湖北省洪湖市文泉中學(xué)高二化學(xué)人教版選修三導(dǎo)學(xué)案第二章第一節(jié)共價(jià)鍵（第三課時）

高二化學(xué)HX1《選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）編寫人：徐萍審核人：傅芳編寫時間：2016—02—22班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識【知識再現(xiàn)】一、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵

共價(jià)鍵概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對形成的化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬與活潑非金屬不同種非金屬表示方法電子式：(以NaCl為例)離子化合物的結(jié)構(gòu)：NaCl的形成過程：以HCl為例：結(jié)構(gòu)式：電子式：HCl的形成過程：二、共價(jià)鍵的本質(zhì)、分類、特征、形成條件1．共價(jià)鍵實(shí)質(zhì)：在原子間形成共用電子對。2．σ鍵與π鍵的對比及判斷σ鍵、π鍵的方法eq\o(\s\up7(鍵型),\s\do5(項(xiàng)目))σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度σ鍵強(qiáng)度大，不易斷裂π鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價(jià)三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵3.共價(jià)鍵的特征是既有飽和性，又有方向性。4．形成共價(jià)鍵的條件同種或不同種非金屬原子之間相遇時，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵。三．鍵參數(shù)的應(yīng)用1．共價(jià)鍵的鍵能和鍵長反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的穩(wěn)定性。2．一般來講，形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同(1對)，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞變規(guī)律可用類似的方法加以解釋。同理，可用共價(jià)鍵牢固程度解釋酸性HF<HCl<HBr<HI及H2S<H2Se<H2Te。3．當(dāng)兩個原子形成共價(jià)鍵時，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。4．有機(jī)物中碳原子與碳原子形成的共價(jià)鍵的鍵長規(guī)律如下：C—C>C=C>C≡C。5．鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量>新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱(ΔH)＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。(2)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。四、等電子原理1．等電子原理及等電子體

原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多化學(xué)性質(zhì)是相近的，這條規(guī)律稱之為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。2．等電子原理的應(yīng)用等電子原理可以較快的判斷一些分子的構(gòu)型以及其鍵合的情況，在科學(xué)研究中也有一定的用途，但在應(yīng)用它時也應(yīng)注意實(shí)際情況，以免誤判。例如SiOeq\o\al(2－,3)的結(jié)構(gòu)就不同于COeq\o\al(2－,3)的結(jié)構(gòu)。這是因?yàn)橹行脑佑糜诔涉I的軌道及雜化類型不同而導(dǎo)致的離子或分子的構(gòu)型不同的緣故。卷21《選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》過關(guān)檢測班級：姓名：分?jǐn)?shù)：1．下列物質(zhì)中含離子鍵的是(C)2B．CO2C．NaClD2．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(D)A．碘升華B．溴蒸氣被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2溶于水3．下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是(B)A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF4．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法，正確的是(BD)A．分子內(nèi)部一定會存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部不一定全是共價(jià)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵5．從鍵長的角度來判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是(A)A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H6.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及σ鍵斷裂的是(C)2H2與H2的加成B．C2H4與Cl2的加成4與Cl2的取代D．C2H4的燃燒7.從鍵能的角度來看，下列物質(zhì)中與H2化合時，最難的是(B)A.氟氣B．氮?dú)釩.氯氣D．氧氣8.下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是(A)A.H—FB．H—OC.H—ND．H—C9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是(BC)2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低10.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是(A)A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體5的電子式為D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑11.化學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)并推斷不同物質(zhì)的性質(zhì)，如CH4和NHeq\o\al(＋,4)有相同的電子及空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式。CH4C2H6COeq\o\al(2－,3)CO2C2Oeq\o\al(2－,4)CONHeq\o\al(＋,4)N2Heq\o\al(2＋,6)SO3NOeq\o\al(＋,2)N2O4N212.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子層數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱。A___鈉_____，B_氧__，C___硫_____，D____氮______，E___氫_____。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程________________________________________________________________________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式________________________。其中含__1__個σ鍵、___2___個π鍵。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A、B、E形成的化合物________________；D、E形成的化合物_____________________________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__離子______(選“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，非極性共價(jià)鍵__，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。13.有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A___H_____、B__Na___、C___O_____、D___C_____。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是__Na2O2______，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是_________________。并指出含幾個σ鍵，幾個(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程