硫及其化合物知識點

S+6HN°3S+6HN°3（加執(zhí)H2SO4+6NO2T+2H2O硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：1．硫：（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）;硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S===Na2S（劇烈反應并發(fā)生爆炸）

2AI+3S加熱AI2S3（制取AI2S3的唯一途徑）Fe+S加執(zhí)FeS（黑色）2Cu+S Cu2S（黑色）與非金屬反應S+O呼、SO2s+h2 h2s（說明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應S+2H2SO4（濃S+2H2SO4（濃執(zhí)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、火藥農(nóng)藥、和火柴的原料。2．硫的氫化物：硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學性質(zhì)A?可燃性：當n/n?2/1時，2H2S+O2點燃2S+2H2O（H2S過量）當n/n＜2/3時,2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O（O2過量）H2S°2 2 2 2 2 22n當一＜」亠＜2時，兩種反應物全部反應完，而產(chǎn)物既有硫又有SO_3n 2O2B?強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、12、Fe3+、HNO3、濃H2SO4、KMnO4等，甚至SO2均可將h2s氧化。H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。除雜：用CuSO4溶液除去H2S:CuSO4+H2S===CuSl+H2SO43．硫的氧化物：（1） 二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。SO2有強還原性常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCISO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3SI+2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應）實驗室制法：Na2SO3+H2SO4（濃）==Na2SO3+H2O+SO2T或Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2H2O+SO2T（2） 三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強刺激性臭味有毒氣體。

(3)比較SO2與C02、S03SO2CO2SO3主要物無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水無色、無氣味氣體能溶于水無色固體?熔點性(1:40)(1：1)(16.8°C)與水反so2+h亍H2SO3中強酸CO2+H2hH2CO3弱酸so3+h2o==h2s應O4（強酸）與堿反SO亠2JsoCa(OH)2 CaCO3JSO3+Ca(OH)2==應Ca(OH)2CaSO31CaSO4（微溶）Ca(HSO3)2Ca(HCO3)2清液白清液清液 白J清液紫色石變紅變紅變紅蕊心心品紅褪色不褪色不褪色鑒定存能使品紅褪色不能使品紅褪色在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2SJ+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CO還原性有無與Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+2Na2O2+2SO3^2。2O2==2NaSO4+O2f作用4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的S02、NOx（NO、N02）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的so2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成h2so4，而NO被空氣中氧氣氧化為N02，N02直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4;液相反應：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的S02人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的S02，這種方法稱為“鈣基固硫”其反應方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔循環(huán)，吸收煙氣中的S02，其反應方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟02和CO,它們都是大氣的污染物L在773K和催化劑（鋁磯土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫黃，其反應原理為：SO2+2CO==S+CO24．硫酸：稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性:

c+hc+h2o<糖等脫水性c2h4+h2o1700無水CuSO4去結(jié)晶水膽磯吸水性......作干燥劑中性氣體京燥無強還原性氣體非堿性氣體SO42—的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+、PO43-等）：待測液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有SO42-離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二硫酸的工業(yè)制法一接觸法:1．生產(chǎn)過程：三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2⑸+1102(g)=2SO2(g) + O2(g)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△2Fe2O3(s)+8SO2(g);2SO3(g)；H=-130.3kJ/mol△H=-3412kJ/mol△H二-.6kJ/mol三設備沸騰爐接觸室吸收塔有礦石粉碎，以增大礦石與空逆流原理（熱交換器）目的：逆流原理（98.3%的濃硫酸從關(guān)氣的接觸面,加快反應速率冷熱氣體流向相反，冷的塔頂淋下，氣體由下往上，流原so2、o2、n2被預熱，而熱向相反，充分接觸，吸收更元理的so3、so2、o2、n2被冷全）卻.

設備中排出的氣體爐氣:SO2.N2.O2?礦塵（除塵）?砷硒化合物（洗滌）.H2O氣（干燥）……凈化氣:SO2.N2.O2so2、O2、N2、SO3尾氣：so2及n2、o2不能直接排入大氣中說明礦塵?雜質(zhì):易使催化劑"中主卅毒H2O氣:腐蝕設備、影響生產(chǎn)反應條件——理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應用：400弋~500°C、常壓、催化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進一步吸收—S02（含n2,o2等）> -h2so4>2?尾氣處理：氨水 （nh4）2so3 （nh4）2so4+so2tNH4HSO302和o3比較:02O3顏色無色氣態(tài)一淡藍色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強（不易氧化Ag、Hg等）極 強（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）

漂白性無 有（極強氧化性一作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性高壓放電 >3O2 2O3 2O3===^2 常溫：緩慢加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體較H2OH2O2電子式化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)疋電解不穩(wěn)定MnO22H2O 2H2T+O2T2H2O2 2H2O+O2T氧化性較弱（遇強還原劑反應）較強（遇還原劑反應）2Na+2H2O==2NaOH+HS°2+H2O2===H2SO4還原性較弱較強（遇極強氧化劑反應）（遇較強氧化劑反應）2F2+2H2O===4HF+O22MnO4—+5H2O2+6H+==2Mt++5O2T+8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等中學常見的強氧化性物質(zhì)：鹵族元素單質(zhì)高錳酸根硝酸濃硫酸三價鐵離子雙氧水二氧化錳次氯酸氧氣臭氧常見的還原性物質(zhì)金屬活動順序表對應的金屬單質(zhì)亞鐵離子碘離子S2-SH-亞硫酸根亞硫酸氫根二氧化硫硫化氫一、選擇題1.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中不能夠減少SO2排放量的是()A?使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 B?在煤中加入石灰后燃用C.將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率D循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是( )將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B?向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C.將濕潤的紅色紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色D?用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是( )(2015?黃岡調(diào)考)下列說確的是()A?臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原理相同B?臭氧氧化性很強，可以殺菌消毒，所以空氣中臭氧含量越高越好硫和氧在自然界中都有游離態(tài)的單質(zhì)存在硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3下列說確的是( )

（2013?天津卷，1B）Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應（2013?卷，1A）二氧化硫可廣泛用于食品的漂白（2010?卷，14D）檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸（2012?卷，12A）CI2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性（2012?卷）化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說確的是（）CO2屬于大氣污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇下列說確的是（ ）（2013?卷，11B）用硫酸清洗鍋爐中的水垢。（2012?卷，12C）濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO（2012?卷，改編）50mL18.4moI/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA（2012?卷，12B）向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-（2014?高三質(zhì)檢）下列說確的是（）A?因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好（2015?八校聯(lián)考）下圖是研究銅與濃硫酸反應的實驗下列說法不正確的是（）亠「_吉C品紅漕液浸NaOH溶液的棉團”飽亠「_吉C品紅漕液浸NaOH溶液的棉團”飽和驢水氯化鎖搟液A?如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCI2溶液入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以C.Cu和濃硝酸D.高錳酸鉀和濃鹽酸11.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說確的是（）禍液°C.Cu和濃硝酸D.高錳酸鉀和濃鹽酸11.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說確的是（）禍液°——TcibO回皿②CuSOi1—是nh3或者no2C管口浸有溶液的作用是吸收尾氣，以防污染C?反應一段時間后，B中紅色褪去D若銅絲足量，且反應時間足夠長，最后濃硫酸可完全耗盡10?將SO2通入BaCI2溶液并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（）石和稀鹽酸 B.CaO和濃氨水A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B.Y可以是蔗糖溶液CuSO4在1100°C分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體將CuSO4溶液蒸干可制得膽磯晶體下述說法中不合理的是（ ）向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性Fe與濃硫酸由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應Ba（NO3）2溶液分別滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一種物質(zhì)D.用下圖裝置檢驗乙烯中混有D.用下圖裝置檢驗乙烯中混有SO2和CO2(2014?卷，節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食