浙江省嘉興市俞匯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省嘉興市俞匯中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略2.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（）A．一定溶有SO42﹣ B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+ D．可能有SO42﹣也可能有Ag+參考答案：D考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，注意中學(xué)化學(xué)中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀常見的兩種，不溶性堿和碳酸鹽沉淀都溶于稀硝酸3.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．0.4mol氧氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C．4℃時(shí)5.4mL水

D．10g氖參考答案：C略4.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C5.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A.NaOH

B.Na2CO3?10H2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．【點(diǎn)評】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D7.高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是

①AgBr見光分解會生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍(lán)色③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色④鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：A略8.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.ca3 B.ae C.de5 D.be4參考答案：D【詳解】A.ca3是NH3，在該物質(zhì)分子中，H原子最外層只有2個(gè)電子，不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不合理；B.ae是HCl，H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不合理；C.de5為NH4H，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+中的H和H-不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不合理；D.be4是CCl4，分子中每個(gè)原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D合理；故合理選項(xiàng)是D。9.下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.HF與SiO2的反應(yīng)可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來漂白食品，C錯誤；D.HF與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確，答案選C。10.

已知反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+D(g)

在某段時(shí)間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min-1，則此段時(shí)間內(nèi)表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率正確的為A.v(B)=

1.5mol·L-1·min-1

B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(D)=

2mol·L-1·min-1

D.v(C)=1mol·L-1·min-1參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NAB.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：BA.不能確定N2O4、NO2混合氣體中二者的體積比，因此不能計(jì)算所含的氧原子數(shù)，A錯誤；B.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)碘離子已全部被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，C錯誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成H2分子數(shù)目為，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。12.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D13.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略14.日常所用鋅﹣錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅﹣錳干電池的敘述中，正確的是（）A．鋅﹣錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B．鋅﹣錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C．鋅﹣錳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．鋅﹣錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬作正極；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時(shí)，C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；D、干電池是一次電池．【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故A錯誤；B、干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效，故B正確；C、干電池工作時(shí)，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，故C錯誤；D、干電池是一次電池，所以不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B．15.下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（

）A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL

1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量____________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（1）將上述步驟的空白處填空；（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

；②定容時(shí)，俯視刻度線，所配得溶液的濃度

；③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度

。參考答案：（1）①

5.9g；②膠頭滴管

；③100mL容量瓶；（2）①③⑤②④；（3分）（3）①無影響

；②偏高；③偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的HCl、NH3、H2O、O2中，體積最大的是

，體積最小的是

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純水

⑦酒精(C2H5OH)。其中屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

(均填序號)。參考答案：（1）NH3(1分)

；H2O（1分）（2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）18.用電子式表示下列物質(zhì)：（每空2分）

Cl2

KI

參考答案：

略19.(10分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)

+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.008

0.006

0.0060.006(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0～2

s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是__________。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。A.及時(shí)分離出NO