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文檔簡介
河南省鄭州市新鄭二中分校2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法錯誤的是A、氯氣呈黃綠色,而氯離子無色
B、氯水是液體,所以也叫它液氯C、氯氣有毒,氯離子沒有毒
D、氯氣和氫氣、氧氣比較.容易液化參考答案:B略2.能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是
(
)
A.銅片作原電池的負極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液
B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕
C.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸鈉水溶液
D.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸銅水溶液參考答案:C略3.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是序號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2加熱結(jié)晶B氯化鉀溶液(FeCl3)氫氧化鉀溶液過濾C乙烷氣體(乙烯)溴水洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣參考答案:A略4.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是:A.
B.
C.D.參考答案:A略5.下列說法中不正確的是A.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸B.相同條件下的沸點順序:戊烷>丁烷>丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面D.分子式C3H5Cl的同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))有3種參考答案:DA.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸,A正確;B.烷烴同系物分子中碳原子個數(shù)越多,沸點越高,則相同條件下的沸點順序:戊烷>丁烷>丙烷,B正確;C.乙烯和苯分子中所有原子均處于同一平面上,C正確;D.分子式C3H5Cl的同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))有CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有順反異構(gòu)體)、,共計5種,D錯誤,答案選D。6.下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是(
)A.和B.和C.和D.和參考答案:A略7.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-、
B.Fe3+、SCN-、Cl-、SO42-
C.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-參考答案:略8.有三支試管,分別加入下列物質(zhì):()甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是()A.甲試管
B.乙試管C.丙試管
D.無法判斷參考答案:B解析:三支試管中存在如下平衡體系:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色),由于乙試管中Fe3+和SCN-的濃度最小,故顏色最淺。9.鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應,但反應速度太快,為減慢反應速度,且不影響產(chǎn)生H2的總量,可向鹽酸中加入的物質(zhì)是(
)A.Na2CO3
B.CH3COONa
C.NaOH
D.NaHCO3參考答案:B略10.25℃時,向VmLpH=a的鹽酸中,滴加10VmL
pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是
A.15
B.14
C.13
D.不能確定參考答案:C11.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是
A
ls22s22p63s23p5
B
1s22s22p3
C
1s22s22p2
D
1s22s22p63s23p2參考答案:D略12.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì),應加入A.(NH4)2SO4溶液
B.酒精溶液
C.Pb(NO3)2溶液
D.NaOH溶液參考答案:略13.關(guān)于常見的有機化合物,下列敘述正確的是(
)A.乙醇、氯乙烷都能發(fā)生取代反應和消去反應
B.甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面
D.油脂是高分子化合物,在堿性條件下發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉和甘油參考答案:A略14.下列各化合物中,能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A.CH3--CH2-CHO
B.CH3---CH3C.CH3-CH=CH-CHO
D.HOCH2-CH2--CHO
參考答案:AD略
15.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是(
)A.c(NH+4):③>①
B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液PH>7:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄。查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。
NaNO3KNO3NaClKCl10℃
80.520.935.731.0100℃
17524639.156.6實驗方案:Ⅰ.溶解:稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
Ⅲ.冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ.重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾,得KNO3純品。假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________,理論上過濾得到晶體的質(zhì)量m1=________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=________g,其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是________________________________。該小組同學所用的裝置如下圖所示,試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱:________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應采取的措施是__________________________________________________。參考答案:(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度,并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析:29.8gKCl的物質(zhì)的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質(zhì)的量為0.4mol,再加入70.0g蒸餾水,固體全部溶解后,K+、Na+、Cl-、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率;理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體,100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑),故m1=58.5g·mol-1×0.4mol-39.1g×=15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3,其中m(NaCl)=39.1g×-35.7g×=0.68g,m(KNO3)=101g·mol-1×0.4mol-20.9g×=36.22g,故m2=m(NaCl)+m(KNO3)=36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質(zhì)量為39.1g×=7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體,則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水,設(shè)此時所需溶劑水的質(zhì)量為xg,則有:=,得x=21.9,故在燒杯中至少應加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度,并能得到較干燥的沉淀;裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵;若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應打開旋塞K,以保持安全瓶內(nèi)外大氣相通。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.丙烯是重要的化工原料,以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP—A樹脂的流程如下:回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式:B__________________F___________________。(2)寫出反應類型:反應②__________________;反應③__________________。(3)1DAP—A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應,最多消耗H2____。(4)寫出反應①的化學方程式____________________________________。(5)寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式_____________。(6)E的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2=CH-CH2HCOOCH-CH一CH3、____________、____________。參考答案:(1)或(),(2)氧化;加聚
(3)4n(4)
(5) +(2n-1)H2O(6)HCOOCH2-CH=CH2、CH3-C(OOCH)=CH2試題分析:根據(jù)A和G的反應條件及產(chǎn)物可知,該反應是酯化反應,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH,G是鄰二苯甲酸,所以F是鄰二甲苯,被氧化生成G。根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知,反應①是丙烯甲基上氫原子的取代反應。由于A中含有碳碳雙鍵,能和氯化氫發(fā)生加成反應生成B,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2OH或CH2ClCH2CH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C,所以C是CH3CHClCOOH或CH2ClCH2COOH。最后C再通過消去反應生成丙烯酸。丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3。E中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應生成有機玻璃。而H中也含有碳碳雙鍵,也能發(fā)生加聚反應,生成高分子化合物。由于H中含有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵,所以根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)簡式可知,1molDAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應,最多消耗H2
4nmol。18.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向
▲
(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是
▲
。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向
▲
(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動,溶液中c(A-)將
▲
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),溶液中c(OH-)將
▲
。
參考答案:(1)逆c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大略19.(5分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.04.01.0元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系___
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