河南省安陽市溧陽光華高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省安陽市溧陽光華高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積。已知

該反應(yīng)放熱Q1kJ

該反應(yīng)放熱Q2kJ若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是

A．

B．2Q1-kJ

C．

D．Q2kJ參考答案：C2.不能通過化合反應(yīng)直接得到的化合物是（

）A．FeCl2

B．Na2S

C．Fe(OH)3

D．Al(OH)3參考答案：D3.如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是

A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略4.如圖所示的某有機反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)示意圖考點該反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，答案選A。5.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：BA.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2－二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤，答案選B。6.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③還原性：A2＞B2＞C2＞D2

④還原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：D【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷?！驹斀狻竣俜磻?yīng)2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，B元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B2＞A2；②反應(yīng)2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C2+＞A2+；③反應(yīng)2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C2＞B2；④反應(yīng)2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C2，D元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原性D2＞C2；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D2＞C2＞B2＞A2；答案選D。7.下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C8.下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是（

）A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀釋至b

mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)閙ol/LD.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：AA.氨水的密度隨濃度的增大而減小，因此該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于12.5%，A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L，B正確；C.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a

mL稀釋至b

mL，根據(jù)稀釋過程中硝酸根的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃變?yōu)椋珻正確；D.溶液的質(zhì)量是，溶液的體積是，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為，D正確，答案選A。9.下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴入NaHSO4溶液:3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OB．向漂白粉溶液中不斷通入CO2：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．向AlCl3溶液中滴加足量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OD．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2↑參考答案：A略11.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維B．SiO2可做計算機芯片C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯誤；B、半導(dǎo)體硅可做計算機芯片，故B錯誤；C、二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D．12.如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。當(dāng)B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaC1溶液C.濃NaOH溶液

D.Ca(OH)2懸濁液參考答案：B當(dāng)B開通時，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明紅色布條是干燥的，當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去，說明D中溶液①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣，濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣，選B。13.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)參考答案：CA、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯誤；綜上所述，本題選C。

14.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：C略15.

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗：他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：實驗1234實驗現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)實驗結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的