化學中考考前最后一課原卷版

文檔來源網(wǎng)絡侵權聯(lián)系刪除PAGE僅供參考目錄考前必備篇【考點】 1【考查內(nèi)容】 1【考查方式】 1【化學反應方程式和現(xiàn)象】 6【重要的規(guī)律】 9【常見物質(zhì)的用途】 14【化學研究方法】 16【化學儀器正確使用】 20【知識總結(jié)】 24【重要書本實驗】 85考前預測篇【選擇題】 97【填空題】 137【計算題】 172中考熱點題型專精篇圖像題 177模型題 177檢驗和鑒別題 191除雜題 195離子共存題 201性質(zhì)與用途對應專題 205物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化題 209推理和歸納題 214氣體制取和凈化題 220化工流程題 227框圖推斷題 234實驗設計與評價題 242綜合實驗題 248實驗探究題 271考前提醒篇化學考前策略篇 293【明確考綱要求和命題趨勢】 293【回歸教材，注重基本知識】 293【專項訓練，熟練答題技巧】 293考前心態(tài)調(diào)整篇 293考前一周應考策略篇 296考場注意篇化學臨考解題策略篇 299考場忠告篇 301考場戰(zhàn)略篇 278終極押題篇2023年中考終極押題卷（一） 3062023年中考終極押題卷（二） 328僅供參考 考前必備篇命題規(guī)律【空氣和氧氣】考點預測概率預測題型預測1.空氣的組成☆☆☆選擇題2.純凈物與混合物☆☆選擇題3.空氣中氧氣含量的測定☆☆☆選擇題、實驗探究題4.空氣的污染與防治☆☆選擇題、填空題5.氧氣的性質(zhì)和用途☆☆☆☆選擇題、實驗探究題6.物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象☆☆☆選擇題7.氧氣的實驗室制取☆☆☆☆☆選擇題、實驗題8.催化劑的概念☆☆選擇題、實驗探究題9.分解反應的判斷☆☆選擇題、填空題【碳和碳的氧化物】考點預測概率預測題型預測1.碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)☆☆☆選擇題、填空題2.木炭還原氧化銅的實驗☆☆☆☆☆選擇題、實驗題3.實驗室制取二氧化碳☆☆☆☆☆☆選擇題、實驗題4.二氧化碳的性質(zhì)☆☆☆☆選擇題、實驗探究題5.一氧化碳的性質(zhì)☆☆☆☆選擇題、填空題6.“低碳”生活☆☆☆選擇題、填空題【自然界的水】考點預測概率預測題型預測1.愛護水資源☆☆選擇題、填空題、簡答題2.水的凈化方法綜合考查☆☆☆選擇題、填空題3.水電解實驗☆☆☆☆☆選擇題、填空題4.物質(zhì)的簡單分類☆☆☆☆選擇題、5.化學符號周圍的數(shù)字☆☆選擇題、填空題6.化合價與化學式☆☆☆☆☆選擇題7.有關化學式的計算☆☆☆☆選擇題、計算題【溶液】考點預測概率預測題型預測1溶液的形成☆☆選擇題2.影響物質(zhì)溶解性的因素☆☆☆填空題3.物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象☆☆☆選擇題4.溶液特征和乳化現(xiàn)象☆☆☆☆選擇題、填空題5.溶解度概念的理解與應用☆☆☆選擇題6.溶解度曲線☆☆☆☆選擇題、填空題7.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算☆☆☆選擇題、填空題8.溶液的稀釋計算☆☆☆選擇題、填空題、計算題9.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算☆☆☆☆計算題【金屬和金屬材料】考點預測概率預測題型預測1.金屬材料☆☆選擇題、填空題2.合金的性質(zhì)與應用☆☆☆填空題3.金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性探究☆☆☆填空題、選擇題、實驗題4.金屬與酸反應的相關計算☆☆☆☆選擇題、計算題5.判斷金屬活動性的強弱☆☆☆選擇題、實驗探究題6.一氧化碳還原氧化鐵☆☆☆選擇題、實驗題7.金屬的銹蝕與防護☆☆☆選擇題、實驗探究題8.含雜質(zhì)物質(zhì)的相關計算☆☆☆計算題9.金屬銹蝕條件的探究☆☆☆選擇題、實驗探究題【酸堿鹽】考點預測概率預測題型預測1．酸、堿與指示劑作用☆☆選擇題、填空題2.常見酸和堿的性質(zhì)及用途☆☆☆選擇題、填空題3.酸的化學性質(zhì)☆☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題4.堿的化學性質(zhì)☆☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題5.溶液的酸堿度——pH的測定☆☆選擇題、填空題6.中和反應在實際生活中的應用☆☆選擇題、填空題7.了解溶液酸堿性對生活的實際意義☆☆選擇題、填空題8.中和反應的過程分析及使用探究☆☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題【鹽和化肥】 考點預測概率預測題型預測1．常見鹽的性質(zhì)☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題2.復分解反應發(fā)生的條件及應用☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題3.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除☆☆填空題、實驗探究題4.常見化肥的種類及作用☆☆選擇題、填空題5.合理使用化肥和農(nóng)藥☆☆選擇題、填空題6.化肥的鑒別☆☆選擇題、填空題【物質(zhì)的分類】考點預測概率預測題型預測1．單質(zhì)和化合物、氧化物的概念☆☆☆選擇題、填空題2.混合物和純凈物的概念☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題3.酸堿鹽的概念☆☆填空題、實驗探究題4.有機物和無機物的概念☆☆選擇題、填空題5.高分子化合物（天然、人工合成）☆☆選擇題、填空題6.復合材料概念☆☆選擇題、填空題【構(gòu)成物質(zhì)的微粒和元素】考點預測概率預測題型預測1.分子和原子的性質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系☆☆☆選擇題、填空題、簡答題2.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題3.判斷構(gòu)成物質(zhì)的粒子☆☆選擇題4.原子的構(gòu)成☆☆☆選擇題5.粒子結(jié)構(gòu)示意圖☆☆☆選擇題、填空題6.元素的概念☆☆☆選擇題、填空題7.元素周期表☆☆☆選擇題、填空題【化學式與化合價】考點預測概率預測題型預測1.化學符號周圍的數(shù)字☆☆☆選擇題、填空題2.化合價與化學式☆☆選擇題3.有關化學式的計算☆☆☆選擇題、計算題【物質(zhì)的變化和性質(zhì)】考點預測概率預測題型預測1.物理變化與化學變化☆☆選擇題2.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)☆☆☆選擇題3.“新”物質(zhì)理化性質(zhì)☆☆☆選擇題4.變化與性質(zhì)的綜合運用☆☆☆☆☆選擇題、實驗探究題【質(zhì)量守恒定律化學方程式】考點預測概率預測題型預測1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容☆☆☆選擇題、填空題2.質(zhì)量守恒定律的探究☆☆☆☆☆選擇題、填空題、實驗探究題3.化學方程式的定義和意義☆☆☆☆選擇題、填空題4.化學方程式的類型☆☆☆選擇題、填空題5.根據(jù)化學方程式的簡單計算☆☆☆☆☆選擇題、填空題、計算題【化學與能源和資源的利用】考點預測概率預測題型預測1.燃燒的條件及探究☆☆☆選擇題、實驗探究題2.滅火的原理和方法☆☆☆選擇題、填空題3.化石燃料☆☆選擇題4.能源與環(huán)境☆☆☆選擇題5.化學反應中的能量變化☆☆選擇題、填空題。6.新能源的開發(fā)與利用☆☆選擇題、填空題【化學與生活】考點預測概率預測題型預測1．六大類營養(yǎng)素的食物來源☆☆選擇題、填空題2.平衡膳食☆☆選擇題、填空題3.有損人體健康的物質(zhì)☆☆選擇題、填空題4.微量元素和常量元素☆☆選擇題、填空題5.化學元素與人體健康☆☆選擇題、填空題6.有機合成材料☆☆選擇題、填空題7.白色污染☆☆☆選擇題、填空題化學反應方程式和現(xiàn)象一、氣體的制法1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（二氧化錳起催化作用）2.加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（加熱一段時間才產(chǎn)生O2)3.加熱高錳酸鉀：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（要在試管口塞一團棉花）4.實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸制取CO2：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（HCl≠稀鹽酸）（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。所制得的CO2會混HCl氣體，可用飽和NaHCO3溶液除去）5.實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解）6.工業(yè)高溫煅燒大理石制取CO2：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單氣（《石灰吟》所包含的反應：烈火焚燒若等閑）二、物質(zhì)的燃燒7.紅磷在空氣中燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：發(fā)光，生成白煙，不能說白霧或煙霧）8.硫燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰，生成剌激性氣味的氣體）9.鐵絲在氧氣中燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。）10.鎂條燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）11.鋁在氧氣中燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氣（鋁在常溫下也和O2反應，形成致密的氧化鋁保護膜）12.銅在空氣中加熱：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（紫紅色的固體表面變黑色）13.木炭不充分燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（當碳和氧氣質(zhì)量比為3:4時，只生成CO）14.木炭氧氣中充分燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：發(fā)出白光，當碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時，只生成CO2）15.CO的燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，CO作為尾氣時可以用燃著的酒精燈燒掉）16.氫氣燃燒（爆炸）：金屬單質(zhì)＋氧氣金（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有水霧）17.甲烷的燃燒（天然氣）：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰）18.乙醇的燃燒：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（乙醇俗稱酒精，是可再生能源）三、還原反應（三大還原劑是C、CO、H2，它們具有還原性，在反應中發(fā)生氧化反應）19.木炭還原氧化銅：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁）20.木炭還原氧化鐵：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）21.CO還原氧化銅：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（先通一會CO，才加熱，防止加O與空氣混合，可能爆炸）22.CO還原氧化鐵：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁）23.CO還原四氧化三鐵：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（此反應屬于置換反應嗎？不屬于）24.氫氣還原氧化銅：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：黑色的固體變成紅色，試管內(nèi)壁有水霧）25.氫氣還原氧化鐵：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（現(xiàn)象：紅色的固體變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧）26.木炭還原CO2：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)＋氧氣（此反應吸收熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）四、金屬與溶液的反應（均屬于置換反應）27.鋅與稀鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡）28.鎂與稀硫酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，反應放熱明顯）29.鎂與稀鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，反應放熱明顯）30.鐵和稀硫酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（所得溶液呈淺綠色，因為含有Fe2+）31.鐵和稀鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（所得溶液呈淺綠色，因為含有Fe2+）32.鋁和稀硫酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡）33.鋁和稀鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡）34.銅片投入硝酸銀溶液中：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（銅表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變藍色）35.鐵釘投入硫酸銅溶液中：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（鐵表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變淺綠色）36.鋁片投入硫酸銅溶液中：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（鋁表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變無色）37.鋁片投入硝酸銀溶液中：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應（1）某些非金屬氧化物+堿═鹽+水（是否屬于基本反應類型？不屬于）38.氫氧化鈉溶液變質(zhì)：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（是否屬復分解反應？否)39.檢驗二氧化碳：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（生成白色沉淀）40.石灰漿吸收二氧化硫：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）（2）金屬氧化物+酸═鹽+水（屬于復分解反應）41.稀硫酸溶解氧化銅：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（固體逐漸溶解，所得溶液呈藍色）42.硫酸除鐵銹：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（固體逐漸溶解，所得溶液呈黃色）43.鹽酸除鐵銹：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（固體逐漸溶解，所得溶液呈黃色）44.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（氧化膜反應完，內(nèi)層的鋁再反應，放出H2）（2）酸、堿、鹽之間的復分解反應（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）45.鹽酸中和氫氧化鈉：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（借助酚酞溶液，溶液由紅色變無色，證明中和反應發(fā)生）46.熟石灰處理硫酸廠廢水：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（不能用氫氧化鈉，堿性強，成本高）47.氨水中和過多的硫酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（氨水中含有NH4+和OH－）48.向純堿中加入鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（反應速率太快，不適宜用于實驗室制CO2）49.向小蘇打加入鹽酸：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)50.鹽酸與硝酸銀的反應：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？不溶）51.由純堿和石灰水制取燒堿：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）52.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生紅褐色的沉淀）53.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生藍色的沉淀）54.氯化銨與氫氧化鈣反應：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生有刺激性的氨味）55.硫酸銨與氫氧化鈉反應：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生有刺激性的氨味）56.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？不溶）六、其它反應57.正常雨水呈酸性的原因：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅色）58.碳酸不穩(wěn)定分解：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由紅色變回紫色）59.水通電分解:金屬單質(zhì)＋氧氣金屬（負極放出單質(zhì)，正極放出O2，體積比為2:1，質(zhì)量比是1:8）60.生石灰（CaO）與水反應金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)（此反應放出熱量）61.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物:金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)重要的規(guī)律一、核心物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律1．氧氣的化學性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(2)非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(3)一氧化碳＋氧氣→二氧化碳，化學方程式為金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(4)有機物＋氧氣→二氧化碳＋水，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。2．二氧化碳的化學性質(zhì)(1)與水反應，化學方程式為金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。(2)與堿反應，如金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)。3．一氧化碳的化學性質(zhì)(1)可燃性：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱)(2)還原性：金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏?，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)金屬單質(zhì)＋氧氣金屬單質(zhì)(現(xiàn)象：黑色固體變紅，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)(3)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧。4．金屬的化學性質(zhì)(1)金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而保護內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性，該反應的化學方程式為4Al＋3O2=2Al2O3。②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應生成＋2的亞鐵鹽，而非＋3價的鐵鹽；鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成物中的鐵元素也顯＋2價。5．常見酸的化學性質(zhì)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→變紅；酸＋無色酚酞溶液→不變色。(2)酸＋堿→鹽＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金屬→鹽＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金屬氧化物→鹽＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋鹽→新酸＋新鹽，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常見堿的化學性質(zhì)堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)。(1)堿＋紫色石蕊溶液→變藍；堿＋無色酚酞溶液→變紅。(簡記為“蕊”藍、“酚”紅)(2)堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)堿＋酸→鹽＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常見鹽的化學性質(zhì)(1)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)鹽＋酸→新酸＋新鹽，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)鹽＋堿→新堿＋新鹽，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金屬活動規(guī)律（按5個一組背誦）（一）金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛（氫）；銅汞銀鉑金（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金屬與酸反應有關量的規(guī)律1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。（五）金屬與鹽溶液反應有關量的規(guī)律：1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。三、元素周期表規(guī)律（一）元素周期表編排規(guī)律1、周期表中有7個橫行、18個縱行，7個周期、16個族。2、不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4、羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。（二）元素周期表遞變規(guī)律1、同一族的元素性質(zhì)相近.2、同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小.3、同一族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；5、同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；四、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和參與反應的的總質(zhì)量不變宏觀不變元素的質(zhì)量不變六個不變不變微觀不變原子的質(zhì)量不變宏觀：一定改變兩個一定改變微觀：一定改變可能改變：可能改變；元素的化合價可能改變。五、酸堿指示劑變色規(guī)律（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍（2）無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅六、酸堿度（pH）規(guī)律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。七、酸堿鹽間的反應規(guī)律（一）酸與堿反應：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應：如：Na2CO3+2HCl=（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應：如：Ca(OH)2+Na2CO3=（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：如：Na2SO4+BaCl2=（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4=（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=常見物質(zhì)的用途物質(zhì)性質(zhì)對應用途O2助燃性煉鋼、氣焊、航天供給呼吸動植物呼吸、醫(yī)療急救H2可燃性做燃料還原性冶煉金屬密度比空氣小氫氣球N2化學性質(zhì)不活潑食品包裝的保護氣液氮溫度很低醫(yī)療冷凍麻醉稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑保護氣通電時發(fā)出不同顏色的光電光源CO2干冰升華吸熱人工降雨、制冷劑、舞臺人工煙霧。不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大滅火參與光合作用氣體肥料C金剛石：自然最硬的物質(zhì)鉆頭、切割玻璃石墨：導電性電極、電刷活性炭：吸附性防毒面具、凈水劑、制糖脫色焦炭：可燃性做燃料焦炭：還原性冶煉金屬CO可燃性作燃料還原性冶煉金屬CH4可燃性做燃料C2H5OH可燃性做燃料幾種酸的用途1.鹽酸的用途：金屬除銹，胃酸（主要成分是鹽酸）幫助消化、制造藥物等。2.硫酸的用途：金屬除銹、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、燃料、精煉石油等濃硫酸具有吸水性可做某些氣體的干燥劑幾種堿的用途1.氫氧化鈣的用途：建筑材料、漂白粉、處理污水、改良酸性土壤、配制波爾多液（與硫酸銅反應）2.氫氧化鈉的用途：制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解，可做干燥劑3.治療胃酸過多的堿：氫氧化鎂、氫氧化鋁幾種鹽的用途1.食鹽的用途：化工原料、醫(yī)用生理鹽水、代替消毒劑清洗傷口、調(diào)味品、防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種。2.硫酸銅的用途：濕法煉銅、與熟石灰混合配制農(nóng)藥波爾多液。實驗室用無水硫酸銅檢驗水蒸氣。3.草木灰：主要成分碳酸鉀作肥料。4.碳酸鈉：制玻璃，造紙、紡織、洗滌劑等。5.碳酸氫鈉：烘焙面包時作發(fā)酵粉，還可治療胃酸過多。6.碳酸鈣：是大理石、石灰石的主要成分，用于實驗室制取CO。用途：建筑材料、補鈣劑?；瘜W研究方法一、分類法【題型特點】分類法是將整體化為各類，把各類組成整體的學習化學的重要的方法，是深入理解概念的重要途徑。明確分類的標準，把握各種問題在標準下的異同是利用分類法解決問題的關鍵。主要有兩種題型：一是根據(jù)指定的標準將所給物質(zhì)劃分為不同的種類，或者判斷類別之間的關系(包含、并列、交叉)的；二是對已分好的物質(zhì)總結(jié)組成的過濾，找出分類標準。分類法其實就是系統(tǒng)化思想在化學中的應用，實質(zhì)是把化學概念和知識由小到大、由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)系統(tǒng)化呈現(xiàn)的形式。【主要考查內(nèi)容】二、歸納法【題型特點】由一系列個別的、特殊的前提推出一般的、普遍的結(jié)論，稱為歸納法；歸納是一種由個別到一般的論證方法，通過許多個別的事例或分論點，然后歸納它們所共有的特性，從而得到一個一般性的結(jié)論。歸納整理法的考查以選擇題為主，通常以混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、天然有機高分子材料與有機合成材料等知識設題，主要是對化學知識進行分類歸納，每個選項涉及一類知識，側(cè)重對化學知識的綜合考查。近年來全國各地中考化學試題中此類題目出現(xiàn)的頻率較高。三、推理法一般性知識的前提推出個別的、特殊的結(jié)論，稱為推理法。推理法是以科學原理或事實為依據(jù)進行分析和推理,通常利用前面的事實為依據(jù)判斷后面的推理和結(jié)論是否正確。常用連接詞“所以、因此”等銜接，特別要注意結(jié)論中的“一定”字眼。推理類思想方法的應用在中考中是高頻點，主要在選擇題中考查?！局饕疾閮?nèi)容】考查內(nèi)容比較廣泛，無論是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分類、性質(zhì)、用途，還是化學用語，甚至是實驗操作，都會依據(jù)它們的內(nèi)在聯(lián)系，加以歸納總結(jié)，并判斷其正確與否，綜合性強，但難度不大。四、定性到定量的方法【題型特點】定性的思想，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步的確定；而定量的思想，則是在定性的基礎上精確地對事物的屬性進行深度的、量化的表達。定量分析研究的目的在于發(fā)現(xiàn)人類行為的一般規(guī)律，并對各種環(huán)境中的事物作出帶有普遍性的解釋；而定性分析則試圖對特定情況或事物作出特別的解釋。定量研究致力于拓展力度，定性研究試圖發(fā)掘深度。定性到定量的方法實際上就是精細化思想在化學教學中的體現(xiàn)。【主要考查內(nèi)容】1.化學反應中反應物、生成物、催化劑的判斷；2.固體物質(zhì)的溶解性與多角度之間的關系；3.溶液酸堿度與溶液酸堿性的關系；五、性質(zhì)決定用途的思想方法【題型特點】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途是自然科學中的重要思想。性質(zhì)和用途之間的關系，即性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。此類題目和生活實際聯(lián)系比較緊密，要根據(jù)題意仔細辨析性質(zhì)與用途之間的關系，多為選擇題和填空題。六、控制變量方法【題型特點】當研究多個因素之間的關系時，往往先控制保持一個或多個量不變，調(diào)整另一個或多個量改變，來探究這些量之間的關系?？刂谱兞康膶嶒炌瑫r有對比實驗，對比實驗不同條件下的不同實驗現(xiàn)象，運用對比分析的方法找出不同條件對實驗結(jié)果的影響?？刂谱兞糠ㄊ腔瘜W中常用的探究問題和分析解決問題的科學方法之一，這一方法可以使研究的問題簡單化。通過控制變量法可以對影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進行探究，然后再總結(jié)出結(jié)論，這一思想是初中化學中的一種主要探究方式?！局饕疾閮?nèi)容】1.催化劑對反應速率的影響2.二氧化碳與水反應的探究：3.物質(zhì)燃燒條件的探究；4.鐵銹蝕條件的探究；七、數(shù)形結(jié)合思想【題型特點】所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將已知條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習題。這類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。在化學教學中，數(shù)形結(jié)合思想的應用非常廣泛，多用在一些概念的理解、化學計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學反應等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應用便于學生深入理解化學知識，快速掌握化學計算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培養(yǎng)學生思維的嚴密性。數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進行綜合分析，重點弄清圖像中的“四點”(起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點)及各條線段(含橫、縱坐標)的化學含義，分析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。【主要考查內(nèi)容】主要有化學反應過程、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、溶解度等圖像題;從形式上來看，有單線圖像題、多線圖像題、圖表結(jié)合題。八、抽象問題具體化思想【題型特點】抽象問題具體化思想又稱化學建模，就是利用圖畫、圖表、漫畫、計算機圖像、實物模型來顯示復雜事物或過程的表現(xiàn)手段。建立模型能幫助我們理解無法直接觀察到的事物或使抽象的問題直觀化。抽象問題具體化思想是把難以把握又存在復雜關系的問題，轉(zhuǎn)變?yōu)橹庇^的具體問題去思考，這種思想是解決問題的策略化思想，也是講事物直觀化的表現(xiàn)。近幾年此類試題在初中化學中出現(xiàn)較多，形式也呈現(xiàn)多樣化趨勢。要正確解答此類試題，首先要讀懂各種圖所表示的意義，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，在此基礎上再聯(lián)系相應的知識點，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。【主要考查內(nèi)容】1.給出物質(zhì)的微觀模型圖，確定物質(zhì)的化學式及化學式的意義；2.給出變化前后的微觀示意圖，書寫化學方程式，辨別反應類型；3.給出容器中的微粒示意圖，辨別物質(zhì)的種類；4.給出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，辨別微粒的種類(原子、陽離子、陰離子)；5.給出變化前后的微觀示意圖，考查化學反應的實質(zhì)及質(zhì)量守恒定律。九、物質(zhì)的微粒觀【題型特點】從微觀的視角認識化學物質(zhì)及其變化，是化學學科的重要特征?！拔镔|(zhì)微粒觀”作為一種重要的化學基本觀念，它的形成對于學生理解和解釋宏觀的事實和現(xiàn)象,理解化學反應的實質(zhì),了解化學符號的意義等方面具有重要的意義。特別是對于初中學生來說,物質(zhì)微粒觀的建立,是他們開啟化學之門的基礎。“物質(zhì)微粒觀”其核心是微粒作用觀，即不同層次的微粒本身是有結(jié)構(gòu)的，微粒結(jié)構(gòu)就是內(nèi)部微粒間作用的結(jié)果；物質(zhì)變化是微粒間的“強”相互作用代替“弱”相互作用。物質(zhì)微粒觀的內(nèi)容是豐富多彩的，它貫穿于整個中學化學學習過程中。在初中階段,對物質(zhì)微粒觀的認識是以分子、原子概念的建立為標志的?！局饕疾閮?nèi)容】1.物質(zhì)是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的；2.微?？偸窃诓粩噙\動的；3.微粒間有一定的間隔；4.微粒間存在著相互作用。十、守恒思想【題型特點】所謂“守恒”就是指物質(zhì)在發(fā)生變化或兩物質(zhì)在發(fā)生相互作用的過程中某物理量保持不變。守恒思想是如何變化過程中永恒的主題，主要包括：能量守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等諸多關系。初中化學中利用物質(zhì)質(zhì)量守恒,溶液中溶質(zhì)守恒,反應前后原子和元素守恒等知識.在選擇題、填空題中以表格、圖示等形式出現(xiàn)。在計算題中也會出現(xiàn)。解答此類題時只需考慮所有過程的始態(tài)和終態(tài)，而無需考慮反應的過程，利用變化前后沒有發(fā)生變化的量來做文章?！局饕疾閮?nèi)容】1.質(zhì)量守恒定律及其討論；2.技巧性計算；化學儀器正確使用1.認清儀器2.熟練掌握實驗操作(1)聞藥品的氣味(2)固體藥品的取用(3)液體藥品的取用 (4)膠頭滴管的使用(5)量筒的讀數(shù)(6)固體藥品的稱量(7)酒精燈的使用(8)給固體加熱(9)給液體加熱(10)蒸發(fā)(11)檢查裝置氣密性(12)過濾(13)測定溶液的pH(14)稀釋濃硫酸(15)初中化學常用儀器的使用總結(jié)①能直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。②不能直接加熱的儀器:燒杯、燒瓶等。③不能加熱的儀器:集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。④用于稱量和量取的儀器:托盤天平、量筒等。⑤用于取藥品的儀器:藥匙、鑷子、膠頭滴管等。⑥給液體加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等。⑦給固體加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿等。⑧用于夾持或支撐的儀器:試管夾、鐵架臺(帶鐵夾或鐵圈)、坩堝鉗等?？键c梳理篇基本知識總結(jié)（一）物質(zhì)的多樣性01.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化物質(zhì)三態(tài)分別為固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，三態(tài)轉(zhuǎn)化包括汽化、熔化、液化、凝固、升華、凝華1.汽化：液態(tài)變成氣態(tài)的過程，吸收熱量，包括沸騰和蒸發(fā)，沸騰是指在一定溫度下液體的內(nèi)部和表面同時發(fā)生的劇烈汽化現(xiàn)象，在不同大氣壓下，水的沸點不同，氣壓越高，沸點越高，反之，氣壓越低，沸點越低。2.蒸發(fā)是指只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象，液體溫度越高、液體表面積越大、液體表面空氣流動越快，液體蒸發(fā)就越快，反之蒸發(fā)越慢。蒸發(fā)在任何溫度下都能發(fā)生。3.熔化：物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)的過程，吸收熱量4.升華：物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)的過程，吸收熱量，如干冰升華變成二氧化碳氣體，燈泡鎢絲加熱升華，遇到燈泡壁凝華成黑色顆粒5.液化：物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)的過程，釋放熱量6.

凝華：物質(zhì)由氣態(tài)變成固態(tài)的過程，釋放熱量，如冬天玻璃上的冰花7.

凝固：物質(zhì)由液態(tài)變成固態(tài)的過程，釋放熱量，如水結(jié)冰8.形態(tài)轉(zhuǎn)化圖如下，方便記憶。說明：1.物質(zhì)的三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化全部是物理變化！2.初中化學中的轉(zhuǎn)化除上述物理變化以外，還包括單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化！考點02.純凈物和混合物混合物純凈物宏觀由不同種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成微觀由不同種分子構(gòu)成由同種分子構(gòu)成性質(zhì)沒有固定的組成，各組分保持各自的化學性質(zhì)。沒有固定的熔點和沸點具有固定的組成，具有固定的熔點、沸點；具有固定的化學性質(zhì)例如空氣是混合物，由氧氣、二氧化碳、氮氣等組成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同種分子水是純凈物，由水(H2O)分子構(gòu)成；氧氣是純凈物，由氧(O2)分子構(gòu)成【易錯提醒】（1）不要被“潔凈、混合”等字眼迷惑，潔凈物不一定是純凈物，例如：潔凈的空氣、干凈的礦泉水就是混合物。（2）不要被物質(zhì)的名稱迷惑，例如：二氧化碳是物質(zhì)的名稱，“氧”“碳”指組成物質(zhì)的元素，不是兩種物質(zhì)，二氧化碳是純凈物，不是混合物?？键c03.單質(zhì)和化合物、氧化物類別單質(zhì)化合物氧化物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物判斷方法必須是純凈物；只含一種元素必須是純凈物；含兩種或兩種以上元素必須是化合物舉例氮氣(N2)、氫氣(H2)、氧氣(O2)、鐵(Fe)和碳(C)等水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高錳酸鉀(KMnO4)、碳酸鈉(Na2CO3)等水(H2O)、一氧化碳(CO)等關系【易錯提醒】（1）單質(zhì)和化合物是根據(jù)元素的種類來分的。（2）一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(可能是混合物)，一種元素組成的純凈物才是單質(zhì)。（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等?？键c04.有機物和無機物：定義：含有元素的化合物。少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣等具有無機化合物的特點，因此，把它們看作無機化合物。類例：甲烷、酒精、葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素、橡膠、纖維等：定義：不含有元素化合物，但包括少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣類例：金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)酸堿鹽等構(gòu)成物質(zhì)的微?？键c01.原子、分子、離子（一）分子1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)：鐵、銅、黃金、汞等,稀有氣體：氦氣、氖氣等,固體非金屬單質(zhì)：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、氧氣、水、二氧化碳等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等。2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子是化學變化中的最小粒子構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成相同點①質(zhì)量和體積都很??；有間隔；不斷運動。②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。不同點化學變化在化學變化化學變化化成原子化學變化化學變化化學變化關系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子應用①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或化學變化發(fā)生了變化；②化學變化是生成了化學變化；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；④純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的3.用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象微觀粒子的性質(zhì)實例微粒的質(zhì)量和體積都很小1個水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；一滴水中大約有1.67×1021個水分子等微粒在不斷地運動，且溫度越高，微粒運動得越劇烈遠處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服干得快等微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍等；水和過氧化氫的化學性質(zhì)不同4.分子運動現(xiàn)象的探究(1)實驗裝置(2)實驗現(xiàn)象：a.Ⅱ無明顯現(xiàn)象。b.ⅢA燒杯中溶液變紅。(3)實驗分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運動，增大該空間內(nèi)氨氣的濃度，使實驗結(jié)果更準確)。b．產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運動，運動到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。(4)實驗結(jié)論：分子總是在不斷地運動。5．物質(zhì)變化的微觀解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))圖①水蒸氣液化圖②水通電分解(1)物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化。如圖1，水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。(2)化學變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如圖2，水在通電條件下分解。（二）原子1.原子結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（帶正電）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(質(zhì)子)\a\vs4\al(（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）),中子（不帶電）)),核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）))在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！咎貏e提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒有中子。2.原子質(zhì)量(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。(2)相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【特別提醒】相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫。3.核外電子的排布(1)核外電子排布的初步認識①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子(每層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù))。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個。(只有1層的不超過2個)(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。②元素化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)8個(He為2個)一般＜4個一般≥4個在化學變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子化學性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得【特別提醒】對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似，氫、氦除外。（三）離子1.帶電的原子(或原子團)叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。2.離子符號表示的意義3．離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前、正負號在后，當數(shù)字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。4.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電表示方法用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na＋用陰離子符號表示，如Cl－聯(lián)系【特別提醒】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電?？键c02.化學式和化合價（一）化學式1.概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。2.化學式表示的意義表示的意義以CO2為例以Fe為例宏觀表示這種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示鐵這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示鐵由鐵元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個分子(或一個原子)表示一個二氧化碳分子表示一個鐵原子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成(或構(gòu)成物質(zhì)的分子中原子個數(shù)比)表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成3.化學式的讀法與書寫物質(zhì)類型化學式的寫法化學式的讀法單質(zhì)金屬元素符號鐵—Fe元素名稱：鐵稀有氣體氦氣—He“某氣”：氦氣非金屬固態(tài)硫—S元素名稱：硫氣態(tài)在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數(shù)的數(shù)字。如：氮氣—N2，氫氣—H2“某氣”：O2—氧氣化合物氧化物氧元素符號在右，另一種元素符號在左，如CuO，F(xiàn)e3O4等從右向左讀作“氧化某”或“幾氧化幾某”，如：CuO—氧化銅，F(xiàn)e3O4—四氧化三鐵金屬和非金屬組成的化合物金屬元素在左，非金屬元素在右(金左非右)，如：NaCl從右向左讀作“某化某”，如：NaCl—氯化鈉【特別提醒】(1)并非所有化合物的化學式都是正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法書寫。(2)當組成元素原子個數(shù)比是“1”時，“1”省略不寫(H2O2除外)。(3)化學式中原子團個數(shù)不為“1”時，原子團必須加括號，如(NH4)2CO3。（二）化合價1．定義：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，化合價有正價和負價之分。2．表示方法：①位置：在元素符號(或原子團)正上方；②書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值，用“＋n”或“－n”表示，n為1時不能省略。3．一般規(guī)律：①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；②氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價；③在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零；④在單質(zhì)里，元素的化合價為零；⑤一些元素在不同物質(zhì)中可顯示不同的化合價?！厩蓪W妙記】常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質(zhì)都為零。4．化合價和離子符號的區(qū)別和聯(lián)系化合價離子符號表示方法用+1、+2、-1、-2等表示，標在元素符號(或原子團)正上方(1不省略)用+、2+、-、2-等表示，標在元素符號(或原子團)右上角(1省略不寫)規(guī)律①在化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中元素的化合價為零根的化合價為各元素正、負化合價的代數(shù)和，且一定不等于零實例eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))、Meq\o(g,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－巧記頭戴化合價肩扛離子聯(lián)系同種元素(或原子團)的化合價和離子的電荷數(shù)值相等，正負號相同，但位置不同，正負號與數(shù)值順序不同5.元素符號周圍數(shù)字的含義元素與物質(zhì)的組成考點01.元素及元素周期表1.元素及其分類概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱性質(zhì)①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；②元素只講種類，不講個數(shù)；③化學變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類含量①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素【易錯警示】①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；②同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋和NH4＋；③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na＋。2.元素符號及意義規(guī)定舉例元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區(qū)別氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質(zhì)Na—鈉、He—氦、S—硫【溫馨提示】在元素符號前加數(shù)字，該符號只表示微觀意義，表示幾個該原子，如5Fe表示5個鐵原子。3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系項目元素原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)②用于表示物質(zhì)的宏觀組成③化學變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成③化學變化中，原子種類和個數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱4.元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))在數(shù)值上相同。(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個橫行叫一個周期，共有7個周期。②族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(4)由元素周期表一格獲取的信息(以鋅元素為例)【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目?？键c02.元素符號1.表示方法園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫元素符號時應注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫、第二個字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個原子。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號就表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質(zhì)。（二）物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化考點01.物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、延展性、溶解性、導電性、揮發(fā)性可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等判斷依據(jù)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系【溫馨提示】區(qū)別物質(zhì)的變化和性質(zhì)：(1)性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。(2)物質(zhì)的變化與性質(zhì)可以根據(jù)表達加以區(qū)別，性質(zhì)在漢語表述中常用“可”“能”“易”“會”“不容易”“難”“不能”等加以區(qū)別?？键c02.物質(zhì)的變化物理變化化學變化宏觀概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化微觀概念構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，一般只是分子間的間隔發(fā)生變化構(gòu)成物質(zhì)的分子本身改變，變成了其他物質(zhì)的分子伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生變化，也可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象發(fā)光、放熱、變色、放出氣體，生成沉淀等舉例①狀態(tài)變化：如升華、揮發(fā)、蒸發(fā)、液化、融化(融化)等②形狀變化：如彎曲、破碎等③混合物分離：如蒸餾、過濾、吸附、海水曬鹽、榨汁等燃燒、釀酒、變質(zhì)、生銹、冶煉、發(fā)酵、腐爛、發(fā)霉、光合作用、除垢等判斷依據(jù)(本質(zhì)區(qū)別)變化時是否生成其他物質(zhì)聯(lián)系物質(zhì)發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化【溫馨提示】發(fā)光、放熱、爆炸不一定都是化學變化。如火藥爆炸、天然氣爆炸時發(fā)光和放熱等是化學變化，但氣球爆炸、車胎爆炸、燈泡發(fā)光和放熱等都是物理變化。質(zhì)量守恒定律、化學反應方程式考點01.質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！緶剀疤崾尽竣佟盎瘜W反應”是前提。任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。②“參加反應”是基礎。只計算“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。③“質(zhì)量總和”是核心。質(zhì)量總和包括參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。④“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2．實質(zhì)3．化學反應前后各種量的關系六個“不變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反應物和生成物的質(zhì)量總和不變,不變,各不變)),微觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不變,不變,原子質(zhì)量不變))))兩個“一定變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀：一定變,微觀：一定變))兩個“可能變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀：可能變,微觀：可能變))4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見實驗突破)(1)反應：必須發(fā)生化學反應。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。5．質(zhì)量守恒定律的應用(1)推斷反應物或生成物的化學式(依據(jù)：反應前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應前后元素種類不變)。(3)解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)?？键c02.化學反應方程式1．概念用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2．意義和讀法意義(以2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O為例)讀法質(zhì)的方面表示反應物、生成物和反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水量的方面表示反應物、生成物之間的質(zhì)量化4∶32∶36每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應，生成36份質(zhì)量的水表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比2∶1∶2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成2個水分子3.書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。②遵守質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學式。(2)書寫步驟(1)寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連。P＋O2——P2O5(2)配：配平化學方程式，并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P＋5O2——2P2O5(3)等：將短橫線寫成“=”4P＋5O2=2P2O5(4)標：標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(5)查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了，標了是否恰當?？键c03.化學反應類型1.化合反應（1）概念：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。（2）特點：多變一，反應物有多種，生成物只有一種。（3）表達式：A+B+C……→C。2.分解反應（1）概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。（2）特點：一變多，反應物只有一種，生成物有多種。（3）表達式：A→B+C+D……3.置換反應（1）概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。（2）特點：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物。（3）表達式：A+BC→B+AC。4.復分解反應（1）概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（2）表達式：AB+CD→AD+CB。（3）復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分有沉淀、氣體或水生成。（4）常見的復分解反應①鹽+酸→新鹽+新酸。如碳酸鹽和鹽酸的反應。②鹽+堿→新鹽+新堿。如碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。③鹽+鹽→新鹽+新鹽。如碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。④酸+堿→鹽+水。如氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。⑤酸+金屬氧化物→鹽+水。如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水。（三）身邊的化學物質(zhì)空氣與氧氣考點01.空氣的成分1．空氣的成分及用途（1）空氣的成分空氣是混合物，主要由氮氣(N2)和氧氣(O2)組成，在通常情況下，空氣中各種成分的含量保持相對穩(wěn)定。（2）氧氣用途①供給呼吸（如登山醫(yī)療潛水等）②支持燃燒（如煉鋼氣焊航空等）（3）氮氣用途①作保護氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質(zhì)不活潑；②制硝酸和化肥；③冷凍麻醉；④制造低溫環(huán)境。（4）稀有氣體用途①電光源，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。②作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣），利用稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑。注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。2．空氣中氧氣含量的測定（1）二百多年前，法國科學家拉瓦錫通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的結(jié)論。（2）空氣中氧氣含量的測定(詳見課本P27)3．空氣的污染與防治（1）空氣污染物空氣的主要污染物有有害氣體和粉塵。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫一氧化碳二氧化氮可吸入顆粒物(粒徑在10微米以下的顆粒物，稱PM10，又稱飄塵)和臭氧等?！咎貏e提醒】二氧化碳屬于空氣的組成成分，不是空氣污染物。但二氧化碳的含量過高，會加劇溫室效應。（2）空氣污染的危害：嚴重影響人體健康，影響農(nóng)作物生長，破壞生態(tài)環(huán)境，其中全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關。（3）防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料，使用清潔能源；積極植樹造林種草；禁止露天焚燒垃圾等。【特別提醒】目前，我國采取的空氣質(zhì)量等級分為五級，等級越低，空氣污染指數(shù)數(shù)值越小，即空氣質(zhì)量越好，越有利于人體健康。考點02.氧氣的性質(zhì)和用途1．物理性質(zhì)在標準狀況下，氧氣是無色、無味、不易溶于水的氣體，密度比空氣略大。在低溫、高壓時，可變成淡藍色的液體或雪花狀固體。2．化學性質(zhì)（1）氧氣的助燃性：帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能夠助燃或支持燃燒，利用此性質(zhì)可以區(qū)別N2和O2、CO2和O2。（2）常見物質(zhì)在氧氣或空氣中的燃燒Ⅰ.與單質(zhì)的反應類型物質(zhì)燃燒時出現(xiàn)的現(xiàn)象化學方程式反應示意圖或注意事項與金屬單質(zhì)反應鐵在空氣中：紅熱，離開火后變冷，不燃燒在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙的目的是防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂鎂劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO與非金屬單質(zhì)反應木炭不同點：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光相同點：均放熱；將充分燃燒生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2硫 不同點：在空氣中，發(fā)出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中，發(fā)出明亮的藍紫色火焰相同點：放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2集氣瓶預先裝入適量的水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成物污染空氣紅磷放出大量的熱，產(chǎn)生大量白煙4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5氫氣在空氣和氧氣中都燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，火焰上方罩著的干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O點燃氫氣之前必須驗純Ⅱ.與幾種化合物的反應物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式注意事項一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，釋放出熱量2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2點燃以前要驗純甲烷在空氣中點燃，發(fā)出明亮藍色火焰，生成無色氣體和液體，釋放熱量CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋CO2點燃以前要驗純乙醇在空氣中點燃，發(fā)出藍色火焰，生成無色氣體和液體C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))3H2O＋2CO2考點03.氧氣的制取1．工業(yè)制法工業(yè)上制取氧氣的方法為分離液態(tài)空氣法，利用液氮和液氧的沸點不同，采用蒸發(fā)的方法，液氮隨溫度的升高先汽化，而制得液氧，此過程屬于物理變化?？諝鈋q\o(→,\s\up7(降溫),\s\do5(加壓))液態(tài)空氣eq\o(→,\s\up7(升溫至－196℃))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氮氣,液態(tài)氧氣\o(→,\s\up7(升溫至－183℃))氧氣))2．實驗室制?。?）實驗室制氧氣原理的是吸收生成的二氧化的是吸收生成的二氧化的是吸收生成的二氧化（2）氣體制取與收集裝置的選擇利用KMnO4或者KClO3制備利用KMnO4或者KClO3制備O2利用H2O2制備O2收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（向上排空氣法、排水法）（3）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（4）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)考點04.催化劑與催化作用1．概念在化學反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。2．特點（1）催化劑只能改變反應速率，可增大反應速率，也可減緩反應速率，不能改變生成物的質(zhì)量。（2）催化劑的質(zhì)量、化學性質(zhì)在化學反應前后不變。3．催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。水與溶液考點01.自然界的水（一）愛護水資源1.水資源的分布：地球表面約71%被水覆蓋。淡水只約占全球水資源儲量的2.53%，可利用的只約占其中的30.4%。2.愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。3.愛護水資源的措施(1)節(jié)約用水①生活上：a.使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等；②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為滴灌、噴灌；③工業(yè)上：循環(huán)使用。(2)防治水體污染污染源防治措施工業(yè)污染：工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”(廢水、廢渣、廢氣)的任意排放工業(yè)廢水處理達標后再排放農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理使用提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥生活污染：生活污水的任意排放、垃圾隨意丟棄生活污水應集中處理后再排放【特別提醒】大量使用含磷洗衣粉，會造成水中磷元素含量升高，導致水體富營養(yǎng)化，因此在生活中我們應當使用不含磷的洗衣粉。（二）水的凈化純水是無色、無臭、清澈透明的液體，是純凈物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多雜質(zhì)，是混合物。1.水的凈化(1)自來水廠的凈水過程：取水→反應沉淀池→過濾池→活性炭吸附池→清水池→投藥消毒→用戶。其中，只有投藥消毒為化學變化?！咎貏e提醒】經(jīng)過自來水廠凈化處理后的水中仍然含有可溶性的物質(zhì)，不是純水，煮沸后方可飲用。(2)常見的凈水方法凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來，與水分離除去大顆粒不溶性物質(zhì)過濾把不溶于水的固體物質(zhì)與水進行分離除去難溶性(或不溶性)物質(zhì)吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和異味除去色素和異味殺菌消毒利用殺菌劑的強氧化性殺死水中病毒、細菌殺死水中的病毒、細菌蒸餾利用混合物中各成分的沸點不同將其分離除去各種雜質(zhì)(凈化程度最高)【特別提醒】①在凈水的各種方法中，沉淀、吸附、過濾等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉對水進行消毒發(fā)生的是化學變化；②過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，所得到的水仍然是混合物；③凈化程度由高到低的順序依次是蒸餾→吸附→過濾→沉淀。2.硬水和軟水(1)概念、鑒別和轉(zhuǎn)化硬水軟水概念含較多可溶性鈣、鎂化合物的水不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水鑒別加肥皂水產(chǎn)生的浮渣多、泡沫少產(chǎn)生的浮渣少、泡沫多蒸發(fā)蒸發(fā)皿底部有白色固體蒸發(fā)皿底部沒有或有很少量的白色固體轉(zhuǎn)化生活中：煮沸；實驗室：蒸餾(2)硬水的危害①生活上，用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不干凈，時間長了還會使衣服變硬；②生產(chǎn)上，鍋爐用水硬度高不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道結(jié)成水垢，導致局部過熱引起變形或損壞，甚至引起爆炸。（三）水的組成1.氫氣(1)物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)化學性質(zhì)①可燃性a.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱。反應的化學方程式為2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O。b.不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發(fā)生爆炸。點燃任何可燃性氣體之前都必須檢驗氣體的純度，以防止發(fā)生爆炸。②還原性：氫氣能還原氧化銅，生成銅和水，反應的化學方程式為CuO＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。(3)驗純的方法2.水的組成（電解水實驗）(1)原理：通過生成物的元素組成判斷反應物的元素組成，電解水化學方程式為2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。(2)裝置(如圖)(3)現(xiàn)象：接通直流電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生，與電源正極相連的玻璃管(試管)內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與負極相連的玻璃管(試管)內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大約為1∶2?！咎貏e提醒】①電解水時通常在水中加入少量的氫氧化鈉(或硫酸鈉)是為了增強導電性，它們本身不參與反應；②電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學能。(4)產(chǎn)生氣體的檢驗及產(chǎn)物的判斷(針對圖2裝置)①負極：用一根點燃的火柴接近甲玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，氣體能燃燒(或點燃時有爆鳴聲)并產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣。②正極：用一根帶火星的木條靠近乙玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，帶火星的木條復燃，證明是氧氣。(5)結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。(6)結(jié)論的推廣及應用①通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推斷出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2∶1，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。②化學反應的實質(zhì)就是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成分子。③驗證了化學變化中分子可分而原子不可再分。④通過產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比，我們可計算出產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1∶8。溶液（一）溶液的形成1.溶液（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。(可以是固、液、氣體)（2）組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時水總是溶劑）注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構(gòu)成的。（3）特征：均一性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）穩(wěn)定性。（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）注意：①溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黃色的（因含有Fe3+）。FeCl2是淺綠色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。③注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎（4）讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液”，水溶液常省掉溶劑水的名稱?！緶剀疤崾尽竣倬?、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色。③一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)。④能與水反應的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)?！咎貏e提醒】常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：氣液型固液型液液型無水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水（二）物質(zhì)在水中溶解時的吸放熱現(xiàn)象類型解釋舉例吸熱有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸收熱量(溫度降低)硝酸銨放熱有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)氫氧化鈉、濃硫酸吸放熱不明顯大多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變氯化鈉【易錯警示】CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因為CaO能與水發(fā)生化學反應而放出熱量。（三）乳化作用(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物質(zhì)除污的方法和原理方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化作用利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學變化利用化學反應，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應，從而除去污垢用稀鹽酸除去鐵銹考點03.溶解度（一）飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷方法(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。3.相互轉(zhuǎn)化(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)(2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)【易錯警示】①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液