初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件

知識(shí)整理：實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣雙氧水和二氧化錳加熱高錳酸鉀原理：發(fā)生裝置：收集方法：檢驗(yàn)：驗(yàn)滿：注意事項(xiàng)：原理：發(fā)生裝置：收集方法：檢驗(yàn)：驗(yàn)滿：注意事項(xiàng)：過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳ABAB高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱排水法和向上排空法排水法和向上排空法帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)帶火星的木條伸到瓶口帶火星的木條伸到瓶口長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下導(dǎo)管不能伸入瓶?jī)?nèi)太長(zhǎng)管口稍向下傾斜；管口塞棉花；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈等。知識(shí)整理：實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣雙氧水和二氧化錳加熱高錳酸1ABCDE1、上述裝置中屬于發(fā)生裝置的是（），收集裝置是（）。A、B

C、D、E2、用雙氧水和二氧化錳制氧氣時(shí)，選擇的制取（發(fā)生）裝置（），收集純凈的氧氣選擇（），收集干燥的氧氣選擇（），制取和收集氧氣應(yīng)選擇().ACEAC或AE3、加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，選擇的制取裝置為（），收集純凈的氧氣選擇（），制取和收集氧氣應(yīng)選擇().BCBC或BEABCDE1、上述裝置中屬于發(fā)生裝置的是（24、在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大所以應(yīng)用________裝置進(jìn)行收集。5、由此可知，氣體的發(fā)生（制?。┭b置是由（）和（）決定的。氣體的收集裝置是由（）和（）決定的。AE反應(yīng)物的狀態(tài)條件密度溶解性ABCDE4、在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用3氣體O2藥品名稱反應(yīng)原理反應(yīng)條件反應(yīng)物狀態(tài)氣體發(fā)生裝置收集方法檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿方法CO2與O2實(shí)驗(yàn)室制法的比較大理石和稀鹽酸過(guò)氧化氫（雙氧水）二氧化錳2H2O22H2O＋O2↑MnO2常溫固態(tài)+液態(tài)排水取氣法向上排空氣法用帶火星的木條伸進(jìn)瓶中，木條復(fù)燃！

用帶火星的木條靠近瓶口，木條復(fù)燃！

CO2CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑常溫固態(tài)＋液態(tài)向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁用燃著的木條靠近瓶口，木條熄滅氣體O2藥品名稱反應(yīng)原理反應(yīng)條件反應(yīng)物狀態(tài)氣體發(fā)4例1：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要多少克水？

例2：要把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃硫酸稀釋為50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要多少克水？

例1：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為105化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3)，進(jìn)行計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量=———————————2、原子個(gè)數(shù)比=——————————3、元素質(zhì)量比=——————————4、氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————————5、80克硝酸銨含氮元素質(zhì)量=——————6、多少克硝酸銨含氮元素14克？7、40克硝酸銨與多少克碳酸銨含氮元素相當(dāng)？14+1X4+14+16X3=80N:H:O=2:4:3N:H:O=14X2:1X4:16X3=7:1:1214X2/80X100%=35%80克X35%=28克14克/35%=40克式量化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)硝酸銨（化學(xué)式為NH4NO3)，進(jìn)行計(jì)算146鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計(jì)算：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣72、12克大理石（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100克7.3%的稀鹽酸剛好反應(yīng)，求：①生成二氧化碳的質(zhì)量②大理石的純度③生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、12克大理石（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100克7.8（2010?徐州）現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。反應(yīng)時(shí)CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解決以下問(wèn)題：(1)計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量；（2）剛好反應(yīng)時(shí)生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2010?徐州）現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液9實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀鹽酸累計(jì)質(zhì)量5.010.015.020.025.0剩余固體質(zhì)量1.51.00.50.30.3（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為()g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。1.785%實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀鹽酸累計(jì)質(zhì)量5.010.015.0210加入稀鹽酸剩余物質(zhì)1次10g16.9g2次10g25.8g3次10g35.25g4次10g45.25g在8克石灰石中分4次依次加入10克稀鹽酸，記錄如下：求：1、第（）次稀鹽酸反應(yīng)完，第（）次石灰石反應(yīng)完；2、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、石灰石的純度產(chǎn)生氣體8+