安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高一(上）期中化學(xué)試卷一、選擇題(在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的．每小題3分，共42分．）1．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中,正確的是()A．過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量2．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等3．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾4．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（)A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．下列說法正確的是（)A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下22。4L氦氣含有1mol原子6．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6。02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．64 B．32 C．96 D．327．下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L水中含有6.02×1023個(gè)水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6。02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL111。2g B．1000mL117gC．1000mL111。2g D．950mL117g9．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0。15mol,Fe3+為0。25mol，Cl﹣為0。2mol，則SO為（）A．0。1mol B．0。15mol C．0。25mol D．0。35mol10．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則此溶液的密度（g/cm3）為（）A． B． C． D．11．將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（)A．1mol/L B．0。1mol/L C．0。01mol/L D．10mol/L12．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（)A．移液時(shí),不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面13．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．硫酸、Na2CO3?10H2O、Ca（OH）2 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、生石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(）A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明二、非選擇題（共58分）15．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比，分子個(gè)數(shù)比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為．（2）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．16．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、（2)分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行Ⅰ．干燥H2，可采用（填裝置序號(hào)）裝置Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號(hào)）裝置Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號(hào))裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置(填裝置序號(hào)）進(jìn)行和操作，再用裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作．17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液．（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有:托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有、、．（2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是．A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①；②．（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高"、“偏低”或“無影響"）:①稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤天平上稱量．②定容搖勻后，有少量溶液外流,所配溶液的濃度．18．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為．（保留兩位小數(shù)）（3)檢測(cè)人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L"和“mg/dL”(1L=10dL)．以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間．如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是．

2016—2017學(xué)年安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的．每小題3分，共42分．)1．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（)A．過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把NaOH固體放在紙上稱量【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱,利用余熱蒸干溶液；C．酒精與水混溶，用水不能撲滅；D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性．【解答】解：A．過濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中,否則易損壞濾紙,故A錯(cuò)誤;B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積,故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯(cuò)誤；故選B．2．2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是(）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：A．由n=可知，分子數(shù)相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數(shù)不同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同,故B錯(cuò)誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同,則不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤;D．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤．故選A．3．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是(）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶;過濾；分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)分離的方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操知識(shí)及常見儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來分析，由裝置可知從左到右分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，據(jù)此即可解答．【解答】解：由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作分離固液化合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾；由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質(zhì),可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸發(fā)；由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾；由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液．故選A．4．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體,其摩爾質(zhì)量越小，則其物質(zhì)的量越大,氣體占有的體積越大．【解答】解：同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B．5．下列說法正確的是（）A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6。02×1023C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下22。4L氦氣含有1mol原子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù);摩爾質(zhì)量．【分析】A、質(zhì)量單位是g；B、6.02×1023是近似值；C、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,單位g/mol；D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．【解答】解：A、1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6。02×1023，故B錯(cuò)誤；C、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故C正確；D、常溫常壓下22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選C．6．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．64 B．32 C．96 D．32【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．【解答】解：6.4g該氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol．該氣體的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64．故選：A．7．下列說法中，正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有6。02×1023個(gè)水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6。02×1023C．常溫常壓下，0.5×6。02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11。2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；B．由n=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；C．常溫常壓下,氣體的摩爾體積不知道；D．Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍．【解答】解:A．標(biāo)況下，水是液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤；B．32g氧氣的物質(zhì)的量為n===1mol，則所含的原子數(shù)目為2×6。02×1023,故B正確；C．常溫常壓下,氣體的摩爾體積不知道，無法利用n=計(jì)算，故C錯(cuò)誤;D．Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍,則1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選B．8．配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL111.2g B．1000mL117gC．1000mL111.2g D．950mL117g【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)配制溶液的體積和實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶規(guī)格選項(xiàng)合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量解答．【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2mol/L×1L×58.5g/mol=117g;故選：B．9．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15mol，F(xiàn)e3+為0.25mol,Cl﹣為0。2mol，則SO為(）A．0。1mol B．0。15mol C．0。25mol D．0。35mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液電中性的原則,溶液中應(yīng)存在n（K+）+3n(Fe3+)=n(Cl﹣）+2n(SO42﹣），以此解答．【解答】解:根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中應(yīng)存在n（K+）+3n（Fe3+)=n(Cl﹣）+2n（SO42﹣），則n（SO42﹣）==0.35mol，故選D．10．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,則此溶液的密度（g/cm3）為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)該硝酸溶液的密度為x，溶液的體積為VL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出x的值．【解答】解:設(shè)該硝酸溶液的密度為xg/cm3，溶液的體積為VL,溶液的質(zhì)量為1000Vx,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：cmol/L×VL×63g/mol=63Vcg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％==a％，解得：x=，故選C．11．將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（)A．1mol/L B．0。1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)c=計(jì)算所配1L氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液是均一的，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液的濃度相同．【解答】解:4gNaOH固體的物質(zhì)的量為=0.1mol，所配1L溶液的濃度為=0。1mol/L，溶液是均一的,從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度與原溶液的濃度相同為0.1mol/L，故選：B．12．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（)A．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌D．定容時(shí)俯視刻度線和液面【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作，溶液濃度都會(huì)偏低，反之偏高；【解答】解：A．移液時(shí),不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低,故A選；B．容量瓶中原有少量的蒸餾水,對(duì)n和V都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C不選;D．定容時(shí)俯視刻度線和液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高,故D不選；故選：A．13．下列各組物質(zhì)中,第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．硫酸、Na2CO3?10H2O、Ca（OH）2 B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、生石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、硫酸屬于酸，Na2CO3?10H2O是鹽屬于純凈物、Ca(OH）2是堿,故A不符合；B、水屬于氧化物,空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合;C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸,食鹽水屬于混合物,燒堿屬于堿，故D符合;故選：D．14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(）A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，溶液（小于1nm)、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，微粒大小比較，溶液和膠體通過濾紙,溶液通過半透膜,據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體、濁液分散質(zhì)都是微粒的集合體,故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．二、非選擇題(共58分）15．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2：3，分子個(gè)數(shù)比為1：1,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．（2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）依據(jù)n==，結(jié)合臭氧三原子分子、氧氣雙原子分子解答；(2）依據(jù)n=CV,m=nM,結(jié)合氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鎂含有1mol鎂離子,2mol氯離子解答．【解答】解：(1）依據(jù)n==可知，物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成反正比；分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比：32：48=2:3；分子數(shù)之比為:1：1；臭氧三原子分子、氧氣雙原子分，所以相同物質(zhì)的量的O2和O3的所含氧原子的個(gè)數(shù)比為：1×2：1×3=2:2；故答案為：2:3；1:1；2：3；（2）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：2mol/L×0。2L×95g/mol=38g;氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鎂含有1mol鎂離子,2mol氯離子，氯化鎂溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度等于氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；氯離子物質(zhì)量濃度等于氯化鎂物質(zhì)的量濃度2倍，為4mol/L，故答案為：38;2;4．16．觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答:(1）裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行Ⅰ．干燥H2，可采用⑤（填裝置序號(hào)）裝置Ⅱ．除去食鹽溶液中的水,可采用②(填裝置序號(hào)）裝置Ⅲ．淡化食鹽水,可采用③（填裝置序號(hào))裝置Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①（填裝置序號(hào)）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④（填裝置序號(hào)）進(jìn)行萃取和分液操作，再用裝置③（填裝置序號(hào))進(jìn)行蒸餾操作．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】(1）由圖可知儀器的名稱;（2）I．干燥氣體利用洗氣瓶;Ⅱ．除去食鹽溶液中的水,選擇蒸發(fā)裝置；Ⅲ．淡化食鹽水，選擇蒸餾裝置;Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒選擇過濾狀態(tài)；Ⅴ．分離碘水中的碘,加萃取劑、萃取后，分液、蒸餾即可．【解答】解：（1)由圖可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗，故答案為:蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗;（2）Ⅰ．干燥H2，可采用⑤裝置，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,故答案為：⑤；Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用②裝置，故答案為:②；Ⅲ．淡化食鹽水,可采用③裝置，故答案為：③;Ⅳ．實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用①裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：①；Ⅴ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行萃取和分液操作，再用裝置③進(jìn)行蒸餾操作,故答案為：④；萃?。环忠?；③;蒸餾．17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體,配制500mL1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液．(1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．(2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是BD．A．稱量氫氧化鈉固體時(shí),要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．某同學(xué)在定容時(shí),不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解;②引流液體．（4）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低"或“無影響"）：①稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤天平上稱量偏低．②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法分析;（3）玻璃棒在溶解固體時(shí)作用為攪拌，加速固體溶解；在移液時(shí)用于引流液體；(4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解:（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器:托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，配制500mL1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管;故答案為:500mL容量瓶；燒杯；膠頭滴管;（2）A、氫氧化鈉為易潮解的固體，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，但不需要在另一盤上放上燒杯,故A錯(cuò)誤；B