四川省眉山市高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

四川省眉山市高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多2、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.6mol?L-1，c(NO3-)=0.2mol?L-1，則此溶液中c(Na+)為（）A．0.2mol?L-1 B．0.4mol?L-1C．0.6mol?L-1 D．0.8mol?L-13、下列選項對應(yīng)圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅5、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-6、下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27、光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO38、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶19、下列實驗現(xiàn)象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種白色物質(zhì)D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁滴落10、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO11、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物12、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于金屬材料B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣13、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO214、下列化合物不可通過單質(zhì)直接化合生成的為A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl15、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧16、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實的離子方程式__________18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能19、某化學(xué)實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀__（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原因___。20、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住，其作用是___________________；21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個數(shù)守恒分析解答?！绢}目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答時需注意本題的C項，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。2、C【解題分析】

溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)，即0.4mol?L-1×2+c(Na+)=0.2mol?L-1+0.6mol?L-1×2，解得c(Na+)=0.6mol?L-1，故答案為C。3、C【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯誤；C.制取蒸餾水應(yīng)用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標(biāo)志是有毒的標(biāo)志，而濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼有腐蝕性的標(biāo)簽，故D錯誤；故答案為：C。4、B【解題分析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。5、B【解題分析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍(lán)色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。6、B【解題分析】

A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D.鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案選B。7、B【解題分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。8、C【解題分析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。9、A【解題分析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，D錯誤。故選A。10、B【解題分析】

A.三氧化硫的化學(xué)式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學(xué)式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。11、D【解題分析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】組成物質(zhì)的分子式相同時為純凈物。12、D【解題分析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導(dǎo)電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。13、C【解題分析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。14、A【解題分析】A、Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A錯誤；B、鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，故B正確；C、銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，故C正確；D、氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，故D正確；故選A。15、B【解題分析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！绢}目詳解】A.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項正確，不符合題意；B.將HClO具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B項錯誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項正確，不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：16、B【解題分析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解題分析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。18、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解題分析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E為Cl?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價氧化物水化物的堿性比Al的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！绢}目點(diǎn)撥】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解題分析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成和，生成物都無漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！绢}目詳解】（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明顯現(xiàn)象，D：溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：無明顯現(xiàn)象；溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都無漂白性，設(shè)計實驗證明上述原因是：取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應(yīng)隨時停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘忸}分析】(1)