2022-2023學(xué)年魯科版（2019）選擇性必修二 2-3-2《配位鍵》教學(xué)課件(共22張)

第2章第3節(jié)第2課時(shí)《配位鍵》魯科版選擇性必修2H2O無水硫酸銅鹽酸氨水【百變魔法】

配位鍵

課標(biāo)要點(diǎn)核心素養(yǎng)1.知道配位鍵的特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配位化合物的成鍵特征。2.了解配位化合物的存在與應(yīng)用。通過探究配合物的制備，了解外界條件對(duì)配合物的影響。發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析落實(shí)變化觀念與平衡思想培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)今日之星配位鍵的形成

由一個(gè)方面提供孤電子對(duì)電子與另一個(gè)有空軌道的原子(或離子)共用而形成的化學(xué)鍵，稱配位鍵。配位鍵的概念：配位鍵的表示方法：(電子對(duì)給予體)A→B(電子對(duì)接受體)【思考】配位鍵與共價(jià)鍵有何區(qū)別？配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵，本質(zhì)上是相同的（鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能）?！揪毩?xí)】用結(jié)構(gòu)式畫出NH4+和H3O+中配位鍵的表示方法。交流·研討下列物質(zhì)中，哪些物質(zhì)含有配位鍵？它們的配位鍵是如何形成的？說明推測(cè)原因。物質(zhì)是否含有配位鍵提供空軌道提供孤電子對(duì)KClNaOH[Ag(NH3)2]+否是否Ag+N思考：哪些微粒可以提供空軌道？哪些微粒可以提供孤電子對(duì)？這些物質(zhì)都屬于配位化合物，研究他們的共同特點(diǎn)，你能總結(jié)出什么是配位化合物嗎？配位化合物：有空軌道金屬原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物，簡(jiǎn)稱配合物。[Cu(NH3)4]

SO4外界（離子）配位數(shù)中心離子配位體配位原子配合物的表示方法：提供孤電子對(duì)提供空軌道內(nèi)界（配離子）配合物內(nèi)界和外界之間是離子鍵，溶于水后可以完全電離。內(nèi)界通常較穩(wěn)定，中心體和配體通常難電離。物質(zhì)性質(zhì)比較物質(zhì)顏色150℃持續(xù)加熱摩爾電導(dǎo)率測(cè)定加入足量的硝酸銀CoCl3·6NH3橙色無氨氣釋放1mol該物質(zhì)在水中電離出4mol離子1mol該物質(zhì)生產(chǎn)3molAgCl沉淀CoCl3·5NH3紫色無氨氣釋放-1mol該物質(zhì)在水中電離出3mol離子1mol該物質(zhì)生產(chǎn)2molAgCl沉淀【探究1】18世紀(jì)末，人們剛開始研究配合物時(shí)，發(fā)現(xiàn)這兩種配合物的性質(zhì)讓人困惑不已，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察，仔細(xì)思考。[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2探究配位化合物的結(jié)構(gòu)配合物的形成條件①中心原子（離子）：提供空軌道，接受孤電子對(duì)。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。②配位體：提供孤電子對(duì)的原子、離子或分子，如原子ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；分子CO、NH3、H2O等，陰離子F－、CN－、OH－、Cl－

、SCN－等。配位原子必須有孤電子對(duì)。③配位數(shù)：配位原子的數(shù)目。H2O無水硫酸銅鹽酸氨水【魔法解密】

[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+在配位化學(xué)及其應(yīng)用領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的我國(guó)著名化學(xué)家科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任專長(zhǎng)量子化學(xué);關(guān)于“配位場(chǎng)理論”的研究，共發(fā)表學(xué)術(shù)論文260多篇，學(xué)術(shù)專著8部。被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”、“稀土界的袁隆平”實(shí)驗(yàn)任務(wù)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.探究氯化銅溶液稀釋過程中所發(fā)生的變化

2.Fe(NO3)3和FeCl3溶液顯黃色的原因3.對(duì)比Cu2＋與氨水和OH－反應(yīng)的差異4.制備[Ag(NH3)2]＋【實(shí)驗(yàn)探究】探究配位化合物制備和配合物的形成因素實(shí)驗(yàn)任務(wù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.探究氯化銅溶液稀釋過程中所發(fā)生的變化

2.Fe(NO3)3和FeCl3溶液顯黃色的原因黃綠色溶液最后變?yōu)樗{(lán)色溶液[CuCl4]2-＋4H2O黃綠

[Cu(H2O)4]2++4Cl-藍(lán)色Fe3+水解與OH-配位呈現(xiàn)黃色[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+?[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4]-+6H2OFe3+與Cl-配位呈現(xiàn)黃色向硝酸鐵的溶液中滴加幾滴稀硝酸，黃色溶液變?yōu)闊o色向褪色后的硝酸鐵中滴加氯化鈉溶液無色溶液變?yōu)辄S色向FeCl3溶液中滴加幾滴稀硝酸黃色溶液幾乎無變化實(shí)驗(yàn)任務(wù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3.對(duì)比Cu2＋與氨水和OH－反應(yīng)的差異4.制備[Ag(NH3)2]＋【實(shí)驗(yàn)探究】藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀最后變?yōu)樗{(lán)色溶液無色溶液轉(zhuǎn)化為白色沉淀最后沉淀消失產(chǎn)生無色溶液藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀最后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液①Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-

[Cu(OH)4]2-①Cu2++2NH3·H2O

Cu(OH)2↓+2NH4+②Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAg+＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4+AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定幾用途廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成溶液呈淺紫色的[(Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3+、無色的[FeF6]3+配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：【直擊高考】[(Fe(H2O)6]3+呈淺紫色，但溶液1呈現(xiàn)黃色，其原因是

，為了能觀察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是

。Fe3+和OH-形成配離子的顏色向該溶液中加入適量硝酸

（1）物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+

+nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n

（n=1～6）（2）物質(zhì)制備制備銀氨溶液用于制鏡工業(yè)（3）參與生命活動(dòng)生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)（4）用于尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域配位化合物應(yīng)用我們需要繼續(xù)探索，未來世界的大門等著我們?nèi)ラ_啟!CO為什么能使人中毒？采取怎樣的措施？課堂小結(jié)：→配合物概

念形成條件表示方法形成與結(jié)構(gòu)配合物的制備配合物的應(yīng)用配位鍵1．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該CrCl3·6H2O中Cr3+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O2．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．含有配位鍵的化合物就是配位化合物B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．[Cu(NH3