氧化還原滴定法、原理和計(jì)算課件

氧化還原滴定法、原理和計(jì)算2023/9/3氧化還原滴定法、原理和計(jì)算2023/8/12023/9/37.1氧化還原反應(yīng)及平衡7.2氧化還原滴定基本原理7.3氧化還原滴定中的預(yù)處理7.4常用的氧化還原滴定法7.5氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算2023/8/17.1氧化還原反應(yīng)及平衡2023/9/37.4.1高錳酸鉀法7.4.2重鉻酸鉀法7.4.3碘量法7.4.4其他O-R滴定法7.4常用氧化還原滴定法包括：試劑性質(zhì)、方法特點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，注意滴定條件，實(shí)際應(yīng)用。2023/8/17.4.1高錳酸鉀法7.4常用2023/9/3化學(xué)耗氧量（COD）：在一定條件下，用化學(xué)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量——水質(zhì)污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)

高錳酸鉀法重鉻酸鉀法2023/8/1化學(xué)耗氧量（COD）：在一定條件下，用化學(xué)氧2023/9/3高錳酸鉀法：利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化能力及氧化還原滴定原理來(lái)測(cè)定其他物質(zhì)的容量分析方法。高錳酸鉀：一種強(qiáng)氧化劑7.4.1高錳酸鉀法1.概述

2023/8/1高錳酸鉀法：利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化能力及氧化還2023/9/3

弱酸性、中性、弱堿性

強(qiáng)堿性(pH>14)(可測(cè)某些有機(jī)物)強(qiáng)酸性(pH≤1)MnO4-+8H++5e=Mn2+

+4H2O

Eθ=1.51VMnO4-

+2H2O+3e=MnO2+4OH-

Eθ=0.59VMnO4-+e=MnO42-

Eθ=0.56V可見(jiàn)，不同條件下,

KMnO4體現(xiàn)的氧化能力不同原理

MnO42-不穩(wěn)定，易歧化3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O2023/8/1弱酸性、中性、弱堿性強(qiáng)堿性(pH>14)2023/9/3強(qiáng)酸性(pH≤1)MnO4-

＋5e

Mn2+

Eθ=1.51V弱酸性、中性、弱堿性MnO4-+3e

MnO2Eθ=0.59V強(qiáng)堿性(pH>14)MnO4-+e

MnO42-Eθ=0.56V可見(jiàn)，不同條件下,電子轉(zhuǎn)移數(shù)不同，化學(xué)計(jì)量關(guān)系不同適用條件：一般都在強(qiáng)酸性(1-2mol·L-1H2SO4)條件下使用，但測(cè)有機(jī)物時(shí)選堿性溶液中進(jìn)行。

2023/8/1強(qiáng)酸性(pH≤1)2023/9/3待測(cè)物：滴定劑：滴定反應(yīng)：化學(xué)耗氧量（COD）測(cè)量滴定酸度：水樣中還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液

強(qiáng)酸性，H2SO4介質(zhì)5C+4MnO4-+12H+

5CO2+4Mn2++6H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2++8H2O2023/8/1待測(cè)物：滴定劑：滴定反應(yīng)：化學(xué)耗氧量（COD2023/9/3酸化的水樣過(guò)量KMnO4過(guò)量Na2C2O4剩余KMnO4溶液剩余Na2C2O4溶液

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液2023/8/1酸化的水樣過(guò)量KMnO4過(guò)量Na2C2O4剩2023/9/3預(yù)處理的水樣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：?自身指示劑KMnO4cV1V2Na2C2O4c/V/COD2023/8/1預(yù)處理的水樣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液指示劑：?自身2023/9/3滴定條件MnO4-

可以氧化Cl-,

HNO3,具有氧化性，產(chǎn)生干擾低—高—快—KMnO4來(lái)不及反應(yīng)而分解Mn2＋的自催化作用強(qiáng)酸H2SO4(～1mol/L)介質(zhì)。

酸度:

溫度:

滴定速度:70～85℃先慢后快(HCl?HNO3?)?H2C2O4分解反應(yīng)慢2023/8/1滴定條件MnO4-可以氧化Cl-,HNO2023/9/32.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定KMnO4：市售

KMnO4試劑常含有雜質(zhì)，而且在光、熱等條件下不穩(wěn)定，會(huì)分解變質(zhì)棕色瓶暗處保存，用前標(biāo)定微沸約1h充分氧化還原物質(zhì)粗稱(chēng)一定量KMnO4溶于水用玻璃漏斗濾去

生成的沉淀(MnO2)配制：間接2023/8/12.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定KMnO42023/9/3標(biāo)定條件（三度一點(diǎn)）：溫度:70～85℃[低—反應(yīng)慢,高—H2C2O4分解(+)]

H2C2O4→CO2↑+CO↑+H2O酸度:0.5～1mol·L-1H2SO4(HNO3?、HCl?)

[低—MnO2↓(-),高—H2C2O4分解(+)]滴定速度:先慢后快(Mn2+催化)。

[快—KMnO4來(lái)不及反應(yīng)而分解(-)]4MnO4-+12H+→4MnO2+O2↑+6H2O標(biāo)定：基準(zhǔn)物:

Na2C2O4,H2C2O4·2H2O,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,純Fe絲等.2023/8/1標(biāo)定條件（三度一點(diǎn)）：標(biāo)定：基準(zhǔn)物:Na22023/9/3指示劑：滴定終點(diǎn)：（1998年，同濟(jì)大學(xué)）試述用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4

的標(biāo)定條件并寫(xiě)出求算KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

催化劑：自身指示劑微紅色在0.5內(nèi)不褪色Mn2+自動(dòng)催化2023/8/1指示劑：（1998年，同濟(jì)大學(xué)）試述用Na22023/9/31)直接滴定法測(cè)定對(duì)象：許多還原性物質(zhì)

例：測(cè)定雙氧水（H2O2）——消毒防腐藥

5H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2++8H2O條件：常溫,稀H2SO4介質(zhì)

。說(shuō)明：可直接測(cè)Fe2+、As(III)、Sb(III)、C2O42-、NO2-、H2O2等。3.應(yīng)用示例：2023/8/11)直接滴定法3.應(yīng)用示例：2023/9/32)間接滴定法測(cè)定對(duì)象：非氧化性或還原性物質(zhì)例：測(cè)定補(bǔ)鈣制劑中Ca2+含量

KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液H2C2O4過(guò)濾，洗滌H2SO4溶解Ca2++C2O42-

CaC2O4

反應(yīng)：說(shuō)明：凡能與C2O42-定量生成沉淀的金屬離子(Ca2+、Pb2+、Th4+……)均可。2023/8/12)間接滴定法KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液H2C2O42023/9/33)返滴定法測(cè)定對(duì)象：許多氧化性物質(zhì)可測(cè)定MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有機(jī)物。例：a.測(cè)定軟錳礦中MnO25C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O???????Na2C2O4(過(guò))MnO2+H2C2O4(剩)Mn2+KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液2023/8/13)返滴定法a.測(cè)定軟錳礦中MnO25C22023/9/3解：返滴定方式。反應(yīng)式為：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO4-+5H2C2O4(余)+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

例:稱(chēng)取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀H2SO4，加熱至反應(yīng)完全。過(guò)量的草酸用30.00mL0.0200mol·L-1KMnO4滴定至終點(diǎn)，求軟錳礦的氧化能力(以表示)55計(jì)量關(guān)系為:

5MnO2～5H2C2O4～2MnO4-2023/8/1解：返滴定方式。例:稱(chēng)取軟錳礦試樣0.52023/9/3

552023/8/1552023/9/3

MnO4-+MnO2堿性,△H+,歧化Fe2+(過(guò))有機(jī)物+KMnO4(過(guò))CO32-+MnO42-+MnO4-Fe2+(剩)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液b.測(cè)定有機(jī)物說(shuō)明：此法可用于測(cè)定甘油、甲酸、甲醇、檸檬酸、苯酚、水楊酸、甲醛、葡萄糖等有機(jī)物的含量。2023/8/1MnO4-+MnO2堿性,△2023/9/3

c.測(cè)定環(huán)境水COD

(高錳酸鹽指數(shù)):(地表水、飲用水、生活污水）H2SO4,△Na2C2O4(過(guò))H2C2O4(剩)

水樣+KMnO4(過(guò))KMnO4(剩)KMnO443化學(xué)需氧量(COD)是指水體中的還原性物質(zhì)消耗氧化劑的量。結(jié)果表示：換算成氧的質(zhì)量濃度COD(O2mg·L-1)=？思考：根據(jù)方程式和計(jì)量關(guān)系寫(xiě)出COD(O2mg·L-1)的計(jì)算公式。工業(yè)廢水中COD的測(cè)定要用K2Cr2O7法2023/8/1c.測(cè)定環(huán)境水COD(高錳酸鹽指數(shù)):2023/9/343高錳酸鉀法特點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)氧化劑、應(yīng)用廣泛

、自身指示劑；

缺點(diǎn)：不夠穩(wěn)定（易分解）、選擇性差（干擾多）重鉻酸鉀法2023/8/143高錳酸鉀法特點(diǎn)：重鉻酸鉀法2023/9/3重鉻酸鉀法：利用重鉻酸鉀的氧化性及氧化還原滴定原理來(lái)測(cè)定其他物質(zhì)的滴定分析方法。7.4.2重鉻酸鉀法酸性：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OE

=1.33V原理

思考：滴定能否在堿性介質(zhì)中進(jìn)行?否原因：∴滴定條件為酸性介質(zhì)?？稍贖Cl溶液中進(jìn)行滴定(滴定Fe2+時(shí)不誘導(dǎo)Cl-反應(yīng))2023/8/1重鉻酸鉀法：利用重鉻酸鉀的氧化性及氧化還原滴2023/9/3a.純、穩(wěn)定、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，易保存

b.氧化性適中,選擇性好c.可在HCl溶液中進(jìn)行滴定(滴定Fe2+時(shí)不誘導(dǎo)Cl-反應(yīng))—污水中COD測(cè)定氧化能力不如KMnO4強(qiáng)；需外加指示劑；六價(jià)鉻有毒，致癌物。優(yōu)點(diǎn):缺點(diǎn)：指示劑:二苯胺磺酸鈉,鄰苯氨基苯甲酸2023/8/1a.純、穩(wěn)定、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，易保存氧化能2023/9/3應(yīng)用:2.利用Cr2O72-—Fe2+反應(yīng)測(cè)定其他物質(zhì)1.鐵的測(cè)定(典型反應(yīng))

2023/8/1應(yīng)用:2.利用Cr2O72-—Fe2+2023/9/31.K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦中鐵除去過(guò)量Sn2+Fe2+

+Sn2+(過(guò)量)磷硫混酸?SnCl2△濃HClFe2O3FeOHgCl2Fe2+Hg2Cl2↓有汞法二苯胺磺酸鈉

終點(diǎn)：淺綠→紫紅滴定前應(yīng)稀釋反應(yīng)：

2023/8/11.K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦中鐵除去過(guò)量Sn2023/9/3除去過(guò)量Sn2+Fe2+

+Sn2+(過(guò)量)磷硫混酸?SnCl2△濃HClFe2O3FeOHgCl2Fe2+Hg2Cl2↓二苯胺磺酸鈉

終點(diǎn)：淺綠→紫紅滴定前應(yīng)稀釋加入硫酸：控制酸度

加入H3PO4：絡(luò)合Fe3+生成無(wú)色穩(wěn)定的Fe(HPO4)2-,a.降低Fe3+/Fe2+條件電勢(shì)，增大滴定突躍;

b.消除Fe3＋黃色（廈門(mén)大學(xué)1999，南開(kāi)大學(xué)2001）用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí)，滴定前為什么要加入H2SO4－H3PO4?2023/8/1除去過(guò)量Sn2+Fe2++Sn2+(過(guò)量2023/9/3滴加SnCl2熱濃HClFe2O3Fe2+

+Fe3+(少量)FeO滴加TiCl3Fe2++Ti3+(少量)Cr2O72-滴定Na2WO4鎢藍(lán)W(V)Fe2++Ti4+Cr2O72-滴定至藍(lán)色消失Fe3++Ti4+指示劑

無(wú)汞定鐵：SnCl2-TiCl3聯(lián)合預(yù)處理

H2SO4-H3PO4介質(zhì)指示劑：二苯胺磺酸鈉終點(diǎn)：淺綠→紫紅

2023/8/1滴加SnCl2Fe2O3Fe2++Fe32023/9/32.利用Cr2O72-－Fe2+反應(yīng)測(cè)定其他物質(zhì)(1)測(cè)定氧化劑：NO3-、ClO3-等(2)測(cè)定強(qiáng)還原劑：Ti3+、Sn2+等(3)測(cè)定非氧化、還原性物質(zhì)：Ba2+、Pb2+鄰苯氨基苯甲酸2023/8/12.利用Cr2O72-－Fe2+反應(yīng)測(cè)定其2023/9/3化學(xué)需氧量COD定義：是指一定體積的水體中能被強(qiáng)氧化劑氧化的還原性物質(zhì)的量。表示：用氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗O2的量（mg·L-1）步驟：VmL水樣+強(qiáng)酸+(cV)重鉻酸鉀Ag2SO4加熱余重鉻酸鉀(c/V/)Fe2+(4)化學(xué)需氧量（CODCr）的測(cè)定(各種水體)

2023/8/1化學(xué)需氧量COD定義：是指一定體積的水體中能2023/9/3例(補(bǔ))：為測(cè)定廢水中COD，取水樣100.0mL，加入1gHgSO4，用H2SO4酸化后，加入25.00mL0.01667mol.L-1K2Cr2O7及2gAg2SO4

，加熱回流2h，冷卻后，以ph-Fe(Ⅱ)為指示劑，用0.1000mol.L-1FeSO4標(biāo)液返滴剩余的K2Cr2O7，用去了15.00mL，求COD。解：電對(duì)半反應(yīng)：K2Cr2O7法測(cè)定COD分析步驟(同濟(jì)大學(xué)1999，2000年）2023/8/1例(補(bǔ))：為測(cè)定廢水中COD，取水樣100.2023/9/37.4.3碘量法弱氧化劑中強(qiáng)還原劑指示劑：淀粉缺點(diǎn)：I2

易揮發(fā)，不易保存

I2

易發(fā)生歧化反應(yīng)，滴定時(shí)需控制酸度

I-易被O2氧化I3-

＋2e==3I-E

I3-/I-=0.545VI2

＋2e==2I-1.碘量法:以I2的氧化性和I-的還原性為基礎(chǔ)的氧化還原滴定法2023/8/17.4.3碘量法弱氧化劑中強(qiáng)還原劑指示劑：淀2023/9/3a直接碘量法（碘滴定法）—利用I2的氧化性滴定劑:I3-標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定強(qiáng)還原劑:

S2O32-,As(III),Sn(II),SO32-,S2-,Vc等條件：弱酸性至弱堿性3I2+

6OH-

IO3-+5I-

+H2O歧化堿性強(qiáng)：酸性強(qiáng)：I-

會(huì)被空氣中的氧氣氧化指示劑：淀粉溶液（※滴定開(kāi)始時(shí)加入）2023/8/1a直接碘量法（碘滴定法）—利用I2的氧化性2023/9/3應(yīng)用:例如：鋼鐵中硫的測(cè)定

S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO3I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+

472023/8/1應(yīng)用:例如：鋼鐵中硫的測(cè)定472023/9/3

b間接碘量法(滴定碘法)—利用I-的還原性用Na2S2O3標(biāo)液滴定反應(yīng)生成或過(guò)量的

I2用I-

的還原性測(cè)氧化性物質(zhì),滴定生成的I2

用過(guò)量I2與還原性物質(zhì)反應(yīng)，滴定剩余I2E

S4O62-/S2O32-=0.09VI2＋2S2O32-=2I-+S4O62-滴定反應(yīng)：可以測(cè)定很多氧化性物質(zhì)，如KIO3,MnO4-,Cr2O72-,Cu2+,H3AsO4,H2O2，PbO2

葡萄糖2023/8/1b間接碘量法(滴定碘法)—利用I-的2023/9/3如，氧化性強(qiáng)的KMnO4在酸性溶液中與過(guò)量的KI作用，釋放出來(lái)的I2用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2

+8H2O

I2

+2S2O32-=2I-+S4O62-

2MnO4-≈5I2

≈10S2O32-

2023/8/1如，氧化性強(qiáng)的KMnO4在酸性溶液中與過(guò)量的2023/9/3滴定劑：Na2S2O3標(biāo)液指示劑：淀粉溶液，臨近終點(diǎn)時(shí)加入？（否則終點(diǎn)滯后）終點(diǎn)：藍(lán)色消失滴定條件：2023/8/1滴定劑：Na2S2O3標(biāo)液滴定條件：2023/9/3高堿度：高酸度：即部分的發(fā)生如下反應(yīng)：條件1：弱酸性至中性2023/8/1高堿度：高酸度：即部分的發(fā)生如下反應(yīng)：條件12023/9/3防止I2的揮發(fā)：①加入過(guò)量KI（比理論值大2~3倍）生成I3-

增大s；②室溫(反應(yīng)溫度不能過(guò)高，＜25℃)；③使用碘量瓶，不要?jiǎng)×覔u動(dòng)(防止局部過(guò)濃)；防止I-被空氣氧化：①避光;②設(shè)法消除Cu2+,NO2-等的干擾（催化空氣對(duì)I-的氧化）；③析出I2后，應(yīng)立即進(jìn)行滴定，滴定速度要快。條件2：防止I2的揮發(fā)和I-被空氣中的O2氧化碘量法誤差來(lái)源：一方面是I2的揮發(fā),另一方面是I-被氧化.防止I2的揮發(fā)和I-被空氣中的O2氧化（華東師大2001）2023/8/1防止I2的揮發(fā)：條件2：防止I2的揮發(fā)和I-2023/9/3條件3：注意淀粉指示劑的使用：近終點(diǎn)前才加入

出現(xiàn)淡黃色前才加入2023/8/1條件3：注意淀粉指示劑的使用：近終點(diǎn)前才加入2023/9/3例

測(cè)定KI含量向其中加KIO3(過(guò)量），反應(yīng)后煮沸除去I2，過(guò)剩之KIO3用碘量法測(cè)定.

KI

H+KIO3(過(guò))①I(mǎi)2+KIO3(剩)

H+KI③

S2O32-④I2②ΔI2I-+S4O62-2023/8/1例測(cè)定KI含量向其中加KIO3(過(guò)量），2023/9/3放大反應(yīng)（倍增反應(yīng)）參考1.用途：用于微量元素容量測(cè)定。(如少量碘化物的測(cè)定)2.方法步驟：(1)先氧化I-至IO3-

I-+3Br2+3H2O=IO3-+6Br-+6H+(2)煮沸除去過(guò)量Br2后，加入過(guò)量KI試劑，酸化

IO3-+5I-

+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-

+S4O62-(3)放大倍數(shù)：

I-→

3I2→

6S2O32-單級(jí)放大6倍如析出I2后用CCl4萃取，再用N2H4反萃取至水相，繼續(xù)用Br2水氧化至IO3-，三次即可放大216倍。(p26527)2023/8/1放大反應(yīng)（倍增反應(yīng)）參考1.用途：用于微量元2023/9/3a.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

(I3-溶液)2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定配制：I2溶于KI濃溶液→稀釋→貯棕色瓶I2+KI=I3-

K=710三怕：怕熱(I2↑)；怕光(分解)；怕橡皮等有機(jī)物(反應(yīng))。標(biāo)定：基準(zhǔn)物As2O3（難溶于水，易溶于堿溶液）As2O3Na3AsO3H3AsO3

HAsO42-+I-

NaOHH+NaHCO3pH≈8I3-2023/8/1a.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(I3-溶液)2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的2023/9/3b.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液:Na2S2O3·5H2O－易風(fēng)化并含雜質(zhì)抑制細(xì)菌生長(zhǎng)維持溶液堿性酸性不穩(wěn)定S2O32-殺菌趕趕

CO2

O2→分解→氧化→酸性S2O32-

S2O32-

S2O32-不穩(wěn)定→HSO3-,S↓

↓↓

(SO42-,(SO32-)

S↓）避光→光催化空氣氧化煮沸冷卻后溶解Na2S2O3·5H2O加入少許

Na2CO3貯于棕色玻璃瓶標(biāo)定蒸餾水放置一周后再標(biāo)定間接配制

2023/8/1b.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液:Na2S2O32023/9/3Na2S2O3溶液的配制，有三怕：怕酸：怕細(xì)菌：怕O2

：50S2O32-+CO2+H2O==HSO3-+HCO3-+S↓2023/8/1Na2S2O3溶液的配制，有三怕：怕酸：怕細(xì)2023/9/3Na2S2O3標(biāo)定S2O32-I-+S4O62-酸度0.2~0.4mol·L-1基準(zhǔn)物：

用K2Cr2O7

、

KIO3、

KBrO3等標(biāo)定淀粉:

藍(lán)→綠避光放置Cr2O72-+6I-(過(guò))+14H+

2Cr3++3I2+7H2O（間接碘量法的典型反應(yīng)）1Cr2O72-

3I2

6S2O32-I2+2S2O32-=2I-

+S4O62-2023/8/1Na2S2O3標(biāo)定S2O32-I-+S4O62023/9/3實(shí)驗(yàn)條件:

(1)酸度：0.8~1mol/L為宜。過(guò)高，I-易被氧化；過(guò)低反應(yīng)速度慢。

(2)反應(yīng)速度：K2Cr2O7與KI的反應(yīng)速度較慢。應(yīng)將在碘瓶中，封后，暗處反應(yīng)10min。

(3)稀釋?zhuān)航档虲r3+的濃度，有利于終點(diǎn)觀察；降低酸度，減慢I-被空氣氧化速度，降低Na2S2O3分解。

(4)終點(diǎn)：滴定溶液呈淺黃色時(shí)，再加入淀粉指示劑。2023/8/1實(shí)驗(yàn)條件:2023/9/3

3.碘量法應(yīng)用

Cu2+(Fe3+)

NH3中和絮狀↓出現(xiàn)調(diào)節(jié)pH

NH4F-HF

?pH3~4消除干擾

pH~3Cu2+KI(過(guò))CuI↓+I2S2O32-滴定淺黃色深藍(lán)色淀粉CuI↓→CuSCN↓S2O32-滴定淺藍(lán)色KSCN?藍(lán)色S2O32-滴定粉白1)生成FeF63-,降低(Fe3+/Fe2+)電位,Fe3+不氧化I-2)控制pH3-4,Cu2+不沉淀,As(v)、Sb(v)不氧化I-NH4F-HF作用:KI作用:還原劑、沉淀劑、絡(luò)合劑(1)間接碘量法測(cè)銅緩沖溶液

臨近終點(diǎn)時(shí)加入SCN-:CuI+SCN-=CuSCN↓+I-

2023/8/13.碘量法應(yīng)用Cu2+NH3中和調(diào)節(jié)2023/9/3512Cu2+

+4I-

=2CuI↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-2023/8/1512Cu2++4I-=2CuI↓2023/9/31葡萄糖

→1IO-

→1I2

，1I2→2S2O32-6S2O32-(2)碘量法測(cè)定葡萄糖含量

(返滴定法)I2+

2OH-

H2O+I-

+IO-歧化R-CHO+IO-

+OH-R-COO-+I-+H2O3IO-(剩)IO3-+I-OH-歧化52H++5I-3I22023/8/11葡萄糖→1IO-→1I2，2023/9/32Ba2+