氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶液配制與標(biāo)定之吉白夕凡創(chuàng)作創(chuàng)作時間：二零二一年六月三十日一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)會配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法.學(xué)會用滴定法測定酸堿溶液濃度的原理和把持方法.進(jìn)一步練習(xí)滴定管、移液管的使用.初步掌握酸堿指示劑的選擇方法.熟悉指示劑的使用和終點(diǎn)的判據(jù).二、 實(shí)驗(yàn)原理測按時，一般都使用濃度約為0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.由于NaOH固體試劑的純度不高，并易吸收空氣中的CO2和水分，因此,不能直接配制法配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必需用標(biāo)定法.標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，經(jīng)常使用的基準(zhǔn)物，如草酸（H2C2O4-2H2O，相對分子質(zhì)量為126.07）、鄰苯二甲酸氫鉀（HOOCC6H4COOK，簡寫KHP相對分子質(zhì)量為204.44）等.其中最經(jīng)常使用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：滴定終點(diǎn)時由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采納酚酞為指示劑，當(dāng)溶液出現(xiàn)微紅色，30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn).計(jì)算公式：三、實(shí)驗(yàn)步伐經(jīng)計(jì)算配制500ml0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需4gNaOH固體.用臺秤稱量4gNaOH于1000ml燒杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒攪拌溶解.用分析天平精確稱量0.5g左右的KHP三份，分別于250ml錐形瓶中，用100ml量筒加入30ml水，充沛振蕩使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示劑.用50ml堿式滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積.四、數(shù)據(jù)記錄與處置（利用表中數(shù)據(jù)，練習(xí)數(shù)據(jù)處置）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次mKHP/gVNaOH/mLCNaOH/mol-L-1CNaOH/mol?L-1相對平均偏差/%五、 注意事項(xiàng)稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，所用錐形瓶外壁要干燥并編號（以后稱量同）.NaOH飽和溶液侵蝕性很強(qiáng)，長期保管最好用聚乙烯塑料化學(xué)試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會因被腐蝕而瓶底脫落）.在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必需用橡皮塞.六、 思考題-2H2O標(biāo)按時，又如何把持？2.標(biāo)按時，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積之間，遠(yuǎn)超越容量分析允許的