化學(xué)鍵知識點(diǎn)

化學(xué)鍵知識點(diǎn)離子鍵離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用。它的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子之間的相互作用，成鍵微粒是陰、陽離子。形成離子鍵的條件是原子之間發(fā)生了電子的得失?；顫娊饘俸突顫姺墙饘倩蠒r，一般都能形成離子鍵，例如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）和第ⅥA、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）。金屬陽離子和某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na與OH、SO42等）也能形成離子鍵。銨根離子和酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，例如NH4NO3、NH4HSO4。離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果，所以陰、陽離子不會無限地靠近，也不會間距很遠(yuǎn)。離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物主要包括強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）、金屬氧化物（如K2O、Na2O、MgO等）和絕大數(shù)鹽。離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。電子式電子式是在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。原子的電子式表示元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。簡單陽離子的電子式是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。簡單陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”電荷字樣。多原子離子的電子式不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”或“n電荷字樣。離子化合物的電子式要單獨(dú)寫每個離子，并符合陰陽離子相鄰關(guān)系。例如，NaCl的形成過程是：Na2O的形成過程：在形成O分子時，兩個O原子中各有6個外層電子，它們都需要再獲得兩個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，兩個O原子中的一個電子與另一個O原子中的一個電子形成共用電子對，從而形成O分子。連接符號應(yīng)該用“→”而不是“＝”，并且每個原子的電子式需要單獨(dú)寫出來。CaBr2的形成過程：在形成CaBr2時，Ca原子有2個外層電子，而Br原子有7個外層電子。因此，每個Ca原子需要失去2個電子，而每個Br原子需要再獲得1個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，每個Ca原子會與2個Br原子形成離子鍵，從而形成CaBr2。連接符號應(yīng)該用“+”而不是“，”。第二課時共價鍵一共價鍵1．HCl分子的形成過程在HCl分子的形成過程中，H原子的一個電子與Cl原子的未成對電子形成共用電子對，從而使HCl分子的每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較HCl、NaCl的形成過程有什么不同？HCl和NaCl的形成過程不同。HCl的形成過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而NaCl的形成過程是Na失去一個電子形成Na+，Cl得到一個電子形成Cl-，從而形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這是因?yàn)镠、Cl得到一個電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以形成共用電子對，而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易得到電子，因此有電子的得失。2．共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵?！咀⒁狻竣俟矁r鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。②共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，也可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。二共價化合物1．概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。2．共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法（1）分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法：①用電子式表示：例如：N2、CO2、CH4②用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：H－H，N2：N≡N（2）用電子式表示共價分子的形成過程：例如N2：N+N→N≡N，CO2：O+C+O→O=C=O，CH4：4H+1C→H-C-H。成鍵原子離子鍵：金屬和非金屬原子共價鍵：非金屬原子共用電子對離子鍵：電子從金屬原子轉(zhuǎn)移到非金屬原子共價鍵：共用電子對成鍵原子的電性離子鍵：離子性強(qiáng)，帶電共價鍵：電性不強(qiáng)，不帶電判斷依據(jù)離子鍵：成鍵原子電子互相轉(zhuǎn)移共價鍵：成鍵原子共用電子對實(shí)例離子鍵：NaCl、MgO共價鍵：CO2、H2O（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物：由離子鍵組成的化合物，通常為固體，具有高熔點(diǎn)和高沸點(diǎn)，易溶于水，導(dǎo)電性能好。共價化合物：由共價鍵組成的化合物，通常為氣體、液體或固體，具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難溶于水，導(dǎo)電性能差。兩者的聯(lián)系：離子化合物和共價化合物都是由化學(xué)鍵組成的化合物，它們的性質(zhì)不同，但都是化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。1.氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵。它比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)。2.分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。例如，水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間容易形成氫鍵。3.分子間的氫鍵會影響物質(zhì)的水溶性。例如，NH3易溶于水，主要是因?yàn)榘狈肿优c水分子之間容易形成氫鍵。4.通常，N、O、F這三