化學(xué)平衡圖象吳又紅

歡迎指導(dǎo)化學(xué)平衡專題(看圖說話）常見的幾類(看圖說話）濃度-時(shí)間圖（c-t圖）速率-時(shí)間圖（v-t圖）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖（ɑ-T圖或ɑ-P圖）某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖（ɑ-T、P圖）一、濃度-時(shí)間圖：

可用于：判斷反應(yīng)物、生成物，再確定計(jì)量數(shù)。A+3B2CA的轉(zhuǎn)化率=1/2×100%=50%例1：2011全國卷28改編：某反應(yīng)在等容條件下進(jìn)行。在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：回答問題：反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)在I階段20分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為例2.看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？0時(shí)間V正V逆V'正V'逆V速(1)V正V逆V'正V'逆時(shí)間V速0(2)V逆0V正V'正=V'逆時(shí)間V速(3)二、速率-時(shí)間圖：

可用于：(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素及判斷平衡移動(dòng)的方向。1.密閉體系中：N2+3H22NH3；△H﹤0。下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是:（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6vV(正)V(逆)V(正)V(逆)0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，A隨堂測試：t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2例3.三.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度圖像A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)三.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-壓強(qiáng)圖像A．正反應(yīng)吸熱,L是氣體B．正反應(yīng)吸熱,L是固體C．正反應(yīng)放熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2D

2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

隨堂測試：1、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P500°C400°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>吸熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線四、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強(qiáng)--溫度圖像例4.

3、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響:L(固)＋G(氣)2R(氣),△H﹥0

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度Y溫度10kpa100kpaB隨堂測試：BC隨堂測試：4.在一定溫度時(shí)向密閉容器中注入一定量的S02和O2，2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的4／5，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量(nmo1)與反應(yīng)時(shí)間(tmin)的關(guān)系圖正確的是（）t小結(jié)1．步驟(1).看圖象：①.看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，②.看線(即線的走向和變化趨勢)，③.看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，④.看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，⑤.看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2).想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3).作判斷：根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。BD對于:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1,下列圖象表示正確的是:VtV正(O2)V逆(SO3)0ASO2％P400℃500℃0BC(SO3)t106Pa105Pa0CSO2轉(zhuǎn)化率t300℃500℃0D課后練5:1、比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)

；2、比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；3、比較COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)

_v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______課后練6、（2012高考.27）

已知COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)；△H=+108kJ·mol-1。各物質(zhì)濃度在不同條件下變化如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：＜④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)＞在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。課后練7、在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

A（g）

+B（g）

xC（g）

;符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。由此推斷對圖象（II）的正確說法是（）。A.P3>P4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3>P4,Y軸表示B的百分含量C.P3>P4,Y軸表示混合氣體密度D.P3<P4,Y軸表示混合氣體平均分子量C%t0T2P2T1P