《氨和銨鹽》教學設計

《氨和銨鹽》教學設計化學知識點是高考的基礎，掌握高一化學知識點將對高考復習起到重要作用，以下是整理的《氨和銨鹽》教學設計，供您閱讀,參考。希望對您有所幫助!《氨和銨鹽》教學設計1氨(人教版化學必修1)江蘇省靖江高級中學馬云云課程標準、教材以及學生分析1.課程標準與教材分析對于氨的教學，《課程標準》要求通過實驗了解氮及其化合物的主要性質，認識不同的非金屬化合物在性質上的各自的特性、相似性，認識氮及其化合物在生產中的應用及其對生態(tài)環(huán)境的影響，體會化學的創(chuàng)造性和實用性。而《課程標準教學要求》則將其細化，要求知道氨的用途、物理性質、了解氨的水溶性、與酸的反應;了解氨水的堿性、氨水的成分及一水合氨的不穩(wěn)定性，知道氨的實驗室制法，認識氮及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。氨是一種重要的化工原料，也是高中階段學習到的唯一的堿性氣體，人教版教材把該內容放在必修一最后一個章節(jié)，具有承上啟下的作用：一方面通過對前三章以及本章非金屬硅、氯等元素化合物知識的學習，幫助學生在鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的同時，能夠運用對比、類比的學習方法，體會研究元素化合物知識的一般思維。另一方面通過對氨的特殊性質的認識，讓學生在已有的學科觀念的基礎上，對物質的元素觀、轉化觀、分類觀、以及化學的價值觀等形成辯證的認識，也為以后元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認識的材料。就本節(jié)內容而言，人教版教材以學科知識的邏輯順序為主線，蘇教版教材則側重于以學生認知順序為主線，從氮對植物生長、氨對解決世界糧食危機方面重要性引入，使學生認識到化學對人類生存的作用，進而激發(fā)起對氨的學習興趣，為后面的學習創(chuàng)造了良好的氛圍，使教學更加高效，值得借鑒。2.學生分析學生在初中的學習中時對氨、氮肥等知識已經有了一些零散的了解，而在本課學習之前又較為系統(tǒng)的學習了典型金屬及非金屬硅、氯的重要化合物知識，初步了解了學習元素化合物的一般方法，這些知識為本課氨與水、氨與酸的性質探究奠定了一定的理論基礎。而在能力方面，高一學生已經具備一定的觀察和分析能力，但在對比學習、實驗設計和操作方面缺乏訓練，可能會在如何靈活運用所學知識，解決實際問題時產生困難。根據(jù)建構主義理念，教師作為學生學習的幫助者、促進者，如何為學生設計好學習新知識的階梯，幫助學生順利解決可能遇到的問題，保護他們的學習興趣和熱情，是本課的重點和難點。二、教學目標根據(jù)本教材的結構和內容分析，結合學生的認知結構及其心理特征及新課標的要求，我制定了以下的教學目標：1.通過回顧和認識氨氣在日常生活、生產的應用實例，激發(fā)學習興趣，強化化學學科價值觀。2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，了解氨氣的重要物理、化學性質及檢驗方法，了解氨水的組成，對已有的元素觀、轉化觀、分類觀等學科思想形成辯證的認識。3.通過氨、銨鹽對生態(tài)環(huán)境的影響，認識化學與人類生活的密切關系，理解科學、技術和社會之間的相互聯(lián)系。4.通過對氨氣的組成、性質、用途、制法、檢驗等方面的關系的綜合分析，進一步體驗研究物質的一般思維方法。三、重點難點：氨的化學性質;氨水的組成;學生實驗觀、轉化觀、分類觀的完善。四、教學流程設計圖五、教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境、激發(fā)興趣PPT圖片：1、植物生長需要氮;2、自然界中氮循環(huán);3、工業(yè)合成氨及其作用觀看、相互討論、交流感知氨在生產、生活、人類生存中的重要性，認識工業(yè)合成氨的化學反應讓學生認識化學在對人類生存的重要性。激發(fā)學生對氨的好奇心。依據(jù)問題提示，進行科學探究，了解氨的相關性質、用途1.提出問題：氨是如何轉化成氮肥，應用于農業(yè)的2.引導學生形成假設，分析假設依據(jù)教師引導，分組討論，依次形成幾種假設：1.直接施用;2.轉為液態(tài)施用;3.制成固態(tài)物質施用1.提升學生運用所學知識，分析、解決實際問題的能力2.引導學生體驗科學探究的過程：問題—假設—方案—驗證—分析—評價—結論。3.通過學生實驗、演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力，形成科學的實驗觀。4、理解氨堿性氣體的獨特性，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。1.提出問題(1)：氨能直接作為氮肥施用嗎;2.對學生已會的有關氨的性質進行歸納依據(jù)已有知識，結合實物觀察，分組討論：獲得氨的相關信息，對假設1形成結論1.提出問題(2)：如何將氨轉化為液態(tài)物質2.介紹液氨的用途依據(jù)氨的性質，討論可能的途徑，并分析其可行性1.引發(fā)思考：如何設計實驗，證明氨的溶解;2.實驗演示：噴泉實驗;3.指導學生，實驗探究1.分組討論，形成可能方案;2.觀看實驗，分析實驗原理;3.利用儀器，改進并完成實驗，歸納現(xiàn)象;4.分析實驗現(xiàn)象，形成實驗結論1.引導學生，根據(jù)氨水的組成預測—驗證氨水的性質;2.介紹氨水的肥料史;提出問題(4)：為何氨水不能成為氮肥主角1.理論推導：由氨水成分預測氨水可能的性質;2.實驗驗證：氨水不穩(wěn)定性;3.歸納氨水性質、書寫方程式，評價氨水肥料的優(yōu)缺點。引導學生從微粒觀的視角，形成物質結構決定性質，性質決定用途的思想。培養(yǎng)學生宏觀-微觀-符號三重表征意識1.提出問題(4)：如何將氨轉化為固態(tài)銨鹽;2.介紹書上演示實驗;3.指導學生完成實驗1.依據(jù)氨水性質，預測氨與酸的反應;2.進行實驗驗證;3.歸納實驗現(xiàn)象，形成結論培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和“綠色化學”思想。1.提供資料，引導學生推測銨鹽性質;2.提出問題(5)：如何合理施用銨態(tài)氮肥;3.介紹氨氣的實驗室制法依據(jù)提供資料進行討論，推測銨鹽的性質、歸納銨態(tài)氮肥施用的注意事項，理解氨氣的實驗室制法與工業(yè)制法選擇角度的不同提升學生運用分析、解決問題的能力通過氨氣的實驗室制法、工業(yè)制法的比較，培養(yǎng)學生應用觀總結提升：歸納本課的收獲：1.方法收獲：簡述本課的學習過程。2.知識收獲：(1)氨的性質及用途;(2)幾種含氮物質的轉化1.回顧氨的探究方法，體會科學探究的一般程序;2.梳理、小結氨的主要性質、用途，使知識條理化;通過總結，讓學生明確科學探究程序，學會運用分類觀、轉化觀使知識條理化。拓展視野PPT介紹：氨的催化氧化反應原理，用途及對人類的產生的影響觀看、討論，再次感受氨對人類的重大影響利用科學史話，讓學生樹立正確的科學價值觀，認識科學、技術與社會的關系。六、教學設計反思本課教學設計依據(jù)“從化學走進生活，走進社會”的教學理念，從生活生產實例出發(fā)，創(chuàng)設情境，進而提出問題引發(fā)思考。本課在教學上采用了特定情境下的“問題鏈”教學法，以“氨是如何轉化為氮肥”等一系列問題為“明線”進行氨的性質探索，從學生已有知識(主要為氨的物理性質)出發(fā)，結合氨的系列性質實驗，層層深入探討氨的化學性質，學會科學探究的一般方法。在“為何氨水不能成為氮肥的主角”這一問題環(huán)節(jié)，利用實驗現(xiàn)象“氨水使酚酞變紅”引發(fā)學生對氫氧根離子來源的預測、推理、驗證，進而獲得氨水的成分、性質等結論，并對此進行評價。旨在提升學生觀察、分析、解決問題的能力，形成科學的實驗觀、“結構—性質—用途”的微粒觀，最后通過氨區(qū)別于其他非金屬氫化物(如HCl)的獨特的堿性氣體特征，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維?！栋焙弯@鹽》教學設計2氨(人教版化學必修1)江蘇省靖江高級中學馬云云課程標準、教材以及學生分析1.課程標準與教材分析對于氨的教學，《課程標準》要求通過實驗了解氮及其化合物的主要性質，認識不同的非金屬化合物在性質上的各自的特性、相似性，認識氮及其化合物在生產中的應用及其對生態(tài)環(huán)境的影響，體會化學的創(chuàng)造性和實用性。而《課程標準教學要求》則將其細化，要求知道氨的用途、物理性質、了解氨的水溶性、與酸的反應;了解氨水的堿性、氨水的成分及一水合氨的不穩(wěn)定性，知道氨的實驗室制法，認識氮及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，初步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。氨是一種重要的化工原料，也是高中階段學習到的唯一的堿性氣體，人教版教材把該內容放在必修一最后一個章節(jié)，具有承上啟下的作用：一方面通過對前三章以及本章非金屬硅、氯等元素化合物知識的學習，幫助學生在鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的同時，能夠運用對比、類比的學習方法，體會研究元素化合物知識的一般思維。另一方面通過對氨的特殊性質的認識，讓學生在已有的學科觀念的基礎上，對物質的元素觀、轉化觀、分類觀、以及化學的價值觀等形成辯證的認識，也為以后元素性質的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認識的材料。就本節(jié)內容而言，人教版教材以學科知識的邏輯順序為主線，蘇教版教材則側重于以學生認知順序為主線，從氮對植物生長、氨對解決世界糧食危機方面重要性引入，使學生認識到化學對人類生存的作用，進而激發(fā)起對氨的學習興趣，為后面的學習創(chuàng)造了良好的氛圍，使教學更加高效，值得借鑒。2.學生分析學生在初中的學習中時對氨、氮肥等知識已經有了一些零散的了解，而在本課學習之前又較為系統(tǒng)的學習了典型金屬及非金屬硅、氯的重要化合物知識，初步了解了學習元素化合物的一般方法，這些知識為本課氨與水、氨與酸的性質探究奠定了一定的理論基礎。而在能力方面，高一學生已經具備一定的觀察和分析能力，但在對比學習、實驗設計和操作方面缺乏訓練，可能會在如何靈活運用所學知識，解決實際問題時產生困難。根據(jù)建構主義理念，教師作為學生學習的幫助者、促進者，如何為學生設計好學習新知識的階梯，幫助學生順利解決可能遇到的問題，保護他們的學習興趣和熱情，是本課的重點和難點。二、教學目標根據(jù)本教材的結構和內容分析，結合學生的認知結構及其心理特征及新課標的要求，我制定了以下的教學目標：1.通過回顧和認識氨氣在日常生活、生產的應用實例，激發(fā)學習興趣，強化化學學科價值觀。2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，了解氨氣的重要物理、化學性質及檢驗方法，了解氨水的組成，對已有的元素觀、轉化觀、分類觀等學科思想形成辯證的認識。3.通過氨、銨鹽對生態(tài)環(huán)境的影響，認識化學與人類生活的密切關系，理解科學、技術和社會之間的相互聯(lián)系。4.通過對氨氣的組成、性質、用途、制法、檢驗等方面的關系的綜合分析，進一步體驗研究物質的一般思維方法。三、重點難點：氨的化學性質;氨水的組成;學生實驗觀、轉化觀、分類觀的完善。四、教學流程設計圖五、教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境、激發(fā)興趣PPT圖片：1、植物生長需要氮;2、自然界中氮循環(huán);3、工業(yè)合成氨及其作用觀看、相互討論、交流感知氨在生產、生活、人類生存中的重要性，認識工業(yè)合成氨的化學反應讓學生認識化學在對人類生存的重要性。激發(fā)學生對氨的好奇心。依據(jù)問題提示，進行科學探究，了解氨的相關性質、用途1.提出問題：氨是如何轉化成氮肥，應用于農業(yè)的2.引導學生形成假設，分析假設依據(jù)教師引導，分組討論，依次形成幾種假設：1.直接施用;2.轉為液態(tài)施用;3.制成固態(tài)物質施用1.提升學生運用所學知識，分析、解決實際問題的能力2.引導學生體驗科學探究的過程：問題—假設—方案—驗證—分析—評價—結論。3.通過學生實驗、演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力，形成科學的實驗觀。4、理解氨堿性氣體的獨特性，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。1.提出問題(1)：氨能直接作為氮肥施用嗎;2.對學生已會的有關氨的性質進行歸納依據(jù)已有知識，結合實物觀察，分組討論：獲得氨的相關信息，對假設1形成結論1.提出問題(2)：如何將氨轉化為液態(tài)物質2.介紹液氨的用途依據(jù)氨的性質，討論可能的途徑，并分析其可行性1.引發(fā)思考：如何設計實驗，證明氨的溶解;2.實驗演示：噴泉實驗;3.指導學生，實驗探究1.分組討論，形成可能方案;2.觀看實驗，分析實驗原理;3.利用儀器，改進并完成實驗，歸納現(xiàn)象;4.分析實驗現(xiàn)象，形成實驗結論1.引導學生，根據(jù)氨水的組成預測—驗證氨水的性質;2.介紹氨水的肥料史;提出問題(4)：為何氨水不能成為氮肥主角1.理論推導：由氨水成分預測氨水可能的性質;2.實驗驗證：氨水不穩(wěn)定性;3.歸納氨水性質、書寫方程式，評價氨水肥料的優(yōu)缺點。引導學生從微粒觀的視角，形成物質結構決定性質，性質決定用途的思想。培養(yǎng)學生宏觀-微觀-符號三重表征意識1.提出問題(4)：如何將氨轉化為固態(tài)銨鹽;2.介紹書上演示實驗;3.指導學生完成實驗1.依據(jù)氨水性質，預測氨與酸的反應;2.進行實驗驗證;3.歸納實驗現(xiàn)象，形成結論培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和“綠色化學”思想。1.提供資料，引導學生推測銨鹽性質;2.提出問題(5)：如何合理施用銨態(tài)氮肥;3.介紹氨氣的實驗室制法依據(jù)提供資料進行討論，推測銨鹽的性質、歸納銨態(tài)氮肥施用的注意事項，理解氨氣的實驗室制法與工業(yè)制法選擇角度的不同提升學生運用分析、解決問題的能力通過氨氣的實驗室制法、工業(yè)制法的比較，培養(yǎng)學生應用觀總結提升：歸納本課的收獲：1.方法收獲：簡述本課的學習過程。2.知識收獲：(1)氨的性質及用途;(2)幾種含氮物質的轉化1.回顧氨的探究方法，體會科學探究的一般程序;2.梳理、小結氨的主要性質、用途，使知識條理化;通過總結，讓學生明確科學探究程序，學會運用分類觀、轉化觀使知識條理化。拓展視野PPT介紹：氨的催化氧化反應原理，用途及對人類的產生的影響觀看、討論，再次感受氨對人類的重大影響利用科學史話，讓學生樹立正確的科學價值觀，認識科學、技術與社會的關系。六、教學設計反思本課教學設計依據(jù)“從化學走進生活，走進社會”的教學理念，從生活生產實例出發(fā)，創(chuàng)設情境，進而提出問題引發(fā)思考。本課在教學上采用了特定情境下的“問題鏈”教學法，以“氨是如何轉化為氮肥”等一系列問題為“明線”進行氨的性質探索，從學生已有知識(主要為氨的物理性質)出發(fā)，結合氨的系列性質實驗，層層深入探討氨的化學性質，學會科學探究的一般方法。在“為何氨水不能成為氮肥的主角”這一問題環(huán)節(jié)，利用實驗現(xiàn)象“氨水使酚酞變紅”引發(fā)學生對氫氧根離子來源的預測、推理、驗證，進而獲得氨水的成分、性質等結論，并對此進行評價。旨在提升學生觀察、分析、解決問題的能力，形成科學的實驗觀、“結構—性質—用途”的微粒觀，最后通過氨區(qū)別于其他非金屬氫化物(如HCl)的獨特的堿性氣體特征，完善以往的分類觀、元素觀，形成辯證的思維。《氨和銨鹽》教學設計3第一課時教學目標：1.探究氨和銨鹽的性質、用途;2.學會氨的實驗室制法。教學重點：氨和銨鹽的化學性質教學難點：實驗室制氨的化學反應原理教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2教學過程：[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏：2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。簡要介紹合成氨發(fā)展史[問題]1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人?2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?[板書]一、氨1、NH3的物理性質：[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-8]成功關鍵：燒瓶干燥、密封。現(xiàn)象：形成紅色噴泉。結論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?[板書]2、氨的化學性質：(1)NH3與水的反應：[分析]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH4++OH-其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3·H2ONH3↑+H2O[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子、離子。[板書](2)NH3與酸的反應：[演示實驗]氨與氯化氫反應[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?[板書]化學方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4[講解]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應。[板書](3)NH3與O2的反應：4NH3+5O2[演示實驗]實驗室制取氨氣：[板書]3、NH3的實驗室制法：4NO+6H2O[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2氧氣);收集：排空氣法。[提問]：1能否用濃硫酸干燥NH3?CaCl2+2NH3↑+2H2O儀器：固+固加熱(同制2能否使用NH4HCO3、NH4NO3?為什么?3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質[板書]4、銨鹽[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。[板書]主要化學性質：(1)銨鹽受熱易分解：[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否升華?[板書]化學方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[板書](2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5.NH3的用途：[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么?[小結]：總結本節(jié)課的內容。[作業(yè)]附板書計劃：一、氨1、氨的物理性質：在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。2、氨的化學性質：(1)NH3與水的反應：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2)NH3與酸的反應：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)NH3與O2的反應：4NH3+5O23、NH3的實驗室制法：4NO+6H2O(工業(yè)上制硝酸)2NH4Cl+Ca(OH)2收集：排空氣法。4、氨鹽CaCl2+2NH3↑+2H2O儀器：固+固加熱(同制氧氣);(1)銨鹽受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(2)銨鹽與堿的反應：(NH4)2SO4+2NaOH5、氨的用途Na2SO4+2NH3↑+2H2O《氨和銨鹽》教學設計4一、教材分析1、教材的內容、地位和作用《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節(jié)。在第一冊教材中，第一章《化學反應及其能量變化》、第三章《物質的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質結構理論指導下進行的學習。因此，學習《氮族元素》這一章，可以使學生進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法?！栋薄分饕榻B氨的分子結構和性質，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來看，教材體現(xiàn)了“結構→性質→用途”的思想，并通過與學生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學生的認知結構。課題中還安排了豐富的實驗，通過驗證、探究、討論、分析等活動得出結論，因此具有鮮明的學科特色。學習本課題，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以使學生對生產生活中與氨有關的物質的性質有一定了解。2、教學目標分析(1)知識與技能目標掌握氨的結構、性質以及二者之間的關系;掌握極性分子的判斷方法;訓練學生基本的實驗技能。(2)能力目標通過學生實驗和演示實驗，進一步培養(yǎng)學生動手、觀察、分析的實驗能力。通過對氨的結構與性質關系的分析，培養(yǎng)學生以理論指導元素化合物知識學習的能力。通過氨分子結構和極性的分析，培養(yǎng)學生類比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。(3)情感目標通過結構與性質之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣。3、教學重點、難點本課題重點：從氨的結構出發(fā)，分析推斷氨的性質。本課題難點：極性分子的理解和判斷。二、教學設計1、教學思想(1)認知規(guī)律高二學生已學習過堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經把這些實踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學中，運用物質結構理論，學習氨的結構和性質之間的關系，符合學生的認知規(guī)律。(2)認知過程通過以往的學習，高二學生已經掌握了元素化合物知識的一般學習方法，因此，在本課題的教學中，仍可沿用“結構→性質→用途”的學習方式，以適應學生的認知過程。2、教學手段(1)實驗高二學生已經掌握基本實驗技能，可以設計和動手操作一些簡單的實驗，在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質。所以，在教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，采取學生實驗與演示實驗相結合、驗證實驗與探究實驗相結合的方法實施實驗。(2)多媒體作為這個課題的難點，“分子的極性”很抽象，教師使用常規(guī)教學手段，比如借助模型或者板演等，都需要學生有很強的空間想象能力，學生接受得很吃力，教學也就顯得枯燥死板。所以，引進多媒體手段，充分利用動畫和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學難點。三、教法分析1、對比分析法將分子結構進行分類對比，便于學生分析極性分子和非極性分子的結構特點;將氨和不同酸反應的實驗設計為對比實驗，便于學生分析氨與酸反應的本質。2、實驗探究法通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，探究氨的性質。3、多媒體輔助法合理、恰當?shù)剡\用先進教學手段，將靜態(tài)事物動態(tài)化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。4、演繹推理法運用已有氧化還原反應的知識，通過邏輯演繹，推導氨的還原性。5、講解法四、學法指導聯(lián)合國教科文組織報告——《學會生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學習的人。因此，重視學法指導，教會學生如何學習，培養(yǎng)學生具有終身學習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學過程中致力追求的一個目標。結合本課題的內容，教師可以從以下幾個方面指導學生進行學習：1、指導學生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質。2、緊緊抓住事物內部的因果關系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的結構”(因)，或根據(jù)“氮元素的化合價”(因)推測“氨具有還原性”(果)。3、指導學生用類比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進行類比，將“極性分子”與“非極性分子”進行對比等。4、引導學生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時引導學生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢?”五、教學過程設計思想：知識為載體，思維為主線，能力為目標，設疑探索，實驗貫穿，整個教學程序中注重師生互動。共分為五個環(huán)節(jié)：導入新課新課教學課堂小結鞏固練習課后研究第一個環(huán)節(jié)：導入新課為了激發(fā)學生的興趣，同時提供生活素材，使學生從中提煉出氨的物化性質，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經過。(見圖1)另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現(xiàn)氨的物理性質的圖片，放在下面的教學環(huán)節(jié)中使用。(見圖2)(圖1)(圖2)第二個環(huán)節(jié)：新課教學為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個模塊。溶解性氨水結構堿性銨鹽還原性硝酸結構……………性質…………用途(1)結構——運用多媒體突破難點學生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢?這就需要先學習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢?這就需要進一步學習什么是極性分子。這里是教學的難點，為了突破教學瓶頸，使用多媒體。先展示分子模型的圖片，通過類比、對比的分析方法，使學生理解什么是極性分子，并能夠根據(jù)已知分子結構進行判斷(見圖3)。然后使用AcDLABs/3Dviewer軟件繪制分子結構的三維動畫，引導學生運用逆向思維，思考“AB3、AB4型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。(見圖4)(圖3)(圖4)在這里，多媒體手段的應用既激發(fā)了學生探究的興趣，又培養(yǎng)了學生由現(xiàn)象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學生發(fā)揮群智群力，在精心設置的問題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學難點。(2)溶解性——驗證性分組實驗學習了分子的極性后，由相似相溶規(guī)律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學生說明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學習氫鍵埋下伏筆。氨易溶于水，能否在課堂上通過簡單實驗進行驗證呢?由學生設計實驗，并分組完成噴泉實驗。通過實驗中觀察到的現(xiàn)象，小結氨的物理性質，并講解氨水的有關問題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。(3)堿性——探究性對比實驗氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個模塊中的演示實驗是在課本的基礎上進行了一定改進。一是改進了操作方法，使用集氣瓶，使現(xiàn)象更集中，更易于觀察;二是增加了實驗內容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應，形成對比實驗，便于學生進行探究性思考。(見圖5)(4)還原性——補充演示實驗氨還有沒有其他性質呢?學生從化合價入手，猜想氨有還原性。學生的猜想對不對呢?補充兩個演示實驗進行驗證。一是氨與氯氣的作用，將一瓶氯氣倒扣在滴有濃氨水的集氣瓶上，出現(xiàn)了大量白煙。二是氨的催化氧化。使用氧化鉻作催化劑，先用酒精燈對催化劑進行預熱，同時緩慢鼓入空氣，待催化劑紅熱后，撤走酒精燈，加快鼓入空氣。這時可以看到，隨著空氣鼓入的節(jié)奏，催化劑出現(xiàn)了一亮一暗的現(xiàn)象，并且，集氣瓶中出現(xiàn)了紅棕色氣體。(見圖6)(圖5)(圖6)第三個環(huán)節(jié)課堂小結及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質，性質決定用途”的學習線索，對學生進行學法指導。第四個環(huán)節(jié)鞏固練習使用課后習題，進行知識的鞏固。第五個環(huán)節(jié)課后研究分為三個方面：1、實驗探究2、網上尋寶3、身邊的化學六、板書設計第二節(jié)氨銨鹽一、氨的結構電子式結構式三角錐型二、氨的物理性質無色有刺激性氣味氣體，比空氣輕，極易溶于水(1：700)，易液化，可用作致冷劑。三、氨的化學性質1、與水的反應NH3+H2oNH3·H2oNH4++oH—微粒：NH3、H2o、NH3·H2o;NH4+、oH—、H+2、與酸的反應NH3+H+=NH4+檢驗3、與氧化劑的反應8NH3+3cl2=6NH4cl+N24NH3+5o24No+6H2o制硝酸小結：溶解性、堿性、還原性《氨和銨鹽》教學設計5教學目標：1.探究氨和銨鹽的性質、用途;2.學會氨的實驗室制法。教學重點：氨和銨鹽的化學性質教學難點：實驗室制氨的化學反應原理教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、nh3、hcl、nh4cl、ca(oh)2教學過程：[新聞導課]杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏：__年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。簡要介紹合成氨發(fā)展史[問題]1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人?2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?[板書]一、氨1、nh3的物理性質：[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-8]成功關鍵：燒瓶干燥、密封?，F(xiàn)象：形成紅色噴泉。結論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?[板書]2、氨的化學性質：(1)nh3與水的反應：[分析]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-nh3+h2onh4++oh-其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。nh3·h2onh3↑+h2o[板書]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子、離子。[板書](2)nh3與酸的反應：[演示實驗]氨與氯化氫反應[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。[思考]：生產cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?[板書]化學方程式：nh3+hcl=nh4clnh3也可與其它酸反應，例：nh3+hno3=nh4no3、2nh3+h2so4=(nh4)2so4[講解]nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發(fā)生氧化還原反應。[板書](3)nh3與o2的反應：4nh3+5o24no+6h2o[演示實驗]實驗室制取氨氣：[板書]3、nh3的實驗室制法：[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。[板書]2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2n[提問]：1能否用濃硫酸干燥nh3?2能否使用nh4hco3、nh4no3?為什么?3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質[板書]4、銨鹽[講述]銨鹽是銨根離子(nh4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。[板書]主要化學性質：(1)銨鹽受熱易分解：[實驗]加熱nh4cl觀察現(xiàn)象，是否升華?[板書]化學方程式：nh4clnh3↑+hcl↑、nh3+hcl=nh4clnh4hco3nh3↑+h2o+co2↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3↑+2h2o[板書](2)銨鹽與堿的反應：(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3↑+2h2o[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗nh4+的存在。[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5.nh3的用途：[講述]可用于氮肥工業(yè)及其他化工產業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：[討論]：向飽和的nacl溶液中通入足量的nh3后，再通入足量的co2，發(fā)現(xiàn)有nahco3晶體析出，為什么?[小結]：總結本節(jié)課的內容。[作業(yè)]附板書計劃：一、氨1、氨的物理性質：在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。2、氨的化學性質：(1)nh3與水的反應：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-(2)nh3與酸的反應：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no3、2nh3+h2so4=(nh4)2so4(3)nh3與o2的反應：4nh3+5o24no+6h2o(工業(yè)上制硝酸)3、nh3的實驗室制法：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。4、氨鹽(1)銨鹽受熱易分解：nh4clnh3↑+hcl↑、nh3+hcl=nh4clnh4hco3nh3↑+h2o+co2↑(2)銨鹽與堿的反應：(nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3↑+2h2o5、氨的用途第二課時教學目標：1.鞏固稀硫酸的性質;探究濃硫酸的特性及強氧化性;2.培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。3.對學生進行“現(xiàn)象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育4.通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質教學重點、難點：濃硫酸的強氧化性。教學方法：啟發(fā)式。教學輔助手段：投影。教學過程[新聞導課]今年1月2