高中化學(xué)人教版選修四31弱電解質(zhì)的電離名師公開課省級(jí)獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)第三章水溶液中的離子平衡1回憶在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）回憶在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在2注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)注意：①單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO43【練習(xí)】電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。⑴Cu⑵NaCl固體⑶NaOH固體⑷Na2O⑸CO2⑹蔗糖⑺NaCl溶液⑻H2O⑼酒精⑽BaSO4

⑾鹽酸⑿H2SO4⒀NH3⑵⑶⑷⑻⑽⑿⑸⑹⑼⒀【練習(xí)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在?思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？問題：等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系如何？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?思考:鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，鹽酸常用于衛(wèi)5【實(shí)驗(yàn)3-1】分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)要點(diǎn)】

鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。東北師大附中高中部化學(xué)組柳西【實(shí)驗(yàn)3-1】分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的6反應(yīng)條件與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。反應(yīng)條件與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol7實(shí)驗(yàn)探究2:用pH試紙測定1mol/L的鹽酸、醋酸pH.【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】pH(HCl)=0pH(CH3COOH)=3

【數(shù)據(jù)處理】

【結(jié)論】鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L

1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

實(shí)驗(yàn)探究2:用pH試紙測定1mol/L的鹽酸、醋酸pH.【實(shí)8鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明HCl分子9HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分10

強(qiáng)電解質(zhì)：在水中能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽。弱電解質(zhì)：能夠部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。

1、概念：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、概念：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)11常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、常見的弱電解質(zhì)：弱酸、12強(qiáng)堿：強(qiáng)酸：弱酸：弱堿：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O強(qiáng)堿：強(qiáng)酸：弱酸：弱堿：HCl、H2SO4、13強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶14（1）離子濃度的大小——濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)（2）離子所帶電荷的多少——電荷多導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于【注意】導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子溶15練習(xí)：下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde練習(xí)：下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的161、弱電解質(zhì)電離過程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

H＋+CH3COO－

H＋+CH3COO－

CH3COOH

1、弱電解質(zhì)電離過程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離CH317強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)離子分子、離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程18NaOH=Na++OH－CH3COONH4=NH4++CH3COO－CH3COOHH++CH3COO－HF

H++F－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2SH++HS－HS-H++S2－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－NaOH=Na++OH－CH3COONH4=NH4+19冰醋酸加水稀釋，在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后最小最小最大不變不變不變冰醋酸加水稀釋，在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？C20

CH3COOHCH3COO－+H+電離結(jié)合開始時(shí)，v(電離

)和v(結(jié)合)怎樣變化？2.當(dāng)v(電離)

=v(結(jié)合)時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？試畫出v

～t圖?！舅伎寂c交流】CH3COOHCH3COO－+H21反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)時(shí)間反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離222、電離平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下（如溫度、濃度等），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)，此狀態(tài)稱為電離平衡狀態(tài)。簡稱叫電離平衡。

2、電離平衡狀態(tài)23（2）特征電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件一定時(shí)，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：等：動(dòng)：定：變：?（2）特征電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件一定時(shí)，溶液中各分子、243、電離方程式的書寫：（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號(hào)表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。3、電離方程式的書寫：（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示25（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2

Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-(3)（4）多元弱堿則一步書寫.（3）多元弱酸的電離要分步。寫出26問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+

+HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀27

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

NaOH、CH3COONH4

、CH3COOH、HF、HClO、NH3·H2O、H2S、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習(xí)】請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式?！菊n堂練習(xí)】28

思考與交流（p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-思考與交流（p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸29【思考與交流】2）利用化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（HA）、一元弱堿(BOH)的電離平衡過程及各微粒濃度的變化HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變【思考與交流】HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C30BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最大最大最小變小變小變大不變不變不變BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH-)C31

CH3COOH

CH3COO－+H+電離結(jié)合關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？【思考與交流】CH3COOHCH3C32

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------五、電離度α1、定義：當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)分子占原弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100％弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------33三、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：A.濃度：電解質(zhì)濃度越大，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡

移動(dòng)，電離程度_______,而離子濃度一般會(huì)

。B.溫度：溫度越高，電離平衡______，電離程度

。因電離是

熱過程。越小正向減少越大吸正向正向增大三、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外34C.同離子效應(yīng)：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離，平衡逆向移動(dòng)。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會(huì)抑制醋酸的電離。D.能反應(yīng)的離子：加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì),會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離，平衡正向移動(dòng)。C.同離子效應(yīng)：D.能反應(yīng)的離子：35小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)36思考與討論：

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-思考與討論：例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加37改變條件平衡移動(dòng)H+數(shù)目C（H+）C（CH3COO-）電離程度溶液的導(dǎo)電能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加熱冰醋酸水加入鎂粉【練習(xí)】對(duì)CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡，填表改變條件平衡移動(dòng)H+數(shù)目C（H+）C（CH3COO-）電離程38【知識(shí)拓展】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)開始時(shí)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸【知識(shí)拓展】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1mol/LHCl139C(H+)溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中速率下降快慢反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<BC(H+)溶液的濃度開始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過程中速率下降快慢反應(yīng)40【練習(xí)】1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鎂。（1）開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

（2）c(H+)都為0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鎂。開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

硫酸＞鹽酸＞醋酸

硫酸＞鹽酸=醋酸醋酸＞硫酸=鹽酸相等【練習(xí)】1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的41【練習(xí)】下圖為一定量的冰醋酸加水稀釋的變化曲線思考：(1)稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？

(2)稀釋過程中，冰醋酸的電離程度如何變化？(3)若將冰醋酸改為1mol/L的醋酸溶液，c(H+)將如何變化？Ｃ（H+）(單位mol/L)VH2O(單位：L)先變大后變小一直變大一直變小直至平衡【練習(xí)】下圖為一定量的冰醋酸加水稀釋的變化曲線思考：Ｃ（H+42

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離43弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一四、電離平衡常數(shù)（K）1、定義：對(duì)于一元弱酸和一元弱堿來說，當(dāng)其達(dá)到電離平衡時(shí)，離子濃度的乘積與弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)。對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一對(duì)于一元弱酸HA443、意義相同溫度下的弱電解質(zhì)，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。2、影響因素K值只隨溫度變化，溫度越高，K越大。3、意義2、影響因素45酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動(dòng)酸性：醋酸>碳酸>硼酸探究活動(dòng)46例：H2CO3

H++HCO3－（第一步電離K1）HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。4、對(duì)于多元酸：例：H2CO3H++HCO3－多元弱47高中化學(xué)人教版選修四31弱電解質(zhì)的電離名師公開課省級(jí)獲獎(jiǎng)ppt課件48比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸49例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。b﹥c﹥a

C

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體502、影響α的因素1）溫度：T越高，α越大；2）濃度：濃度越小，α越大；3、意義相同條件（T、c相同）下，比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱：α越大，酸性（堿性）越強(qiáng)。2、影響α的因素3、意義514、α與電離平衡常數(shù)的關(guān)系起始：c00平衡：

CH3COOH

CH3COO－+H+電離結(jié)合c－cαcαcαKa=cα

.cα

c－cα當(dāng)α＜5％或Ka

＜10-4

時(shí)，可把1－α看成1Ka=cα24、α與電離平衡常數(shù)的關(guān)系起始：c52例：在25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度c（H+）？（Ka=1.75×10-5

）例：在25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度c（H53練習(xí)1、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，