高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理考點(diǎn)分析及題型突破課件

第一部分

高考試題分析第一部分1高考中本模塊試題特點(diǎn)1.知識(shí)覆蓋面廣、綜合性較強(qiáng)、分值高。2.涉及《化學(xué)反應(yīng)原理》的試題的命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行教材中學(xué)生熟悉的知識(shí)命題

二是常見的是利用學(xué)生不熟悉的與生產(chǎn)、生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)聯(lián)的情景材料命題，考察學(xué)生對《化學(xué)反應(yīng)原理》各主干知識(shí)的掌握情況與各種能力。這樣更能體現(xiàn)化學(xué)科的價(jià)值，能更好的考察學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。高考中本模塊試題特點(diǎn)1.知識(shí)覆蓋面廣、綜合性較強(qiáng)、分值高。2《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)（二）——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表熱點(diǎn)3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律（三）——電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素?zé)狳c(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量3考綱分析第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?？季V分析第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量4考綱分析第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中重要作用。⑥了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑦理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?？季V分析第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量5熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式[2011廣東31（3）]反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),△H=+206kJ?mol-1已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ?mol-1

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式

。[2012廣東31]⑷碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)＋I(xiàn)2(s)＝2LiI(s)ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)＝2Li2O(s)ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)＝2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝（△H1-△H2）/2；碘電極作為該電池的

正極。熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式[2011廣東31（3）][26熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖作圖題：2011廣東31（2）畫出某一已知反應(yīng)的能量圖；2012廣東31⑶已知某條件下，濃度c(S2O82—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82—)～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）。熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖作圖題：2011廣東31（2）畫出某一7熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、離子放電順序電化學(xué)原理離子方程式書寫（守恒規(guī)律）電極反應(yīng)式知識(shí)構(gòu)建圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)、電化學(xué)8（2010廣東高考）（2011廣東高考）全國卷-染料敏化太陽能電池2010試題安徽的固體酸燃料電池江蘇航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)（2010廣東高考）9

2012湛江調(diào)研：31（2）(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：

。②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是

（填序號）（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―

和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

。（2011廣東32題，節(jié)選）2012湛江調(diào)研：31（2）（4）鍍鋁電解池中，金屬10第二部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。④了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算.考綱分析第二部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱分析11第二部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)一般規(guī)律。⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的很需要作用?？季V分析第二部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱分析12已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，（2010廣東化學(xué)31）(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3

(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于2913（2011廣東高考31）（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)?/p>

；（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。△H＝+206kJ/mol-1。②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。VⅢ>VⅡ>VⅠ（2011廣東高考31）VⅢ>VⅡ>VⅠ14注意規(guī)范：平衡常數(shù)的表達(dá)式三項(xiàng)式數(shù)值是否要帶單位注意有效數(shù)字包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)注意規(guī)范：包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常15熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表

圖像、數(shù)據(jù)變化等能深度考查學(xué)生的演繹推理能力。命題常見是：判斷速率的快慢判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；

ΔH的方向達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。----讀圖---作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、平臺(tái)（2）走勢（3）必要的標(biāo)注熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表圖像、數(shù)據(jù)變化等16

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_______；（2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開___；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___，其值是____；(2011全國II卷)1:3:2VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)αⅢ(B)19%反應(yīng)aA(g)+bB(g)c17(2011全國II卷)（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_____，采取的措施是___________；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2

T3（填“＞、＝、＜”）判斷的理由是

；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。向正反應(yīng)從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2011全國II卷)（4）由第一次平衡到向正反應(yīng)從反應(yīng)體系18

(2009廣東化學(xué))

取5等份NO2

，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(2009廣東化學(xué))取5等份NO2，分別加19考綱分析第三部分電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。④了解水的電離，離子積常數(shù)。⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。⑥了解鹽類水解原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解應(yīng)用⑦了解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？季V分析第三部分電解質(zhì)溶液20熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2.構(gòu)建思維模型熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視21（2011福建高考）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是().A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度（2011重慶高考）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是().A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體BB（2011福建高考）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH22熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系包括：單一溶質(zhì)溶液離子大小的比較

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒難度大一些：溶液混合后的離子濃度關(guān)系如：同體積溶液等pH或等濃度混合，

考慮電離或是水解，對完全中和的理解等等熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系包括：單一溶質(zhì)溶液離子大小的比較23(2011廣東高考)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液,正確的是A.升高溫度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)＝

2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

(2010廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)CDD(2011廣東高考)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶24[例題1](2012年廣東深圳模擬)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃時(shí)，在一定容積的密閉容器中，c(CO2)＝1.00mol/L，c(H2)＝1.60mol/L開始反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示，回答下列問題：

反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有關(guān)綜合題第二部分題型突破10 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有關(guān)綜合題第二部分題型突破1025(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)＝__________mol/(L·h)。(2)下列敘述正確的是________。A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一

定達(dá)到平衡狀態(tài)B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2

平衡轉(zhuǎn)化率，在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在300℃時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。(4)將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K(400℃)______K(300℃)(填“<”、“＝”或“>”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ/mol，則反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝_______kJ/mol。0.054AD

<－353.610(1)使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：(26答案：(3)

答：略。起始濃度/mol·L－1

1.00

1.60

0

0變化濃度/mol·L－1

0.20

0.60

0.20

0.20平衡濃度/mol·L－1

0.80

1.0

0.20

0.20＝0.050(mol·L－1)－21.0答案：(3) 起始濃度/mol·L－11.001.6027

【變式訓(xùn)練】1．(2012年重慶節(jié)選)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：____________________________。(2)當(dāng)氨碳比＝4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。小于30%2NH3＋CO2

CO(NH2)2＋H2O 【變式訓(xùn)練】1．(2012年重慶節(jié)選)尿素[CO(NH2)28

解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用觀察法寫出化學(xué)方程式，同時(shí)圖像中t≥60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，即該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(2)①A點(diǎn)未達(dá)平衡，B點(diǎn)達(dá)到平衡，從圖像得v逆(CO2)<v正(CO2)。②平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為60%，令n(NH3)＝4mol，n(CO2)＝1mol，則有n消耗(CO2)＝0.6mol，n消耗(NH3)＝1.2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝30%。解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用29

例2．汽車尾氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；

ΔH＝－393.5kJ/mol。①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2

(g)ΔH＝_______________。－746.5kJ/mol利用平衡原理的圖表分析與作圖綜合題(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋30②請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中畫出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：

2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝_______。－746.5kJ/mol②請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中畫出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意31并分別在t秒時(shí)測定其中NOx的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：①從圖中可以得出的結(jié)論：結(jié)論一：從測定NOx

轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化效率比NO2的低；

結(jié)論二：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有__________(填字母)。A．加入催化劑C．分離出H2O(g)B．降低溫度

D．增大壓強(qiáng)BC在250℃～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小或450℃，

NOx與C3H6的反應(yīng)達(dá)到平衡，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)并分別在t秒時(shí)測定其中NOx的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所32

化學(xué)反應(yīng)焓變、電化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡常數(shù)綜合題 [例題3](2012年廣東湛江模擬)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1214kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝-566kJ/mol。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－1 化學(xué)反應(yīng)焓變、電化學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡常數(shù)綜合題 33(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是______(填序號)。

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑BDCH4－8e－＋10OH－==CO32-

＋7H2O(2)①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩34(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

②實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為_________________________________。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。0.16mol/(L·min)

放(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為35(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

③實(shí)驗(yàn)2中，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。 ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_________________________________________________(答一種情況即可)。

(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質(zhì)為____________________。使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41

20%NaHCO3、Na2CO3(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為36【變式訓(xùn)練】3．德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)，ΔH＝－92.4kJ·mol－1，試回答下列問題：

(1)在298K時(shí)，將10molN2和30molH2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？__________________________________________________________________________________________________。因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于924kJ【變式訓(xùn)練】3．德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨37

(2)如右圖在一定條件下，將1molN2與3molH2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率α(A)為________；

②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝__________________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值)；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA_____KB(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置。簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法：____________________________________________________________________________________________。40%>用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成 (2)如右圖在一定條件下，將1molN2與3mol38

在1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________。N2＋6e－＋6H＋==2NH3 在1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marmellos39(3)能證明Na2SO3溶液中存在數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。水解平衡的事實(shí)是______(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物)：電解質(zhì)電離平衡與水解平衡綜合題C3NH3·H2O＋Al3＋===A(OH)3↓＋3NH4+(3)能證明Na2SO3溶液中存在數(shù)均相同，則M的40

①非金屬性：X______Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：____________。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120Cu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O<

平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 ①非金屬性：X______Y(填“>”或“<”)。B(g)41【變式訓(xùn)練】4．(雙選)25℃，有

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