2021年江西省贛州市興國第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年江西省贛州市興國第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯誤的是(

)A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HNO3═H++NO3﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，生成鈣離子和氯離子；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強(qiáng)的酸性；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫．解答：解：A．氯化鈣能完全電離，生成鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正確；B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42﹣，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3﹣，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單2.下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是()A．NH4NO3

B．SiO2

C．冰

D．O2參考答案：A略3.下列物質(zhì)不能為人類補(bǔ)充能量的是Ａ.糖類

B.水

C.蛋白質(zhì)

D.油脂參考答案：B略4.一定條件下，在的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、S03的濃度分別是：2mol·L-1、O．8mol·L-1、2．4mol·L-1，則02在反應(yīng)起始時，可能的濃度范圍是

(

)A．O．8～2．0mol·L-1

B．O～2．0mol·L-1C．O～O．8mol·L-1

D．無法確定參考答案：B略5.能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)參考答案：A6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．7.將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是

A.FeCl3與FeCl2

B.KHCO3與KOH

C.NH4Cl與NaCl

D.AlCl3與Al2(SO4)3參考答案：D8.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——二氧化硫

B．光化學(xué)污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：A9.一定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一個體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動，以此來解答．【解答】解：若濃度變化，平衡發(fā)生移動，由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動，可知達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相同，即不變，故選B．10.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

（

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略11.下列物質(zhì)不屬于烴類的是（

）A.C6H6

B.C8H10

C.C2H4O

D.C4H10參考答案：C12.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（

）A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C略13.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相對分子質(zhì)量小于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參考答案：C略14.兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO-2和O2各2mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是A．反應(yīng)速率B＞A

B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A

C．平衡時各組分含量B=A

D．平衡時容器的壓強(qiáng)B＞A參考答案：C15.右圖表示酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（連線表示物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)），下表提供的四組物質(zhì)中符合右圖要求的是

（

）物質(zhì)酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)試回答下列問題：(1)下列實(shí)驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液C.用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉E.量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也是10.0mLF.100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線時，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也必為100mL(2)欲量取15.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗

B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：(1)BDE

(全對給2分)

(2)堿式滴定管

(1分)

(3)4

(1分)

(4)B

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_

，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=

。

反應(yīng)時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318.(5分)A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2，此時C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過程。參考答案：

略19.有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實(shí)驗式相同，B、C