【公開課】氯化鈉之離子鍵深度探究++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

氯化鈉之離子鍵的深度探究人教版|必修一|第四章第三節(jié)

以NaCl為例認識離子鍵的存在及形成條件，建立形成離子鍵理論模型能準確描述離子鍵的定義能準確描述離子化合物的定義能識別典型的離子化合物1234教學目標ONTENTS1NaCl形成過程Partone123觀察實驗想象，并由實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定NaCl的宏觀組成實驗目的鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、鈉、氯氣實驗儀器、藥品（1）取黃豆粒大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上熔化成小球（2）立即將裝滿氯氣的集氣瓶倒扣在小球上（3）觀察實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗一、鈉在氯氣中燃燒實驗一、鈉在氯氣中燃燒實驗一、鈉在氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，生成白煙。方程式:2Na+Cl22NaCl點燃實驗結(jié)論：宏觀上NaCl由鈉元素和氯元素組成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl微觀的形成過程不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl2Na+、Cl-間的作用力Parttwo123觀察實驗想象，分別探究固體和熔融態(tài)NaCl的導電性實驗目的鐵架臺、導線、燈泡、坩堝、酒精噴燈、NaCl實驗儀器、藥品（1）鏈接導線

，觀察燈泡是否亮（2）將NaCl加入到坩堝中，觀察燈泡是否亮（3）熔融NaCl，觀察燈泡是否亮實驗步驟實驗二、NaCl的導電性實驗

實驗二、NaCl的導電性實驗實驗現(xiàn)象：1、固態(tài)NaCl不能導電2、熔融NaCl能導電實驗結(jié)論：1、連接固態(tài)NaCl的燈泡不亮2、連接熔融NaCl的燈泡亮實驗二、NaCl的導電性實驗思考：為什么熔融的氯化鈉可以導電，但氯化鈉晶體卻不能導電呢？熔融的氯化鈉中離子可以自由移動晶體中離子不能自由移動氯化鈉的形成過程中,鈉離子與氯離子之間產(chǎn)生了什么樣的作用力呢？靜電引力：一方原子核與另一方核外電子之間靜電斥力：兩核之間核外電子之間

當氯化鈉中靜電引力和靜電斥力達到平衡時形成離子鍵

像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的的化合物叫離子化合物3離子鍵、離子化合物Partone1定義2成鍵微粒3相互作用三、離子鍵帶相反電荷離子間的相互作用陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力達平衡）形成離子鍵就必須有陰、陽離子，周期表中哪些主族元素容易形成陰、陽離子？它們可以相互作用結(jié)合成哪些化合物？IA，IIA活潑金屬（如K、Ca、Na、Mg）容易失去電子形成陽離子VIA，VIIA活潑非金屬（如F、Cl、O、S）容易得到電子形成陰離子

1定義2類別3判斷三、離子化合物由陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽a、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間；AlCl3與BeCl2除外）b、NH4＋、CO32—、SO42—等原子團之間或與活潑的非金屬、金屬元素之間;如：(NH4)2CO3、MgSO4等注意：離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物活學活練練習1、下列各組中屬于離子化合物的是A組①MgO②AlCl3③H2O④Na2SB組①KOH

②Na2CO3③H2SO4④NH4Cl①④①②④2、判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)（1）形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。()（2）非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物。()（3）所有金屬與非金屬化合都形成離子鍵。()（4）離子化合物中一定含有離子鍵。(