2022年山東省濟(jì)南市第四十六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省濟(jì)南市第四十六中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．三種短周期元素A、B、C，可形成簡(jiǎn)單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞AC．離子半徑：B-＞A+＞C2-

D．原子半徑：B＞A＞C參考答案：B略2.下列關(guān)于原電池的說法正確的是(

)A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略3.下列離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+參考答案：D略4.下列說法中正確的是（）。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C．少量金屬鈉加到冷水中：D．氫氧化銅加到鹽酸中：參考答案：D6.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中無Ca2+；會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32﹣；能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷各個(gè)選項(xiàng)．解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、溶液中無鈣離子，SO42﹣的存在不能判斷，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正確；D、SO42﹣的存在不能判斷，可有可無，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C略8.配制VL濃度為amol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL參考答案：D9.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略10.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【分析】由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．苯不含碳碳雙鍵；D．乙醇可發(fā)生催化氧化?！驹斀狻坑杀壤Ｐ涂芍姆N常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大。

11.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4參考答案：C略12.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)

A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱

B．砹(At)的氫化物不如HI穩(wěn)定

C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

D．氫氧化鍶【Sr(OH)2】比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

參考答案：C略13.下列敘述錯(cuò)誤的是A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高參考答案：D14.定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度 B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng) D.增加I2和H2的起始量參考答案：C【詳解】A.升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選A；B.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，故不選B；C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故選C；D.增加I2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故不選D。故選C。15.實(shí)驗(yàn)室里需用420mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，操作正確的是（

）A.用天平稱取6.72g硫酸銅,加入500mL水

B.用天平稱取7.0g硫酸銅,加入500mL水C.用天平稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

D.用天平稱取10.5g膽礬,配成500mL溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢