硫酸硝酸和氨教案12

硫酸、硝酸和氨（第一課時）●教學目標知識與技能1.掌握濃硫酸的特性。2.了解濃硫酸的重要用途，認識幾種硫酸鹽。過程與方法培養(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。三、情感、態(tài)度和價值觀1.對學生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育2.通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)●教學重點濃硫酸的化學性質(zhì)●教學難點濃硫酸的強氧化性●教學方法教學設計教師活動學生活動提問：現(xiàn)有濃硫酸、稀硫酸各一瓶（無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同），怎樣識別？副板書：學生的回答回答：1．用手分別把試劑瓶提起，重者是濃硫酸。2．把試劑瓶提起，搖動，呈油狀者是濃硫酸。3、加水稀釋，放熱的是濃硫酸。4.濃硫酸能使紙屑、棉花、木條變黑，被腐蝕，“炭化”。這是濃硫酸脫水性的體現(xiàn)。5.分別取等量的兩種酸，露置在空氣中一段時間后稱重，質(zhì)量明顯增加的是濃硫酸。6.和金屬反應，稀硫酸會有氣體放出，濃硫酸的沒有。等等…..提問：這些方法分別利用了它們的什么性質(zhì)？副板書：（根據(jù)學生回答）。提問：為什么不能從色、態(tài)來區(qū)別？請大家從上面的知識歸納出它們的物理性質(zhì)板書：第四節(jié)硫酸硝酸氨硫酸（一）濃硫酸的物理性質(zhì)思考、回答：濃硫酸密度大，油狀，溶于水并放熱，有脫水性，吸水性，濃硫酸有強氧化性….都是無色、液體[學生歸納]濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。%的濃硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱。講解：濃硫酸極易溶于水，能以任意比與水混溶，溶解時放出大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程。

理解并記憶[提問]5點是利用它的什么性質(zhì)？吸水性[提問]4點呢？利用濃硫酸的什么特性？板書：（二）濃硫酸的特性吸水性脫水性講述：我們進一步感受濃硫酸的脫水性。演示：取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。提問：黑色固體是什么？提問：能體會到濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別嗎？脫水性觀察并描述現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀；有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。討論出：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。討論：蔗糖變黑，體積膨脹，出現(xiàn)刺激性氣味，怎樣解釋相關現(xiàn)象？

歸納：濃硫酸能使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應，刺激性氣味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，得到疏松多孔的碳，人們形象地稱之為“黑面包”。提問：寫出濃硫酸與碳反應的化學方程式。板書：（3）強氧化性:△A.氧化某些非金屬單質(zhì)反應：2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO2↑+

2H2O△講述：濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì)。思考并回答：有刺激性氣味是二氧化硫，硫元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價升高。應該生成二氧化碳。［學生活動］2H2

SO4（濃）+

C

=

CO

2↑+

2SO

2↑+

2H2O（條件：加熱）【提問】銅與稀硫酸能反應嗎？為什么？【設問】銅與濃硫酸能反應嗎？【演示并投影】1.在試管里注入少量濃硫酸，放入一根銅絲，觀察是否反應。2.給試管加熱，將生成的氣體通入品紅溶液。3.把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中，觀察溶液的顏色?；卮穑翰荒?。因為在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面。猜想：不能。觀察并描述現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加熱時，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。小燒杯中溶液呈藍色?！疽龑в懻摗?．銅片與濃硫酸能否反應？反應的條件是什么？2.反應前后溶液及銅片有哪些變化？3.根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么？試寫出此反應的化學方程式。分析、思考并回答：1．加熱能反應。2．溶液由無色變棕黑色，稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。銅變黑。3.有刺激性氣味氣體生成，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色。應該是二氧化硫。Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加熱）提問：苯實驗的產(chǎn)物有毒氣體，上述的實驗裝置有什么不足之處？有無改進方法？學生思考，提出意見。投影：參考實驗裝置，讓同學比較，評價。要求：用雙線橋法分析該反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。反應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？銅是還原劑；濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。提問：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱?！驹O問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢？【投映圖片】濃硫酸用鐵皮桶盛裝運輸?！驹O問】為什么濃硫酸能與銅反應，而放在鐵桶中卻沒有反應呢？【講解】對，若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎？不是的，這是由于濃硫酸具有強氧化性，它可使某些金屬如鐵、鋁等表面“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象?！咎釂枴繚饬蛩崤c金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢？為什么？推理并回答：能。陷入沉思，猜想：沒加熱。傾聽，領悟，形成正確認識。推理并回答：不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的而不是H+。板書：b.氧化大多數(shù)金屬↑＋2H2O歸納出：加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化?！窘M織討論】濃硫酸和稀硫酸的化學性質(zhì)有什么不同？為什么不同？歸納出：稀硫酸具有酸類的一般通性，其實質(zhì)是H+的性質(zhì)，因為在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在?！就队啊空n堂練習（見附1）討論并完成?！局v述】硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途?！景鍟浚ǘ┝蛩岬挠猛緝A聽?！局笇ч喿x】指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。閱讀課文，歸納出：1．利用它的高沸點：制取揮發(fā)性酸。2．利用它的酸性：去金屬表面的氧化物；制取硫酸鹽；制造化肥。3．利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣