人教版化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的限度（18張）

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

一、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1．逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。2．等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定。5．變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1，故A、C錯(cuò)，B正確；當(dāng)Z為0.1mol·L－1時(shí)，Y為0.45mol·L－1，故D錯(cuò)；答案為B。答案：B名師點(diǎn)睛：(1)可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不能為0。(2)化學(xué)反應(yīng)是有限度的，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。這類題目采用假設(shè)完全反應(yīng)法進(jìn)行計(jì)算，然后根據(jù)可逆反應(yīng)無(wú)法完全進(jìn)行，確認(rèn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的范圍。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷判斷一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度或化學(xué)平衡狀態(tài)，直接依據(jù)就是其本質(zhì)和特征，即正、逆反應(yīng)速率是否相等(注：指同一種物質(zhì)的生成和消耗的速率，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)之比)；各組分濃度是否不變，含量是否不變。通常從如下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷。解析：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各組成成分的百分含量不變。①符合特征(1)；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征(2)；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；故①④能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A。答案：A名師點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(1)v正＝v逆。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的且前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。(4)全是氣體參加的且前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。(5)對(duì)于有顏色的氣