微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴

微項(xiàng)目海帶提碘與海水提澳-體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用新知預(yù)習(xí).鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律缶-1）（1）相似性。鹵素原子最外層電子數(shù)都為7,都能形成氣態(tài)氫化物（通式為HX）,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為嗎（F除外），單質(zhì)具有氧化性。（2）遞變性。①單質(zhì)氧化性逐漸減弱②鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱④單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的能力逐漸減弱（3）澳、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉變藍(lán).鹵素單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。.萃取與分液（1）萃取原理。利用某溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解能力的不同用一種溶劑（萃取劑）將其從原溶劑中提取出來的方法叫作萃取。將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作,叫作分液。⑵實(shí)驗(yàn)步驟。加萃取劑（如圖I）——振蕩萃?。ㄈ鐖DH）——靜置分層（如圖ni）——分液（如圖W）：h)加萃取撒 (2)昵餡萃網(wǎng) (露靜置分層K)分液.分離和提純的一般方法(1)物理方法:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等。(2)化學(xué)方法:沉淀法、洗氣法、轉(zhuǎn)化法等。.海水提漠從海水中提取澳，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。在海水提澳的化工生產(chǎn)中，常選用氯氣作為氧化劑，反應(yīng)原理為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【微思考1】可否用酒精萃取濱水中的澳？【微思考2】灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器?圖￡4灼燒海帶田向值口 Ulna.makjepd。.3m項(xiàng)目活動(dòng)一.從海帶中提取碘問題探究(1)海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2,再萃取出來。可用什么氧化劑？

（3）若要分離碘的CCl4溶液分別得到碘和CCl4,應(yīng)采用什么方法?（已知四氯化碳的沸點(diǎn)是77℃,碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃）【歸納小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室里，從海帶灰中提取碘單質(zhì)包括浸取、過濾、氧化、萃取四個(gè)步驟?！镜淅饰觥坷?從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是（）沸水 h+干海帶出海帶灰前懸濁液包望濾液7E碘水”土馬的cci4溶液馮2A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”例2海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖灼燒4海帶灰而1I④HQm否目溶劑X藥西涔液1 -1 稀硫酸國笠灼燒4海帶灰而1I④HQm否目溶劑X藥西涔液1 -1 稀硫酸國笠困甲⑥冊工體碘ABD請((((1234圖乙答實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行.)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是—)步驟⑤中應(yīng)選用的一種溶劑X可以是)上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括如圖乙中的■(填試劑名稱).按操作順序選填代號).(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘：.從海水中提取碘海水中碘的總儲(chǔ)量很大，但由于其濃度很低，因此,目前工業(yè)生產(chǎn)中并不是直接由海水提取碘。海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如海帶。從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的一種途徑。項(xiàng)目活動(dòng)二海水提澳問題探究(1)海水中的澳元素主要以Br-的形式存在,99%存在于海洋中，因此澳被稱為“海洋元素”；苦鹵是從海水中提取澳的主要原料?？捎煤畏N氧化劑將澳離子氧化？典例剖析例1.目前海水提澳的主要方法是空氣吹出法工藝，以下推斷不合理的是()兒熱空氣能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)B.SO2吸收澳的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC.流程中只涉及澳元素被氧化的過程D.沒有采用直接蒸餾含濱海水得到單質(zhì)澳的主要原因是為了節(jié)能例2海水提澳中TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟②反應(yīng)的離子方程式是 。(2)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是 。\o"CurrentDocument"A.NaOH B.FeCl2 C.Na2sO3 D.H2O(3)步驟蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 。(4)為什么不直接用“澳水混合物I”而要用“澳水混合物H”進(jìn)行蒸餾得到液澳？【課堂檢測】.海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘:①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向海帶灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序是()A.②一④一①一③一⑤ B.②一①一③一④一⑤C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2cO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑仁常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3.下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”4.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫澳酸的.流程如圖所示:過量氧漠酸芨］祖晶A偏過量氧漠酸芨］祖晶A偏濾淞nH^SO4試齊1加 BaSO4國1-精制的

儲(chǔ)f氫溪酸

含NaCl

的溶液回答下列問題：（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑵混合②中加入試劑a是。⑶加入Na2s03的目的是除去過量的Br2,但要防止過量，原因是（請用離子方程式表示）。⑷工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2。只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是―（填字母）。5..碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：r-適量U NaHSO^[ill~~~~in|3

足璃a下列說法中不正確的是（）A.用淀粉K