化學(xué)蘇教版導(dǎo)練大一輪復(fù)習(xí)方略課時提升作業(yè)四2-1氧化還原反應(yīng)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)四氧化還原反應(yīng)1.(2018·浙江4月選考真題)下列變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()2→Cl →I22→SO32- 【解析】選B。加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)應(yīng)是還原劑,化合價升高,A選項(xiàng)化合價降低;B選項(xiàng)化合價升高;C選項(xiàng)化合價不變;D選項(xiàng)化合價降低?！炯庸逃?xùn)練】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()3Na2CO3+H2O+CO2↑2O+H2O2NaOHC.2KI+Br22KBr+I2D.MgO+2HClMgCl2+H2O【解析】選C。四個反應(yīng)中只有C項(xiàng)反應(yīng)元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng)。2.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為LmolNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色【解析】選C。反應(yīng)中Na2O2中的氧元素化合價有升有降,做氧化劑和還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯誤;若Fe2+失去4mol電子,則生成1molO2,由于沒有指明狀況,B錯誤;4molNa2O2中共有8molO,其中2mol失去電子變?yōu)镺2,6mol氧原子得到電子,C正確;反應(yīng)生成的是Fe(OH)3,D項(xiàng)錯誤。【加固訓(xùn)練】某飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O43N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,對于該反應(yīng),下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)2H4是氧化劑2O4發(fā)生氧化反應(yīng)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【解析】選D。該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實(shí)際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),N2O4是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。2SO3>I>Fe2+>NO>Fe2+>H2SO3>NO2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I【解析】選A。先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO),根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,故有H2SO3>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO。4.(2018·浙江11月選考真題)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是 ()A.2NaBr+Cl22NaCl+Br22+2NaI2NaBr+I22+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O【解析】選A。2NaBr+Cl22NaCl+Br2中溴元素僅被氧化,A正確;Br2+2NaI2NaBr+I2中溴元素僅被還原,B錯誤;3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中溴元素既被還原又被氧化,C錯誤;HBr+NaOHNaBr+H2O中溴元素化合價沒有變化,D錯誤。2是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是 ()3發(fā)生化合價降低,失電子B.反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C.反應(yīng)中H2C2O4被氧化D.產(chǎn)物中Cl與C化合價相同,因而氧化性一樣強(qiáng)【解析】選C。由方程式可知:KClO3中氯元素從+5價降低為+4價,化合價降低,得到電子,A錯誤;反應(yīng)中S的化合價沒有變化,不表現(xiàn)氧化性,B錯誤;H2C2O4中碳元素從+3價升高為+4價,化合價升高,失去電子,被氧化,C正確;不同元素的化合價相同,其氧化性卻不同,ClO2具有強(qiáng)氧化性,CO2具有弱氧化性,D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物2F2是還原劑C.若生成gO2,則轉(zhuǎn)移moleD.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【解析】選D。O2F2中氧和氟的化合價分別為+1和1,在反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中,S由2升高到+6,O由+1降低到0,所以硫化氫是還原劑、二氟化二氧是氧化劑。A.氧氣是還原產(chǎn)物,A不正確2F2是氧化劑,B不正確;C.由化學(xué)方程式可知,每生成4molO2,轉(zhuǎn)移8mole。gO2的物質(zhì)的量為mol,若生成gO2,則轉(zhuǎn)移mole,C不正確;D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,D正確。6.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:

__。

(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:

__。

【解析】(1)NO3-+4H++3eNO+2H2O,該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng),所以另一種物質(zhì)必須具有還原性,只有Cu2O符合,與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Cu(NO3)2,反應(yīng)的方程式為HNO3+Cu2OCu(NO3)2+NO↑+H2O,銅元素的化合價升高,氮元素的化合價降低,由電子、原子守恒可知,反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)該反應(yīng)中,14molHNO3反應(yīng),其中2mol被還原,得到6mol電子,生成2molNO,所以若產(chǎn)生mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol;(3)Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O…①,14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O…②,將②式化學(xué)計(jì)量數(shù)除以3得到143HNO3+Cu2O2Cu(NO3)2+23NO↑+73H2O,可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要23mol2mol硝酸作氧化劑,質(zhì)量增加,使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。答案:(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2(3)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成1.(2018·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色【解析】選C。A項(xiàng),將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的反應(yīng)有Fe2++2OHFe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);B項(xiàng),將石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色,是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO,石蕊溶液遇酸變紅,同時HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);C項(xiàng),Na2S溶液滴入AgCl濁液中,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,生成更難溶的Ag2S沉淀,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);D項(xiàng),熱銅絲插入稀硝酸中,產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色,發(fā)生的反應(yīng)有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)?！炯庸逃?xùn)練】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.氨氣B.純堿C.硫酸D.溴單質(zhì)【解析】選B。工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)制取氨氣,氮、氫元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),A不選;氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這兩個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移,所以不涉及氧化還原反應(yīng),B選;硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉(zhuǎn)化,元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C不選;工業(yè)制取溴單質(zhì)涉及的反應(yīng)為2Br+Cl2Br2+2Cl,溴、氯元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),D不選。2.英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是 ()A.水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用B.反應(yīng)后溶液pH減小C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2時,Fe3+得電子數(shù)為2NAD.葉綠體本身被氧化【解析】選D。水在光反應(yīng)中作供氫體,并提供電子,A正確;反應(yīng)生成H+,溶液pH減小,B正確;依據(jù)O2～4e,生成molO2時,轉(zhuǎn)移2mole,Fe3+得電子數(shù)為2NA,C正確;水中氧元素被氧化,葉綠體未被氧化,D錯誤。3.某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3-、N2、Cl六種粒子,在反應(yīng)過程中測得ClO和N下列判斷中正確的是 ()A.還原劑是CN,氧化產(chǎn)物只有N2B.氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCOC.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LN2,則轉(zhuǎn)移mol電子【解析】選C。由圖可以確定,該反應(yīng)為2CN+5ClO+H2O2HCO3-+N2↑+5Cl。還原劑是CN,氧化產(chǎn)物是N2和HCO3-,氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是Cl,A、B兩項(xiàng)均錯;標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成LN2,則轉(zhuǎn)移1mol3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品,也是重要的還原劑,工業(yè)制備原理如下:(Ⅰ)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(Ⅱ)Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2下列推斷不正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)3PO2具有強(qiáng)還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成LPH3,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子【解析】選C。反應(yīng)Ⅰ中一部分磷元素化合價由0價升至+1價,另一部分磷元素化合價由0價降至3價,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是復(fù)分解反應(yīng),A項(xiàng)正確;H3PO2中磷為+1價,能升至+3、+5價,在空氣中易被氧化成磷酸,B項(xiàng)正確;分析反應(yīng)Ⅰ,2個磷的化合價降低,6個磷的化合價升高,氧化劑P4與還原劑P4的質(zhì)量之比為1∶3,C項(xiàng)錯誤;由反應(yīng)Ⅰ知,每生成2molPH3必轉(zhuǎn)移6mol電子,n(PH3)=2.24L22【加固訓(xùn)練】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br、2Fe3++2I2Fe2++I2,則下列有關(guān)說法中不正確的是 ()dA.還原性:I>Fe2+>BrB.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化C.線段BC表示生成4molFe3+D.原溶液中n(Br)=6mol【解析】選B。根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,由化學(xué)方程式可知A正確;通入Cl2后,被氧化的先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br,由圖象可知線段AB、BC、DE分別表示消耗I、生成Fe3+、消耗Br,只有B錯誤。5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是 ()A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移1mole時生成mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2【解析】選D。滴加KI溶液時,碘元素的化合價升高,KI被氧化,銅元素的化合價降低,則CuI是還原產(chǎn)物,A錯誤;通入SO2后溶液逐漸變成無色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),硫元素的化合價升高,體現(xiàn)其還原性,B錯誤;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2中轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI,則轉(zhuǎn)移1mole時生成1mol白色沉淀,C錯誤;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,D正確?！炯庸逃?xùn)練】在含3molNaHSO3的溶液中加入含amolNaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+II3-),所得溶液中的I與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法不正確的是A.還原性HSO3->I,氧化性:IO3-B.當(dāng)a時,溶液中n(I2)∶n(I)=3∶5C.AB段,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I+6H+3I2+3H2D.1<a時,溶液中SO42-與I的物質(zhì)的量之比為【解析】選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)制弱的原理,在反應(yīng):IO3-+3HSI+3SO42-+3H+中,還原性HSO3->I,氧化性:IO3->SO42-,而碘水與二氧化硫反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,可知氧化性:SO42-<I2,A錯誤;當(dāng)a時,NaHSO3與NaIO3反應(yīng)生成1molI,溶液中含有n3H2O,IO3-完全反應(yīng),消耗n(Imol,生成n(I2mol,溶液中mol,因此n(I2)∶n(I)=0.3∶0.5=3∶5,B正確;AB段,生成的碘離子被碘酸根離子氧化,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I+6H+3I2+3H2O,C正確;當(dāng)1<a時,溶液中SO42-的物質(zhì)的量為3mol,而生成I的物質(zhì)的量為1mol,余IO3-的物質(zhì)的量為(a1)mol,則0<a時,由反應(yīng)IO3-+6H++5I3H2O+3I2,碘離子過量,所以反應(yīng)的碘離子的物質(zhì)的量為5(a1)mol,此時溶液中碘離子的物質(zhì)的量為(65a)mol,則SO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外,工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2