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文檔簡介
2022-2023學(xué)年湖南省懷化市牙屯堡中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是(
)A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案:C略2.
0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后,生成二氧化碳和0.54gH2O,則該有機(jī)物不可能是
(
)A.丙烯(C3H6)
B.乙烷
C.乙醇
D.乙酸參考答案:D略3.下列情況不造成環(huán)境污染的是()A.燃燒液化石油氣B.燃燒管道煤氣C.燃燒氫氣D.燃燒木材參考答案:C解:液化石油氣是由碳?xì)浠衔锼M成,主要成分為丙烷、丁烷以及其他烷系或烯類等,燃燒液化石油氣氧氣不足時(shí)易產(chǎn)生一氧化碳,污染環(huán)境;管道煤氣是指水煤氣,是熾熱的碳和水蒸氣高溫反應(yīng)生成的,主要成分是CO和H2,使用不當(dāng)易引起環(huán)境污染;氫氣是一種清潔能源,燃燒產(chǎn)物生成水無污染,不會(huì)造成環(huán)境污染的;燃燒木材產(chǎn)物中有二氧化碳、甲酸、乙酸、碳顆粒等污染環(huán)境.故選C.4.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式:這種四肽徹底水解時(shí),不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.
B.C.
NH2—CH2—COOH
D.參考答案:D略5.下列說法正確的是
(
)A.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B.苯和苯的同系物均能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.甲醇能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.一定條件下溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案:D略6.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(
)①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④恒容下,混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧參考答案:A7.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案:B8.下列敘述正確的是(
)
A.烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成
B.2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
C.由極性鍵組成的分子,一定是極性分子
D.甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形參考答案:A略9.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是()A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C.在侯氏制堿工業(yè)中,二氧化碳可以循環(huán)利用D.硫酸工業(yè)中,用水來吸收三氧化硫參考答案:D解析:硫酸工業(yè)中,是用98%的硫酸來吸收三氧化硫,如果用水來吸收,則會(huì)產(chǎn)生酸霧,影響產(chǎn)率,D錯(cuò)誤。10.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(
)A.0.05mol/L
B.0.07mol/L
C.0.01mol/L
D.0.50mol/L參考答案:A設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,V(NaOH)=3L,V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng),混合溶液體積為5L,二者混合后反應(yīng),所得溶液pH=12,則
c(OH-)=10-2mol/L,3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L則c=0.05mol/L;選C。11.
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)
ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)
ΔH2
③Sn(s,灰)
Sn(s,白)
ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列說法正確的是(
)A.ΔH1>ΔH2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞參考答案:D略12.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為,則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol參考答案:C略13.反應(yīng)2X(g)+Y(g)
2Z(g)△H﹤0,
在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的
物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是
(
)
A.T1<T2,p1<p2
B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2參考答案:C略14.在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.在用CH3C═CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案:B【考點(diǎn)】綠色化學(xué).【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征:反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%;即生成物質(zhì)只有一種,由原子守恒推測反應(yīng)物的種類.【解答】解:由于在“綠色化學(xué)”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2═C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒.將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子,無污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防,而非終端治理的科學(xué)手段.由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分利用了各種原料,因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H4O2,對(duì)照選項(xiàng),反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B.用CH3C═CH(丙炔)合成CH2═C(CH3)COOCH3(2﹣甲基丙烯酸甲酯),要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子,還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子,即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1.A、CO2和H2O,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1,故A錯(cuò)誤;B、CO和CH3OH,兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1:1組合,則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1,故B正確;C、CH3OH和H2,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1,故C錯(cuò)誤;D、H2和CO2,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1:2:1,故D錯(cuò)誤;故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大,考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力,抓住一個(gè)主要信息(“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%)是解答本題的關(guān)鍵.15.化學(xué)科學(xué)已經(jīng)成為了包含有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)、分析化學(xué)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)、理論化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、精細(xì)化學(xué)、材料化學(xué)等眾多子學(xué)科的中心學(xué)科。下列說法中正確的是A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)
B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn),就什么都不知道
D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。
(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))______。a.Na2CO3
b.NaOH
c.BaCl2(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_______。
(3)電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是_______。參考答案:(1)C(2)OH-、CO32-(3)2Cl-+2H2OH2+Cl2↑+2OH-(4NH3略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示,若能,寫出相應(yīng)的離子方程式;若不能,簡要說明理由。(1)CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)(2)CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)(3)H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案:(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式,其離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;Na2CO3易溶于水,在溶液中以Na+和CO32-存在,其離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2)可以,CuO+2H+=Cu2++H2O(3)不能,H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外,還有難電離水生成;K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低,并解釋之。(1)Na、Mg、Al(2)Li、Na、K、Rb、Cs參考答案:(1)Na<Mg<Al;(2)Li>Na>K>Rb>Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵,而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)就越高。因此,
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