河南省安陽市內(nèi)黃縣第五中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

河南省安陽市內(nèi)黃縣第五中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.20世紀(jì)50年代，人們首次發(fā)現(xiàn)，在金屬化合物的催化作用下，烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新的烯烴分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)。若把C6H5CH2CH=CH2與CH2=CHCH3在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能生成的是（

）

A．C6H5CH=CHC6H5

B．CH2=CH2

C．C6H5CH2CH=CHCH3

D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5參考答案：A略2.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：C略3.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（）A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl﹣濃度增大C．pH增大，Cl﹣濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素專題：鹵族元素．分析：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2OH++C1﹣+HC1O，依據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素解答．解答：解：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2OH++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸鈉粉末，會(huì)和溶液中的氫離子反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，明確氯氣的性質(zhì)和氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化劑是（）A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．分析：根據(jù)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化來判斷氧化劑和還原劑，反應(yīng)物中化合價(jià)降低的物質(zhì)具有氧化性，被還原，反應(yīng)物中化合價(jià)升高的物質(zhì)具有還原性，被氧化．解答：解：化學(xué)2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，具有氧化性，為氧化劑；CO中碳元素的化合價(jià)升高，具有還原性，被氧化，生成物中N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原基本概念的理解，注意從化合價(jià)變化的角度來判斷．5.有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D6.下列有機(jī)物中有兩種氫原子且其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2，根據(jù)等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③、處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．解答：解：合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2．A．分子中有2種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．分子中有3種氫原子，故B錯(cuò)誤；C．分子中有3種氫原子，故C錯(cuò)誤；D．分子中有2種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)核磁共振氫譜的認(rèn)識(shí)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷7.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是(

)。A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的濃硝酸會(huì)發(fā)黃，是因?yàn)镠NO3不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生NO2溶于其中C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與銅反應(yīng)，放出氣體D．常溫下可用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸和濃硝酸，是因?yàn)樗鼈兣c鐵不反應(yīng)參考答案：B0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成的氣體全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該烴是A、甲烷

B、丙烯

C、丁烷

D、乙炔參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：A略10.在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng)

B．是熵減反應(yīng)

C．是氧化還原反應(yīng)

D．是自由能減小的反應(yīng)參考答案：D略11.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對(duì)二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略12.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．6A%

B．A/6%

C．10A%

D．(100－7A/6)%參考答案：B略13.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（）A．油脂屬于酯類

B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：D考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；B、油脂是油與脂肪的總稱，屬于混合物；C、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵．解答：解：A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯，故A正確；B、油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B正確；C、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，故C正確；D、油脂中油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意油與脂肪的結(jié)構(gòu)區(qū)別與性質(zhì)．14.關(guān)于如圖化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．圖Ⅰ表示：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，△H＜0B．圖Ⅱ表示：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸熱，△H＞0C．H2與O2化合生成液態(tài)水的能量變化過程可用圖Ⅰ來表現(xiàn)D．符合圖Ⅱ所示能量變化的化學(xué)反應(yīng)，必須要加熱才能發(fā)生參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：從圖上可知，圖Ⅰ反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)放熱，圖Ⅱ反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A、圖Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜0，故A正確；B、圖Ⅱ反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故B正確；C、H2與O2化合生成液態(tài)水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，符合圖Ⅰ，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)的能量變化符合圖Ⅱ，但反應(yīng)不需要任何條件，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查從圖象分析化學(xué)反應(yīng)在的能量變化，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以及焓變與反應(yīng)條件無關(guān)．15.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的紅色突然消失。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)以上的推測作出判斷。(1)要使用的實(shí)驗(yàn)用品：_______________________________________________________；(2)要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：______________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________________________________。參考答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，若溶液仍為無色說明推測①正確解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測正確，說明有色物質(zhì)被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質(zhì)，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會(huì)呈紅色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請(qǐng)回答下列問題：（1）在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。（2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時(shí)若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積____。（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得30kgMgO、___________kg36.5%的鹽酸和___________kgMgCl2。參考答案：

略18.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①________；②________；③________；④________。(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①

分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。②

A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)①_Na2CO3和NaOH(1)_；②_Na2CO3(1)；③_Na2CO3和NaHCO3(1)；④__NaHCO3(1)。

（以上4個(gè)填空無順序要求）(2)①_NaCl（1）_，_0.15mol/L（1）_。②__33.6_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③_Na2CO3和NaHCO3（1）_，__1:1

。

略19.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：（1）當(dāng)它們PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是________________（填序號(hào)）（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度