化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

1、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

《鹽類的水解》

第一課時(shí)

教學(xué)目的

1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2.培育學(xué)生分析問題的力量，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3.培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析

試驗(yàn)預(yù)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

教學(xué)方法啟發(fā)式試驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過程

［提問引入］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

［演示］1.用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2.用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)留意事項(xiàng)）

［學(xué)生試驗(yàn)］用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

［爭論］由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

［學(xué)生小結(jié)］鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

［敘述］下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

［板書］一、鹽類的水解

1鼻考釗跛嵫蔚乃解

［爭論］（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

［播放課件］結(jié)合學(xué)生的爭論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水解原理。

［講解］CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。

［小結(jié)］（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫“”號(hào)。

［爭論］分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。

［板書］（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）

其次步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）

［強(qiáng)調(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

［板書］2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

［爭論］應(yīng)用鹽類水解的.原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫出有關(guān)的離子方程式。

［學(xué)生小結(jié)］NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。

［爭論］以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

［學(xué)生小結(jié)］由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

［總結(jié)］各類鹽水解的比擬

鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無無中性

（投影顯示空表，詳細(xì)內(nèi)容由學(xué)生填）

［穩(wěn)固練習(xí)］

1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）。

A.c（Na+）=2c（CO3-）B.c（H+）＞c（OH-）

C.c（CO3-）＞c（HCO3-）D.c（HCO3-）＞c（OH-）

2、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

在教學(xué)工開展教學(xué)活動(dòng)前，通常會(huì)被要求編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。我們應(yīng)當(dāng)怎么寫教案呢？以下是小編收集整理的化學(xué)教案－鹽類的水解（其次課時(shí)）_高中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，盼望可以幫忙到有需要的朋友。

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

試驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學(xué)過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的`酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問，通過爭論分析，拓寬學(xué)問面，活潑學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

（A）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][H+][OH—]

（C）[Cl—]=[NH4+][H+][OH—]（D）[NH4+]=[Cl—][H+][OH—]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

（A）[NH4+][Cl—][H+][OH—]（B）[NH4+][Cl—][OH—][H+]

（B）[Cl—][NH4+][H+][OH—]（D）[Cl—][NH4+][OH—][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項(xiàng)是（）

（A）參加的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和

（C）生成的鹽不水解（D）反響后溶液中[A—]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問的力量，培育了學(xué)生思維的制造性。

3、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)

3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律推斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式1、培育學(xué)生分析問題的力量，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

2、通過比擬、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再提醒鹽類水解的本質(zhì)

3、由試驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其緣由，進(jìn)而找出影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育鹽類水解的概念、本質(zhì)和規(guī)律鹽類水解方程式和離子反響式的正確書寫

水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。

水解反響是可逆過程，因此要用可逆符號(hào)，水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小，一般不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)。

多元酸鹽的水解是分步進(jìn)展的。多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程簡單，可寫成一步，生活中，我們會(huì)發(fā)覺廚房的油污用“食用堿“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面試時(shí)也要參加“食用堿”,做出來的面試才會(huì)香。這是為什么呢？通過今日的學(xué)習(xí)大家就會(huì)解決這些生活問題。

1、選擇適宜的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性

2、依據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3、分析上述試驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度查找緣由鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的.酸堿性中性酸性堿性

由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來源于水的電離，而水本身是中性的，為什么參加某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而參加另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來討論這個(gè)問題。

下面我們分別討論不同類型的鹽溶液酸堿性不同的緣由。

依據(jù)下表，對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要遺忘水的電離）及粒子間的相互作用進(jìn)展比擬、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的緣由。（留意：適時(shí)地給學(xué)生引導(dǎo)）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對(duì)大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+＋OH-

NaCl＝Na++Cl-H2OH+＋OH-

NH4++OH-NH3·H2OH2OH+＋OH-

CH3COO-+H+CH3COOH【】

1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎？

2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？

3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？

4、該溶液中各種微粒之間有沒有相互作用?

5、若離子相互作用對(duì)水的電離有何影響？

請(qǐng)同學(xué)們爭論一下這個(gè)問題，CH3COONa水溶液為什么呈堿性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+][OH-]

CH3COONa溶于水之后，完全電離。（由于CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）

CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴

把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的電離平衡嗎？

H2OH++OH-………⑵

我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中局部電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，依據(jù)，可逆反響，反響物和生成物同時(shí)共存，那么就肯定有CH3COOH。

CH3COO-+H+CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到

水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

這說明CH3COONa溶于水后，反響有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

隨著CH3COONa的參加，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反響的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。

1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性

CH3COONa=CH3COO+Na+

H2OH++OH

CH3COOH

化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

離子式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？

2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解

NH4Cl=NH4++Cl

+

H2OOH+H+

NH3·H2O

化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+

大家要留意一個(gè)，就是我們以前就學(xué)過的，可逆反響是不能進(jìn)展徹底的。由上可知，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽會(huì)發(fā)生水解嗎？

說得好！是不會(huì)。由于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽所電離出來的離子都不會(huì)和水電離出來的H+或OH-發(fā)生反響生成弱電解質(zhì)，比方NaCl，電離出來的Na+和Cl-都不會(huì)與水電離出來的H+或OH-反響。

3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解

依據(jù)剛剛我們一起分析的各種鹽在水溶液在的狀況，大家思索：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反響有什么聯(lián)系？

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做鹽類的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

鹽類水解的表示：是酸堿中和反響的逆反響

酸+堿鹽+水

鹽的水解可看作酸堿中和反響的逆反響，為吸熱過程。

CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。

鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？

可見鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過程。

由強(qiáng)堿和弱酸反響生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反響生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解。

強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱打算。

請(qǐng)大家依據(jù)我們剛剛書寫水解方程式的方法，說說書寫時(shí)，要留意哪些問題？

一般鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。

鹽類水解是可逆反響，是中和反響的可逆反響，而中和反響是趨于完成的反響，所以鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫，而用“”

多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)展的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽離子水解的離子方程式較簡單，中學(xué)階段只要求一步寫究竟即可。值得留意的是，其最終生成的弱堿不打“↓”，因其水解的量極少，不會(huì)生成沉淀，但可形成膠體，

以CO32―為例，的水解的離子方程式：

CO32―+H2OHCO3―+OH―(主要)

HCO3―+H2OH2CO3+OH―(次要)

Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。

水解反響是可逆過程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)。（Al

1、推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，請(qǐng)寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3

（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI

2、以下反響不屬于水解反響生成或水解方程式不正確的選項(xiàng)是(D)

1、HCl+H2OH3O++Cl―2、ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl

3、Na2CO3+H2OH2CO3+2NaOH

4、Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A、12B、34C、124D、全部

4、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

鹽類的水解（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

2．培育學(xué)生分析問題的力量，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

3．培育學(xué)生的試驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析

試驗(yàn)預(yù)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

液、pH試紙。

教學(xué)方法啟發(fā)式試驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過程（）

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)留意事項(xiàng)）

用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

下面我們分別討論不同類鹽的水溶液酸堿性不同的緣由。

一、鹽類的水解

1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

結(jié)合學(xué)生的爭論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水

解原理。

CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

c（OH－）c（H+），從而使溶液顯堿性。

（1）CH3COONa的.水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響，叫做

鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。

（5）鹽類水解是可逆反響，反響方程式中要寫“”號(hào)。

分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。

（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

其次步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

形式。

2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的緣由，并寫出有關(guān)的離子方程式。

NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

酸性。

以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電

解質(zhì)，所以強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

各類鹽水解的比擬

鹽類

實(shí)例

能否水解

引起水解的離子

對(duì)水的電離平衡的影響

溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽

CH3COONa

能

弱酸陰離子

促進(jìn)水的電離

堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽

NH4Cl

能

弱堿陽離子

促進(jìn)水的電離

酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

NaCl

不能

無

無

中性

（投影顯示空表，詳細(xì)內(nèi)容由學(xué)生填）

1．推斷以下鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

課本習(xí)題一、二、三

5、化學(xué)《鹽類的水解》教案一等獎(jiǎng)

作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工，經(jīng)常要依據(jù)教學(xué)需要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。來參考自己需要的教案吧！下面是小編細(xì)心整理的鹽類的水解（其次課時(shí)）_高中化學(xué)教案，僅供參考，歡送大家閱讀。

目標(biāo)：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2．鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1．師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問。

（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由；

氯化鋁溶液呈性，緣由；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

2．應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

試驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)展比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析；

試驗(yàn)2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)比比擬。

現(xiàn)象；

緣由分析。

教學(xué)過程（）：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用

1．鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2．比擬溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3．溶液中離子濃度大小的比擬

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：

A．

B．

C．

D．

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習(xí)

1．在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參加一種試劑過濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

3．以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．中的和B．的純水中和

C．中電子和中子D．明礬溶液中與

4．以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．B．C．D．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的”因素及其影響原理。

2．鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（試驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（試驗(yàn)2）

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解學(xué)問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4．典型例題

5．?dāng)U展

探究活動(dòng)

探究試驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭論分析緣由。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問，通過爭論分析，拓寬學(xué)問面，活潑學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項(xiàng)是（）

(A)參加的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反響后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點(diǎn)撥：通過轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)進(jìn)展題型變換和條件變換。

上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)展設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問的力量，培育了學(xué)生思維的制造性。

6、鹽類的水解教學(xué)反思

本課時(shí)主要通過試驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動(dòng)身，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的學(xué)問和弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)問，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學(xué)學(xué)問，又能有效地?cái)U(kuò)展學(xué)問，使學(xué)生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：

（1）表達(dá)新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)學(xué)問從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開心。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：

（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采納試驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參加的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培育他們的試驗(yàn)操作力量、觀看力量、表述力量和自我評(píng)價(jià)力量。充分表達(dá)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀學(xué)問，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學(xué)生的力量。

（2）對(duì)于教材中試驗(yàn)的改良特別勝利。把家庭小試驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了試驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學(xué)生比擬緊急，另外有一個(gè)思索題設(shè)計(jì)的比擬難

（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。

（4）試驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按規(guī)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

7、附鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

一、課標(biāo)要求

熟悉鹽類水解的原理．

二、教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能

熟悉鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)，2、過程與方法

通過試驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的緣由；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)緣由，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中把握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)緣由，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培育學(xué)生小組合作爭論的”力量

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

探究鹽類水解的本質(zhì)

四、教學(xué)過程

板塊一查找規(guī)律

1情景創(chuàng)設(shè)：

通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反響的化學(xué)的化學(xué)方程式。依據(jù)視頻提出問題提問：A泡沫滅火器的適用范圍

B泡沫滅火器的主要成分C泡沫滅火器的反響原理學(xué)生爭論

結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)，但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備?？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，快速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)留意不得使滅火器過分傾斜，更不行橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全掩蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步掩蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)漸漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

留意：泡沫滅火器不行用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威逼人身安全

2試驗(yàn)探究

讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量以下物質(zhì)的PH

教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)章

Nacl，Na2CO3，NaHCO3，NH4Cl,Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4Al2(SO4)3

3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類教師最終呈現(xiàn)的結(jié)果

4.小組爭論，分析試驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)爭論結(jié)果

結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以教師幫忙歸納）

板塊二分析緣由

1.提問：C(H)

C（OH）酸性C(H)=C（OH）中性那么鹽溶液中H+OH-從何而來？

+-+-+-

4.教師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)覺會(huì)有弱電解質(zhì)生成

平衡時(shí)C(H)C（OH-）

小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)

+

致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本緣由。5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的緣由

6.通過類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程，

7.教師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過程得了解8.教師提問溶液成不同酸堿性的緣由學(xué)生小組爭論溶液成不同酸堿性的緣由

教師幫忙學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。

9.教師提問NaCl溶液呈中性的緣由，

學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

8、鹽類水解教學(xué)反思

《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學(xué)目標(biāo)，即學(xué)問目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

力量目標(biāo)：培育學(xué)生科學(xué)探究的力量和分析問題的力量；培育學(xué)生運(yùn)用比照法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的規(guī)律思維力量和規(guī)律推理力量。

情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹立唯物辯證觀；培育學(xué)生的主動(dòng)參加意識(shí)和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書寫和分析。

這節(jié)課先通過試驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)覺問題，提出問題，在通過思索辯論，得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過程與方法。首先通過復(fù)習(xí)水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是由于打破了水的電離平衡所導(dǎo)致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學(xué)生通過試驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著依據(jù)試驗(yàn)結(jié)論提出兩個(gè)問題：

1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎？

2、以醋酸鈉為例爭論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？

通過學(xué)生分組爭論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是由于醋酸鈉在溶于水時(shí)發(fā)生了水解的原因，使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此根底上，讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的緣由，學(xué)生很簡單的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是由于它不水解的原因。

對(duì)于本課的重點(diǎn)：畢竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書寫規(guī)章。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對(duì)比進(jìn)展課堂練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書寫，強(qiáng)化對(duì)水解實(shí)質(zhì)的理解。最終師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的學(xué)問完整化，目標(biāo)明朗化。

回憶整個(gè)教學(xué)過程，可取之處一是對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)把握精確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，也是教學(xué)活動(dòng)的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確，課堂教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)就有了明確的方向，盡管課堂突出了學(xué)生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒有偏離教學(xué)活動(dòng)的中心。

二是充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，大多數(shù)學(xué)生都能參加到課堂活動(dòng)中來，給他們以充分動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的時(shí)間。在課堂中充分表達(dá)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參加中經(jīng)受實(shí)踐、觀看、分析、推理，從而在體驗(yàn)過程中，形成了完整的化學(xué)概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面把握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了根底。

三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)，通過制作多媒體課件，將微觀世界的東西展現(xiàn)給學(xué)生，使抽象的概念生動(dòng)形象了，為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺(tái)。同時(shí)多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo)，提升了課堂品嘗。缺乏之處是鹽類水解方程式的書寫沒有充分的時(shí)間進(jìn)展穩(wěn)固練習(xí)，可能會(huì)造成學(xué)生在詳細(xì)書寫上的不標(biāo)準(zhǔn)等詳細(xì)問題的發(fā)生。而造成后面時(shí)間較緊的緣由就是開頭的試驗(yàn)探究時(shí)間較長，原想給學(xué)生一個(gè)完整的試驗(yàn)探究過程（提出猜測(cè)——設(shè)計(jì)試驗(yàn)——觀看現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒有精確把握學(xué)生的力量，疏忽了學(xué)生動(dòng)手力量較差的弱點(diǎn)，給整個(gè)教學(xué)過程增加了些許不盡人意之處。

通過本節(jié)課的教學(xué)與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書中有這樣一段話：“學(xué)生的腦力勞動(dòng)是教師的腦力勞動(dòng)的一面鏡子。在教師備課的時(shí)候，教科書無論如何不能作為學(xué)問的唯一來源。真正能夠駕馭教育過程的高手，是用學(xué)生的眼光來讀教科書的?！本瓦@短短的幾句話，多年來在我的教學(xué)實(shí)踐中如同一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué)，那么教師在備課時(shí)首先應(yīng)當(dāng)備學(xué)生（即了解學(xué)生狀況），而后才是備教材，而且要從學(xué)生的實(shí)際動(dòng)身來備，這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢，事倍功半。信任當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時(shí)候，肯定會(huì)比這節(jié)課把握得更到位。通過反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必需不斷提升自我，用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐，必需在實(shí)踐中重新進(jìn)展角色定位，讓課堂成為教師才智呈現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的樂土，讓課堂成為學(xué)生持續(xù)進(jìn)展的搖籃。

9、鹽類水解教學(xué)反思

本課時(shí)主要通過試驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象動(dòng)身，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的學(xué)問和弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)問，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能穩(wěn)固所學(xué)學(xué)問，又能有效地?cái)U(kuò)展學(xué)問，使學(xué)生發(fā)生熟悉上的飛躍。本節(jié)課的.學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，把握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)推斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：

（1）表達(dá)新課程改革素養(yǎng)教育的理念。

（2）利用試驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)學(xué)問從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松開心。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：

（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采納試驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活潑，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參加的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培育他們的試驗(yàn)操作力量、觀看力量、表述力量和自我評(píng)價(jià)力量。充分表達(dá)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀學(xué)問，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展現(xiàn)，充分培育學(xué)生的力量。

（2）對(duì)于教材中試驗(yàn)的改良特別勝利。把家庭小試驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了試驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。

用周密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性推斷特別精確。

本節(jié)課缺乏之處有：

（1）課堂氣氛不夠活潑，我想可能是學(xué)生比擬緊急，另外有一個(gè)思索題設(shè)計(jì)的比擬難

（2）通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生根本把握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠嫻熟。

（3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。

（4）試驗(yàn)時(shí)間較長，以至于沒能按規(guī)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。

10、鹽類水解教學(xué)反思

學(xué)生的認(rèn)知力量是學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)中一種重要的科學(xué)力量，也是化學(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生力量培育的一個(gè)重要方面?；瘜W(xué)概念是抽象概括的學(xué)問，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的思維和想象力量。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸，較少的考慮到學(xué)生的承受途徑是否恰當(dāng)。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，我留意貫徹新課程教學(xué)的理念，采納啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中、認(rèn)知過程中思維更加活潑，行為更加主動(dòng)，獵取學(xué)問的需求更加劇烈。

教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，爭論的是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子