2020-2021學(xué)年八年級化學(xué)人教版五四版全一冊第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測試卷

2020-2021年人教五四版八年級上學(xué)期第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的

奧秘》單元測試卷

—.選擇題（共26小題）

1.3000L氧氣在加壓時可裝入20L的鋼瓶中是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子的質(zhì)量很小B.分子在不斷地運(yùn)動

C.分子之間有間隔D.分子是由原子構(gòu)成

2.下列事實(shí)不能作為相應(yīng)觀點(diǎn)的證據(jù)的是（）

A.少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，說明分子間隔變大

B.電解水得到氫氣和氧氣，說明分子是可分的

C.一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，說明分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)不同

D.二氧化銃是過氧化氫分解的催化劑，說明化學(xué)反應(yīng)前后二氧化鎬的質(zhì)量和性質(zhì)都不變

3.下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是（）

A.NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥腘a+、OH

B.H2O在通電條件下產(chǎn)生H2是因?yàn)樗肿又杏袣浞肿?/p>

C.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解是因?yàn)閿嚢枋拐崽欠肿釉谒腥芙飧?/p>

D.水燒開后易把壺蓋沖起是因?yàn)闇囟壬叻肿訒兇?/p>

4.日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”，這里的碘、鈣、氟應(yīng)理解為（）

A.分子B.元素C.原子D.離子

5.地殼中含量最多的元素是（）

A.SiB.0C.ClD.Al

6.如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

A.甲、丁的相對原子質(zhì)量相同

B.甲、丁不屬于同一種元素

C.甲、丙的核電荷數(shù)不同

D.甲、乙為互為同位素原子

7.下列各組都是非金屬元素的是（）

A.S、Si、FeB.P、H、OC.Cu>C>ClD.Al、C^Ca

8.下列含金屬元素的物質(zhì)是（）

A.H2CO3B.AI2O3C.NO2D.P2O5

9.如圖中“O”和“?”分別表示氧原子和碳原子，能保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

OO

A.B.

?O

C.D.

10.科學(xué)家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來太陽能光伏發(fā)電必需的元素一碎，碗元素在周期表中

的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.端原子的核外電子數(shù)為52

B.硅的元素符號為Te

C.硅原子的相對原子質(zhì)量為127.6g

D.礎(chǔ)是非金屬元素

11.地質(zhì)學(xué)家在浙江的西北部發(fā)現(xiàn)了稀土礦，其中含有一種元素銃，銃呈銀白色，質(zhì)軟，在

空氣中會迅速氧化而失去光澤。主要存在于極稀少的銃鉆石中。下列有關(guān)銃的說法中錯

誤的是（）

A.銃是一種金屬元素，產(chǎn)量少

B.稀土礦是一種混合物

C.銃原子的相對原子質(zhì)量為44.96

D.銃的化學(xué)性質(zhì)不活潑

12.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說法中正確的

是（)

A.該元素位于第二周期

B.由圖示可知該元素不能直接構(gòu)成物質(zhì)，必須先構(gòu)成分子，再構(gòu)成物質(zhì)

C.該元素與鈉離子化學(xué)性質(zhì)相似

D.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子

氤元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)前的說法正確的

13.在最新公布中文名稱的元素中

B.原子的質(zhì)子數(shù)為118

C.元素符號為uUOD.相對原子質(zhì)量為294g

14.科學(xué)研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影響海洋生產(chǎn)力的重要因素，且氮的生物地

球化學(xué)循環(huán)會產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體。因而，氮循環(huán)的波動對全球氣候變化有著重要影

響。上述有關(guān)表述中的“氮”指的是（

A.原子B.分子C.元素D.物質(zhì)

15.不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.核外電子數(shù)不同

C.中子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

16.下列各種微粒，不帶電的是（）

A.原子B.電子C.質(zhì)子D.原子核

17.圖中和“O”分別表示氫原子和氧原子，其中能表示水分子的是（）

A.口B.。C.8D.??

18.如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說法正確的是（）

31Ga32Ge33As34Se

鐐錯礎(chǔ)硒

69.72X74.9278.96

A.碑和硒均屬于金屬元素

B.錯元素的相對原子質(zhì)量x小于69.72

C.錢原子的核電荷數(shù)為31

D.Se2一的核外電子數(shù)為34

19.下列變化能證明分子可以再分的是（）

A.冰融化B.切西瓜C.碘升華D.電解水

20.下列屬于非金屬元素的是（）

A.MgB.ZnC.ClD.Ag

21.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，可以從表中獲得許多信息。下表是元素周期

表的一部分，有關(guān)推斷不正確的是（）

\族

周酬〈IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

第

二3Li4Be5B7N809F10Ne

周

期鋰鍍...............硼①氮氧氟

6.949.0110.8114.0116.0019.0020.18

ArK—11Na13A114Si16S18Ar

弟二

鈉②...............鋁硅硫氤

周期③④

22.9926.9828.0932.0639.95

A.①代表的是碳元素

B.②元素的原子容易失去兩個電子

C.③元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似

D.元素②和④組成物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl

22.考古學(xué)家通過測定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬

年。碳14原子的核電荷數(shù)為6,相對原子質(zhì)量為14,則該原子核外電子數(shù)為（）

A.6B.8C.14D.20

23.思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識,如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖,

其中“▲”應(yīng)填入的是（）

A.原子B.中子C.電子D.質(zhì)子

24.我國的“嫦娥四號”成功在月球背面著陸實(shí)現(xiàn)了人類歷史上零的突破。月球背面有著極

為優(yōu)異的“氮-3”（核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子）氮-3能較好地解決能源危機(jī)。下列關(guān)

于氮-3的說法正確的是（）

A.該元素的原子核外有3個電子

B.常溫時該元素化學(xué)性質(zhì)很活潑

C.氮-3與氫-4具有相同的質(zhì)子數(shù)

D.其元素符號為Ha

25.聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A-F

代表六種不同元素。下列說法不正確的是（）

C.A、B同周期D.原子序數(shù)E<C

26.小金對媽媽說：“你說菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無法把菠菜吸起來呢？”小金認(rèn)

為的“鐵”，是指（）

A.鐵單質(zhì)B.鐵分子C,鐵元素D.鐵原子

二.填空題（共14小題）

27.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題

第

二3Li4Be5B6C7N809F10Ne

周

期鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

第

三11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

周

期鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

圖1圖2

（1）原子序數(shù)為1、7、8的三種元素形成的氮肥的化學(xué)式是。

（2）圖2為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷錯誤。

A.原子序數(shù)Z>YB.核外電子數(shù)：X=YC.Y和Z處于同一周期

（3）從圖2中分析，X是氧元素，則Z的原子最外層電子數(shù)是。

（4）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性

質(zhì)，下列各組粒子中不屬于等電子體的是（填字母序號）。

A.CO和N2B.SO2和CO2C.PCU3-和SCH?-

(5)寫出一條第二周期元素原子的核電荷數(shù)變化規(guī)律：。

(6)鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是。

28.鋁是生活中用途很廣的金屬材料.根據(jù)如圖回答問題：

(1)鋁原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為。

(2)鋁的相對原子質(zhì)量為o

(3)地殼中含量最多的元素與鋁元素組成的化合物的化學(xué)式為,該化合物中鋁

的化學(xué)式。

(3)寫出三種第一元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式。

(4)寫出16號元素的離子符號=

(5)一種金屬氧化物當(dāng)含少量Fe3+的雜質(zhì)時，叫紅寶石，當(dāng)含少量Fe2+的雜質(zhì)時，叫綠

寶石，寫出這種金屬氧化物的化學(xué)式。

30.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。

、族

周淤＜IA0

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVIAVDA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)2018年在新疆發(fā)現(xiàn)我國最大的被(Be)礦。被原子的核電荷數(shù)為,相對原

子質(zhì)量為。

(2)X2+與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是,它處在元素周期表中

第周期

(3)He、Ne、Ar的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是。

31.從微觀角度回答下列問題

(1)S8表示一個(填“分子”、"原子”或“離子”)

(2)濕衣服在陽光下比在室內(nèi)更容易晾干，從微觀角度分析其原因是：。

32.(1)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。

1H2He

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

①表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為；

09號元素與12號元素形成化合物的化學(xué)式為；③11號元素至18號元素同屬

第三周期，從核外電子排布來看你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是o

(2)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中某元素的化合價在反應(yīng)后如果增加，則該物質(zhì)是還原劑，

如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑。請判斷反應(yīng)：2Na+C12-2NaCl中，還原劑是。

33.元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表表

示元素周期表的一部分，請回答下列問題。

HHe

①N②Ne

③Ar

（1）表中③代表的元素是，②代表的元素與N元素間最本質(zhì)的區(qū)別是不

同。

（2）表中氮元素的化合價有多種，寫出化合價為+5價的氮的氧化物化學(xué)式。

（3）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原

子轟擊錯原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個o

34.寫出下列元素符號或名稱

①鋁②氯③Si④Cao

35.（1）水和過氧化氫都是由構(gòu)成（填“分子”“原子”或“離子”）；構(gòu)成它們的微

粒中都有氧（填“分子”“原子”或“元素”）；

（2）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如硒（Se）和S有相似的化

學(xué)性質(zhì)，則圖中m=,硒離子的符號為。

硒原子結(jié)構(gòu)示意圖

36.能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，能保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

是，在水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)變化中的最小微粒是、。

37.如圖分別為空氣成分示意圖（按體積分?jǐn)?shù)計算）和地殼中元素含量示意圖（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計算），其中“A"表示的是,B和C所形成化合物的化學(xué)式為o

38.化學(xué)的學(xué)科特征是從原子、分子的層面上研究物質(zhì)，請從微觀角度解釋下列問題:

（1）通常狀況下的6000L乙烘氣體可被壓縮進(jìn)40L的鋼瓶中，說明了。

（2）金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但由于不同，導(dǎo)致彼此物理性質(zhì)迥異。

（3）空氣是混合物，而氧氣是純凈物，原因是o

（4）水電解生成氫氣和氧氣，說明在化學(xué)變化中發(fā)生了改變。

（5）氣體X點(diǎn)燃可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是

（填符號）。

39.原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，

則核電荷數(shù)越大，半徑越?。蝗綦娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半

徑越大。

對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫氧化物

堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱。有Na、Mg、K（其原子核外電子排布是：第

一層2個，第二層8個，第三層8個，第四層1個）三種金屬；NaOH、Mg（OH）2、

KOH中堿性最強(qiáng)的是,Na+、Mg