2023-2024學年高中化學人教版（2023）必修第一冊1.3.1 氧化還原反應 作業(yè)（解析版）

第第頁2023-2024學年高中化學人教版（2023）必修第一冊1.3.1氧化還原反應作業(yè)（解析版）第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應課時作業(yè)

第一課時氧化還原反應

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹

C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜

【答案】C

【解析】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。

2．有關氧化還原反應的敘述，正確的是（）

A．不容易得電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子

B．失電子越多，氧化能力越強

C．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

【答案】C

【解析】A．不容易得電子的物質(zhì)，失去電子也不一定容易，如稀有氣體，故A錯誤；B．失電子是還原性，還原性強弱與失電子難易有關，與電子的轉(zhuǎn)移的多少無關，故B錯誤；C．氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化，，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，故C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案為C。

3．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()

A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．鹽酸和Fe2O3反應

C．將鐵片放入CuSO4溶液中D．H2還原CuO

【答案】C

【解析】A、B、C項的反應均為離子反應，A、B項的反應為復分解反應，C項的反應為置換反應，有元素化合價發(fā)生變化，故也屬于氧化還原反應。

4.如下圖所示相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，你認為五環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為（）

A．復分解反應、1B．分解反應、2

C．化合反應、3D．置換反應、2

【答案】B

【解析】五種物質(zhì)間發(fā)生的反應分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)，CO2＋C2CO。其中不涉及分解反應，屬于氧化還原反應的有2個。

5.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定得到電子B．一定失去電子

C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是

【答案】C

【解析】元素在化合態(tài)時，化合價可能是正價，也可能是負價，所以當它變?yōu)橛坞x態(tài)時，化合價升與降都有可能。答案為C。

6．下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是()

A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

【答案】B

【解析】根據(jù)氧化還原反應的特征，看反應過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。故選B。

7．下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】B

【解析】A項，Zn將H＋還原；B項，H2S中－2價S將SO2中＋4價S還原；C項，H2將CuO中＋2價Cu還原；D項，H2O中＋1價H將－2價O氧化。

8．下列變化過程屬于還原反應的是()

A．H2O2→O2B．HCl→Cl2

C．CO2→COD．FeCl3→FeCl2

【答案】D

【解析】選項A，H2O2→O2中O元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故A錯誤；選項B，HCl→Cl2中Cl元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故B錯誤；選項C，CO2→CO32-中元素化合價不變，故C錯誤；選項D，F(xiàn)eCl3→FeCl2中Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應，故D正確。故選D。

9．下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()

A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2

【答案】D

【解析】A項中K、O元素化合價沒變，錯誤；B項中K元素化合價沒變，錯誤；C項中H元素化合價沒變，錯誤。

10.如下圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是()

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子

B．該反應屬于分解反應

C．該反應屬于氧化還原反應

D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】從反應的示意圖可知，每個Z分子由兩個A原子組成，A正確；反應前為一種化合物，反應后為兩種單質(zhì)，該反應為分解反應，B正確；反應由化合物轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，化合價發(fā)生變化，則該反應為氧化還原反應，C正確；Y、Z是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。

11．海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個實例。從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應中與上述反應在原理上最相似的是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBr

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【答案】C

【解析】在反應5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反應物中Br－被氧化，BrO被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴)，而且都生成同一價態(tài)的物質(zhì)。在四個選項中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。

12．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列對上述反應的敘述中正確的是（）

①兩步均為氧化還原反應②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應③NH4NO2發(fā)生了分解反應④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復分解反應

A．①③B．①④

C．②③④D．③④⑤

【答案】D

【解析】①第一步反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，①錯誤。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，NO2-中N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，②錯誤。③第二步反應是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應，③正確。④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，④正確。⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復分解反應，⑤正確。故正確的為③④⑤，選D。

13．KClO3是一種重要的化學試劑，相等量的KClO3在一定條件下發(fā)生下述兩個反應：

①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，發(fā)生反應：4KClO33KClO4＋KCl。

下列關于①和②的說法不正確的是()

A．都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同

C．發(fā)生氧化反應的元素不同D．生成KCl的量相等

【答案】D

【解析】根據(jù)化學方程式：2KClO32KCl＋3O2↑，4KClO33KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學方程式知，相等量的KClO3發(fā)生反應生成KCl的量不相等。

14．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①反應中的Fe2＋發(fā)生______________反應，②反應中的Fe3＋被____________。

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應中被________。

（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________，離子方程式為_____________________________________________________。

【答案】(1)氧化還原(2)氧化

(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

【解析】(1)Fe2＋―→Fe3＋時，F(xiàn)e2＋失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價降低，被還原。

(2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧化。

(3)鐵粉與鹽酸反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

15.某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況，從氧化還原角度分析，下列關于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是（）

A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

【答案】C

【解析】選項A，生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，符合氧化還原反應原理，預測合理，A不符合題意。選項B，生成NH3、SO3、H2O，為非氧化還原反應，預測合理，B不符合題意；選項C，生成SO2，S元素化合價降低，但無任何元素化合價升高，不符合氧化還原反應原理，預測不合理，C符合題意。選項D，生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，預測合理，D不符合題意。故選C。

16．回答下列問題：

（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和反應的化學方程式：____________________________________________。

（2）在一定條件下，RO3n-和可發(fā)生反應：RO3n-+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，在上述過程中RO3n-被___________(填“氧化”或“還原”)，RO3n-中R的化合價是___________價。

（3）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2。

①該反應中的氧化劑是____________。(填化學式，下同)

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是：____________→___________。

（4）Ca(ClO)2+4HCl（濃）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用雙線橋表示反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______________________________________________。

【答案】（1）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O

（2）氧化+4

（3）H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3

（4）

【解析】（1）CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應生成單質(zhì)銅、氮氣和水，其化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。

（2）反應RO3n-+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合價是降低的，總共降低了2價，所以R元素的化合價是升高的，RO3n-被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]價，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價升高了n價，所以n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，RO3n-中元素R的化合價是+4價；答案為氧化；+4。

（3）①由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，H2O2作還原劑，另一種必須得電子，化合價降低，作氧化劑，由題中所給物質(zhì)可知，H2CrO4中Cr元素的化合價由+6價降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3價，H2CrO4作氧化劑；答案為H2CrO4。

②由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，失電子，發(fā)生氧化反應，則發(fā)生還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3；答案為H2CrO4；Cr(OH)3。第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應課時作業(yè)

第一課時氧化還原反應

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹

C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜

2．有關氧化還原反應的敘述，正確的是（）

A．不容易得電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子

B．失電子越多，氧化能力越強

C．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

3．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是()

A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B．鹽酸和Fe2O3反應

C．將鐵片放入CuSO4溶液中

D．H2還原CuO

4.如下圖所示相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，你認為五環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為（）

A．復分解反應、1B．分解反應、2

C．化合反應、3D．置換反應、2

5.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定得到電子B．一定失去電子

C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是

6．下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是()

A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

7．下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

H2＋CuOCu＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑

8．下列變化過程屬于還原反應的是()

A．H2O2→O2

B．HCl→Cl2

C．CO2→CO

D．FeCl3→FeCl2

9．下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是()

A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2

10.如下圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是()

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子

B．該反應屬于分解反應

C．該反應屬于氧化還原反應

D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

11．海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個實例。從海水里提取溴的過程中，有如下反應：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應中與上述反應在原理上最相似的是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．2KI＋Br2===I2＋2KBr

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

12．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列對上述反應的敘述中正確的是（）

①兩步均為氧化還原反應②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應③NH4NO2發(fā)生了分解反應④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復分解反應

A．①③B．①④

C．②③④D．③④⑤

13．KClO3是一種重要的化學試劑，相等量的KClO3在一定條件下發(fā)生下述兩個反應：

①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

②若不使用催化劑，發(fā)生反應：4KClO33KClO4＋KCl。

下列關于①和②的說法不正確的是()

A．都屬于氧化還原反應

B．發(fā)生還原反應的元素相同

C．發(fā)生氧化反應的元素不同

D．生成KCl的量相等

14．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①反應中的Fe2＋發(fā)生_____