溶液組成的表示（第2課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)公開(kāi)課精美課件（滬教版）

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示蘇州工業(yè)園區(qū)化學(xué)組XXX你認(rèn)為溶液的濃稀的變化由什么來(lái)決定想一想二、溶液濃度的表示活動(dòng)與探究：在常溫下配置下列溶液實(shí)驗(yàn)1:3g蔗糖+20ml水實(shí)驗(yàn)2:5g蔗糖+50ml水二、溶液濃度的表示將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表。實(shí)驗(yàn)分析：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g蔗糖溶（1）蔗糖溶（2）3g20g23g5g50g55g二、溶液濃度的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（常用百分?jǐn)?shù)表示）

=m質(zhì)ρ溶液V溶液×100%溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×

100%=判斷對(duì)錯(cuò)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液理解是否正確每100g水中溶有10g氯化鈉（）每100g溶液中溶有10g氯化鈉（）溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:9（）溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1:10

（）從中取出一半后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%（）√√√二、溶液濃度的表示例題1：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液，現(xiàn)將8g的蔗糖固體，全部溶解在92ml的水中，最終得到的蔗糖溶液的溶質(zhì)中量分?jǐn)?shù)是多少？解：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=8g8g+92g×100%=8%答：所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%二、溶液濃度的表示例題2：20℃時(shí)，100g水最多溶解NaCl36g，現(xiàn)將20gNaCl加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶質(zhì)質(zhì)量為

，溶液質(zhì)量為

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。18g68g26.5%強(qiáng)調(diào)：1.溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的物質(zhì)質(zhì)量，不一定等于加入的物質(zhì)質(zhì)量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃。1.10%的食鹽溶液和15%的食鹽溶液誰(shuí)濃度大？15%的濃2.將10%的食鹽溶液倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？10%3.100g40%的蔗糖水與500g40%的蔗糖水混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？40%判斷20%的食鹽溶液比10%的食鹽溶液所含的溶質(zhì)多()×判斷過(guò)程：10g20%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為()1000g10%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（）2g100g二、溶液濃度的表示溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2．根據(jù)公式變形的計(jì)算溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)ω(NaCl)m(NaCl)=m(溶液)×100g×

16%=100g-16g解：m(NaCl)==16gm(水)=84g1.欲配制100g16%的氯化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)選種液，加入的氯化鈉的質(zhì)量多少克？水多少克？分析:二、溶液濃度的表示3．溶液稀釋的計(jì)算100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為多少？若與100g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量為多少？求混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（1）依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，（2）加入水的質(zhì)量=

稀溶液質(zhì)量

-濃溶液質(zhì)量歸納總結(jié)m濃ω濃=m稀ω稀配制消毒液換算公式

50g98%

？20%

50g98%的濃硫酸加水稀釋成20%的稀硫酸,求稀硫酸的質(zhì)量為多少？需要加水多少克?解：設(shè)稀硫酸質(zhì)量為m50g×98%=m×20%加水245g-50g=195gm=245g答：稀硫酸的質(zhì)量為245g,

需要加水的質(zhì)量為195g例題課本13頁(yè)練習(xí)解：設(shè)稀硫酸質(zhì)量為m用98%的濃硫酸10mL(密度1.84g·mL-1)配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？10ml××98%=m×20%加水m=90.16g答：需要加水的質(zhì)量為。課本第15頁(yè)第5題ω的幾種變化取100g的5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6%的標(biāo)準(zhǔn)選種液，應(yīng)如何操作？濃度變大：加入氯化鈉或蒸發(fā)水分加入氯化鈉固體多少克或者是蒸發(fā)水分多少克？練習(xí)取100g的5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?6%的標(biāo)準(zhǔn)選種液，應(yīng)如何操作？=16%m(NaCl)

加入氯化鈉固體多少克?5g100g-m(水)×100%=16%m(水當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化，溶液的質(zhì)量也要發(fā)生變化蒸發(fā)水分多少克？5g+m(NaCl)100g+m(NaCl)×100%ω的幾種變化減小為原來(lái)的一半10gNaCl→90gH2O

10%5%10gNaCl→90gH2O+

H2O加溶劑=原溶液的質(zhì)量100gω的幾種變化2.ω增大為原來(lái)的2倍10gNaCl→90gH2O

10%20%10gNaCl→90gH2O+

NaCl加溶質(zhì)>原溶液的質(zhì)量ω的幾種變化2.ω增大為原來(lái)的2倍10gNaCl→90gH2O

10%20%10gNaCl→90gH2O-

H2O

蒸發(fā)溶劑=原溶液質(zhì)量的練習(xí)：把100