硝酸和硫酸的氧化性課件

第2課時(shí)硝酸和硫酸的氧化性1第2課時(shí)硝酸和硫酸的氧化性11、了解硫酸的強(qiáng)氧化性；2、了解濃、稀硝酸的氧化性；3、了解硫酸和硝酸的用途。21、了解硫酸的強(qiáng)氧化性；2（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，酸的通性是什么？（2）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？3（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，酸的通性是什么？3思考·交流使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-====H2O2H+

+CuO====Cu2++H2O

2H+

+CO32-====H2O+CO2↑與金屬單質(zhì)反應(yīng)2H+

+Zn====H2↑+Zn2+4思考·交流使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：一、濃硫酸的特性（1）吸水性-----可做干燥劑濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。進(jìn)氣口出氣口濃硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI?？梢愿稍锏臍怏w，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。5一、濃硫酸的特性（1）吸水性-----可做干燥劑濃硫酸吸收物一、濃硫酸的特性（2）脫水性------將有機(jī)物中的H和O按2：1的比例脫去H2OC12H22O11＝＝12C＋11H2O(放熱)濃H2SO4【想一想】為什么會(huì)生成疏松多孔的“炭柱”?6一、濃硫酸的特性（2）脫水性------將有機(jī)物中的H和O按2、濃硫酸的脫水性和吸水性有什么區(qū)別區(qū)別

吸水性：濃硫酸直接吸收水分子-----吸收現(xiàn)成的水

脫水性：濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水分子的比例脫去。(反應(yīng)生成水)72、濃硫酸的脫水性和吸水性有什么區(qū)別區(qū)別吸水性：濃硫酸a、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)—如C、S等2H2SO4（濃）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ（3）強(qiáng)氧化性濃硫酸的特性按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。8a、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)—如C、S等2H2SO4（濃）+C==儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。（酸性）9儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅溶液驗(yàn)(3)強(qiáng)氧化性b、與不活潑金屬反應(yīng)---銅濃硫酸的特性濃硫酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+4+2還原劑得到2e-失去2e-△10(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸的特性濃硫酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)出Fe、Al被濃H2SO4鈍化，是不發(fā)生反應(yīng)嗎？(3)強(qiáng)氧化性c、常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al表面鈍化。鈍化是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。濃硫酸的特性11Fe、Al被濃H2SO4鈍化，是不發(fā)生反應(yīng)嗎？(3)強(qiáng)氧化性二、硝酸的強(qiáng)氧化性A、硝酸與許多非金屬反應(yīng)（C、S、P）利用氧化還原的知識(shí)，分析濃硝酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)？并預(yù)測(cè)一下S和濃硝酸的反應(yīng)方程式？12二、硝酸的強(qiáng)氧化性A、硝酸與許多非金屬反應(yīng)（C、S、P）利用2、硝酸的強(qiáng)氧化性二、硝酸的強(qiáng)氧化性B、與不活潑金屬的反應(yīng)（除Au、Pt外）1、常溫下Fe和Al會(huì)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)嗎？若改變條件，如加熱會(huì)反應(yīng)嗎?生成物是什么？132、硝酸的強(qiáng)氧化性二、硝酸的強(qiáng)氧化性B、與不活潑金屬的反應(yīng)（C、

硝酸與一些還原性化合物反應(yīng)例:Fe2+HNO3

Fe3+SO32-HNO3

SO42-Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸（H+、NO3-）共存！二、硝酸的強(qiáng)氧化性14C、硝酸與一些還原性化合物反應(yīng)例:Fe2+HNO3三、硝酸和硫酸的強(qiáng)氧化性比較濃H2SO4濃HNO3稀HNO3與金屬反應(yīng)Fe、Al（常溫）鈍化鈍化NOCu(加熱)SO2(加熱)NO2NO與非金屬C反應(yīng)（加熱）SO2、CO2NO2、CO2不反應(yīng)與化合物反應(yīng)SO2NO2NO15三、硝酸和硫酸的強(qiáng)氧化性比較濃H2SO4濃HNO3稀HNO3強(qiáng)氧化性16強(qiáng)氧化性161．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性C171．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）C173.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）A．Fe2(SO4)3

B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4C183.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽2.關(guān)于濃硫酸、稀硫酸的敘述中正確的是（）A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B.濃硫酸、稀硫酸都有氧化性，其實(shí)質(zhì)是一樣的C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存A192.關(guān)于濃硫酸、稀硫酸的敘述中正確的是（）A138.4mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用完全，共收集到22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是多少？()A.1.0×10-3B.1.6×10-3C.2.2×10-3D.1.0×10-3C

n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.038g/64g·mol-1=6.0×10-4n(NO、NO2)