廣東省深圳市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)

2020屆高三年級(jí)第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Ti48Cu64一、選擇題：本題共13小題每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅”——東晉·葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.通過化學(xué)變化可將鐵變成銅C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D.銅的金屬性比鐵強(qiáng)A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAmL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4＋數(shù)目小于AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下L1，2－二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAg銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為A是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氧化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB.先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C.試劑R為P2O5或CaCl2，吸收空氣中的水蒸氣D.為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞11.常溫下，向20mLmol·L－1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是3是一元弱酸點(diǎn)溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D.常溫下mol·L－1HN3溶液中HN3的電離度為10a－11%BGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A.原子半徑：Y>Z>R>X3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)納米氧化亞銅具有特殊功能。以廢銅渣(主要成分為Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)為原料制備納米氧化亞銅的流程如下：回答下列問題：(1)“研磨”的主要目的是；濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“酸溶”中通入熱空氣的主要目的是(用2個(gè)離子方程式表示)。(3)已知：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)?H<0。利用平衡移動(dòng)原理提純鎳粉，密封管如圖所示。在密封管(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)收集純鎳粉。(4)濾液1的溶質(zhì)有NaOH和(填化學(xué)式)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液2是否含F(xiàn)e3＋：(寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(6)制備Cu2O有多種方案(注明：肼的某些性質(zhì)類似氨氣)。方案1：炭還原法，即木炭與氧化銅混合共熱；方案2：葡萄糖還原法，即葡萄糖與Cu(OH)2濁液共熱；方案3：肼還原法，即在加熱條件下用N2H4還原CuO；方案4：電解法，以銅為陽極，石墨為陰極，電解NaOH溶液。從操作方便、產(chǎn)品純度、節(jié)能安全和環(huán)保等角度分析，最佳方案是方案(填數(shù)字)。27.(14分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、、C(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。則該樣品純度為%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28.(15分)CH3OCH3是綠色能源，也是化工原料。(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－99kJ·mol－1。根據(jù)上述信息，表格中E1－E2＝kJ·mol－1。(2)在恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)?H，測(cè)得CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①?H0(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是。②T2K下，平衡常數(shù)K＝。(3)在T1K下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)?H<0，反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)·c(CH4)－k逆c(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，將(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，將。(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：在該溫度下，CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH3OCH3，裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)＝3246kJ·mol－1，I3(Fe)＝2957kJ·mol－1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是。(3)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)Co3＋、Co2＋能與NH3、H2O、SCN－等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6]3＋含molσ鍵。②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN－的結(jié)構(gòu)式為[S＝C＝N]－，SCN－與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示：由此推知，ab(填“>”“<”或“＝”)，主要原因是。(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、－24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm。36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)I是合成抗凝血藥物的中間體，一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略)：已知：酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)E的名稱是；I中既含碳又含氧的官能團(tuán)名稱是。(2)F有多種同分異構(gòu)體，它們?cè)谙铝袃x器中顯示信號(hào)完全相同的是(填字母)。a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀(3)D＋G→H的反應(yīng)類型是。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式：。(5)T是H的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具