和梳理，使學(xué)生在頭腦中形成一個(gè)鮮明的印象。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法

1．物質(zhì)的表示方法

(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子個(gè)數(shù)比。分子式：用元素符號(hào)表示分子組成的式子。分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，如HCl、H2等。

(2)實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)：組成物質(zhì)最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)整數(shù)比的化學(xué)式。最簡(jiǎn)式在有機(jī)物中應(yīng)用最多。如CH3是乙烷的最簡(jiǎn)式，CH2O是乙酸的最簡(jiǎn)式。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(3)結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對(duì)用“—”表示，且化合物中所有的共價(jià)鍵都須表示出來。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：

(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，僅標(biāo)出官能團(tuán)的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法。如丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

(5)電子式：在元素符號(hào)周圍，用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號(hào)表示元素原子或離子最外層電子個(gè)數(shù)的圖式。

(6)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(7)離子符號(hào)：如Ca2＋、OH－、等。

2．化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式和電極反應(yīng)式等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例５[2010·上海卷改編]下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(

)

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．過氧化氫中只含有共價(jià)鍵

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)。次氯酸的電子式為，A錯(cuò)；二氧化硅是原子晶體，不存在單個(gè)的“小分子”SiO2，B錯(cuò)；過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H－O－O－H，故只有共價(jià)鍵，C正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)用語的考查大多數(shù)是識(shí)記性的，學(xué)習(xí)化學(xué)用語時(shí)要注意細(xì)節(jié)。例如，結(jié)構(gòu)式與電子式的對(duì)應(yīng)，在書寫電子式時(shí)也特別注意不要漏掉孤對(duì)電子；化學(xué)式與分子式不完全是一回事等。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

[2010·江蘇卷]水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(

)

A．H2O的電子式為

B．4℃時(shí)，純水的pH＝7

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài))變式題專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

C

【解析】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，其分子的電子式為，A不正確；B項(xiàng)，溫度降低，水的電離程度減小，c(OH－)＝c(H＋)＜10－7，pH＞7，B不正確；C項(xiàng)，一個(gè)分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，C正確；D項(xiàng)，在273K、101kPa，水無氣態(tài)，D不正確。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)四阿伏加德羅常數(shù)及定律

【說明】注意各物理量的含義及單位。式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)·mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJ·mol－1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；x代表飽和溶液的質(zhì)量，單位為g；S為溶解度，單位為g。專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題一

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

例６[2010·廣東卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)

A．16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵

B．1mol·L－1NaCl